Железа соли, обнаружение фосфат-ионо

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

При добавлении к растворам соли циркония в 0,08—0,1 N H I водного раствора арсеназо I розовая окраска реагента переходит в фиолетовую. При оптимальном значении pH около 1,5—1,8) обнаружение циркония возможно при разбавлении 1 5-10 . Кроме циркония, при таком pH с арсеназо взаимодействуют титан и гафний. Мешают ионы S04 , а также фториды, фосфаты, органические оксикислоты и др. Мешают большие количества тория и урана. Влияние больших количеств железа (Fe +) можно устранить, прибавляя аскорбиновую кислоту или соли гидроксиламина (восстановление до Fe - "). [c.49]

В умереннокислых растворах соли трехвалентного железа образуют с раствором роданида калия роданид железа красного цвета. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл и сверху каплю раствора роданида калия, В присутствии в растворе ионов пятно окрашивается в красный цвет. Предел обнаружения 0,01 мкг иона Ре +. Предельное разбавление 1 200 000. Фосфаты, арсенаты, оксалаты, тартраты и другие органические окси-кислоты и их соли, а также ионы р-, Нд +, Ag+, 0 +, N1 +, Сг +, Сц2+ мешают обнаружению железа и должны отсутствовать. В их присутствии реакцию лучше выполнять с предварительным выделением гидроксида, как описано в предыдущей реакции. [c.130]

Действие ацетата аммония двоякое. Во-первых, он уменьшает концентрацию ионов водорода в растворе, создавая буферную смесь с определенным pH раствора этим достигается полнота осаждения фосфат-ионов. Во-вторых, ацетат-ионом осаждаются прибавленные в избытке ионы железа. Ионы А1 и Сг в присутствии ацетат-ионов осаждаются в виде основных солей А1(ОН)2СНзСОО и Сг(ОН)гСНзСОО. Если раствор после прибавления ацетатной смеси окрашивается в красный цвет, значит, в нем достаточно железа. В противном случае прибавить небольшими порциями раствор РеС1з, пока жидкость не окрасится в коричнево-красный цвет. Если цвет раствора не виден из-за выпавшего большого осадка или из-за присутствия окрашенных ионов, раствор отцентрифугировать. К 2—3 каплям центрифугата прибавить 2 н. раствор МН40Н. Появление светлоокрашенного желтоватого осадка показывает, что необходимо еще добавить РеОз, пока после перемешивания и выполнения такого же опыта с новой частью центрифугата не выпадет красно-бурый осадок Ре(ОН)з, указывающий на избыток ионов Ре . После обнаружения небольшого избытка Ре к смеси прибавить 10 мл горячей воды и кипятить 2—3 мин, затем немедленно центрифугировать. Отделять осадок возможно быстрее. [c.133]

Способностью цинка и железа давать комплексные соединения пользуются для отделения Zn + от других ионов, а также для обнаружения Ре + и Ре +. Сульфаты, нитраты, хлориды и некоторые другие соли катионов 3-й группы растворимы в воде. Гидроокиси, фосфаты, сульфиды и ряд других солей этих ионов мало растворимы в воде. Гидроокиси катионов 3-й группы являются весьма слабыми основаниями, а потому водные растворы их солей, образованных сильными кислотами, обладают в результате гидролиза кислой реакцией. Соли же алюминия и слабых кислот, наЪример AI2S3 и Л12(СОз)з, полностью гидролизуются в водной среде с образованием А1 0Н)з. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология