Аммония соли нитрат

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Опыт 25.23. К 2—3 каплям соли нитрата висмута (III) прибавить 4—5 капель свежей сероводородной воды. Каков цвет осадка Отцентрифугировать осадок и промыть дистиллированной водой. Затем внести 4—5 капель сульфида аммония. Происходит ли растворение осадка Образует ли висмут тиосоли Снова отцентрифугировать осадок и хорошо промыть водой. К осадку добавить 4— 5 капель концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута (III) в азотной кислоте. [c.238]

Аммонийные соли Нитрат аммония 40,0—60,0 Изоляция притока пласто- А. с. 1089244 [c.105]

На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]

Опыт 13. Сравнение влияния температуры на растворимость солей. В три стакана налейте по 50 мл воды и измерьте ее температуру. В стаканы внесите по 0,1 моля следующих солей нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. Измерьте температуру и наблюдайте ее изменение. Объясните наблюдаемое. [c.30]

При действии разбавленного раствора азотной кислоты на неизвестный металл образуются две солн Me(NOз)2 и нитрат аммония (соль X), применяемый в качестве удобрения [c.87]

В почву должно быть внесено 45 кг связанного азота. Сколько для этих целей понадобилось бы чистых солей а) сульфата аммония б) нитрата аммония в) гидрофосфата аммония г) калийной селитры [c.171]

Все утверждения об изменениях в гидросфере в абиогенный период предположительны. Не вызывает сомнения, что высокая растворяющая способность воды привела к достаточно быстрому установлению равновесий газ — жидкость. Это относится к растворению метана, водорода, азота. Растворение, сопровождающееся химическим взаимодействием, привело к появлению в воде солей аммония, нитритов, нитратов и бикарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Реакции, в которых принимали участие соли, образовавшиеся в верхних слоях литосферы, обогатили воды морей и океанов также сульфатами, фосфатами, фторидами и т. п. Температурные условия и давление в те времена, по-видимому, находились в таких пределах, что пользование стандартными значениями энергии Гиббса для оценки возможности появления [c.373]

Поэтому соли аммония должны вступать в реакции обмена с другими солями. Так, приливая к раствору хлорида аммония раствор нитрата серебра, мы получаем осадок хлорида серебра, а в растворе нитрат аммония [c.50]

Иногда для нитрования в серной кислоте вместо концентрированной азотной кислоты используют ее соли — нитраты натрия или аммония. Серная кислота выделяет из этих солей азотную кислоту, необходимую для нитрования. [c.77]

По р-римости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые С. К р-римым относятся почти все С. натрия, калия и аммония, мн. нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, мн. кислые С. [c.377]

Для удаления азота, находящегося в сточных водах в виде свободного аммиака, солей аммония и нитратов, используются следующие методы отдувка аммиака удаление нитратов способом ионного обмена, гиперфильтрации, электролиза восстановление нитратов до молекулярного азота химическим или биологическим способом (денитрификация). [c.222]

Еще в 1932—1935 гг. было показано, что аммиак и аммиакаты так же усваиваются растениями и дают такой же эффект, как и обычные, твердые азотные удобрения Производство же их проще и дешевле, чем производство твердых удобрений. При растворении в аммиаке нитрата аммония и нитрата кальция или их смесей давление паров аммиака значительно снижается, и при определенной концентрации солей для обычной температуры оно [c.626]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Осадок растворяют горячим раствором серной кислоты, разбавленной 1 4. В стакан прибавляют 5 мл серной кислоты, разбавленной 1 1. Раствор осторожно выпаривают до появления паров серного ангидрида. В случае, если раствор имеет темную окраску, прибавляют несколько кристалликов соли нитрата аммония и затем снова выпаривают до обесцвечивания раствора. Остаток охлаждают, стакан ополаскивают 10 мл воды, раствор переливают в мерную колбу вместимостью 250 мл и доливают до метки раствором серной кислоты, разбавленной 1 4. Отбирают аликвотную часть раствора 25—10 мл в стакан вместимостью 100 мл и снова выпаривают до появления белых паров SO3 (остаток должен быть влажным). Раствор охлаждают, нейтрализуют раствором аммиака, разбавлен- [c.111]

Эс—эквивалентный вес соли (нитрата аммония) [c.162]

Напишите 3 принципиально отличающиеся реакции разложения а) солей аммония б) нитратов металлов. [c.218]

Центрифуги типа НГП применяются для обработки кристаллических продуктов сульфата аммония, медного купороса, поваренной соли, нитрата иатрия, поташа, мочевины, алюминиевых квасцов, глауберовой соли и др. Можно обрабатывать также коротковолокнистые и аморфные продукты, например ацетилцеллюлозу, этилцеллюлозу, нитроклетчатку, перхлорвиниловую смолу и т. п. [c.520]

К группе веществ, изолируемых с помощью диализа (извлечение водой), относятся минеральные кислоты — серная, соляная, азотная щелочи — едкий натр, едкое кали, водный раствор аммиака и щелочные соли, из которых в настоящее время имеют токсикологическое значение главным образом нитрит натрия (реже нитрит калия), нитраты натрия и аммония (реже нитрат калия), хлорат калия. [c.354]

Токсикологический интерес представляют азотная кислота, и ее соли — нитраты натрия, аммония и калия. В организме нитраты восстанавливаются в более ядовитые нитриты. Отравления нитратами могут иметь место в результате смешения их с другими солями. При широком распространении нитратов нахождение их может иметь значение лишь при больших количествах. [c.358]

Жидкие азотные удобрения — аммиакаты представляют собой растворы солей (нитратов аммония, кальция или мочевины и др.) в жидком аммиаке или аммиачной воде. Упругость ЫНз над этими растворами значительно ниже, чем над аммиаком. В табл. 20 приводится процентный состав трех аммиакатов. [c.186]

Для приготовления питательных сред в микробиологической промышленности используют сырье минеральное, животного и растительного происхождения, а также синтезированное химическим путем. Эти веш,ества, входя в состав питательной среды, обеспечивают развитие культуры и биосинтез определенных продуктов. Они не должны содержать вредных примесей. При выборе сырья необходимо учитывать его влияние на себестоимость, так как в микробиологическом синтезе важное значение имеет стоимость исходных веществ и материалов. В качестве источников углерода чаще всего используют углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, лактоза) или богатые углеводами натуральные продукты (меласса, кукурузная мука, гидроль и др.), а также жиры и даже вещества, содержащие углеводороды (нефть, парафин, керосин, природный газ, метан и др.). Источником азота обычно бывают неорганические соли — сульфат аммония, двузамещенный фосфат аммония, аммиак, нитраты, а также мочевина или натуральные продукты — кукурузный экстракт, соевая мука, дрожжевой автолизат и т. д. [c.75]

Нитраты калия, натрия, аммония, бария и алюминия, сульфаты цинка, марганца и аммония соли многовалентных металлов как и ионы, принимают участие в реакциях, оказывая сильное ускоряющее действие (действие глюкозы невелико) в случае нейтральных солей наблюдается вторичный солевой аффект каталитическое влияние железа и меди основано на ускорении ионных реакций [c.229]

В табл. 36 приведены некоторые результаты измерений аммиачных растворов ртути (II) в 1 и 2н. растворах нитрата аммония при 21,5—22°. В качестве соли ртути для измерений в 2 н. растворе нитрата аммония использовали нитрат ртути (II) марки Мерка. Однако оказалось, что эта соль содержит большие количества основной соли. В специальных опытах, где концентрацию основания сравнивали с количеством чистой окиси ртути, было определено, что количество гидроксила составляет 35%. Иначе говоря, 1 моль соли освобождает 0,35 моля аммиака [c.170]

С, т. кип. 86° С. Смешивается с водой во всех отношениях. Азеотроп-ная смесь с водой содержит 68,4% НХОз и кипит при 121,9° С. Обычная 96—98%-ная НКОз — жидкость красно-бурого цвета. А. к. — сильный окислитель, реагирует почти со всеми металлами, образуя с ними соответствующие оксиды или соли — нитраты и выделяя оксиды азота. Устойчивы к действию А. к. золото, платина, родий, иридий и тантал. Такие металлы, как железо, хром, алюминий, пассивируются концентрированной А. к. за счет стойкости к действию А. к. оксидной пленки, образующейся на ее поверхности. Концентрированная А. к. окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной. Многие органические соединения под действием А. к. разрушаются и воспламеняются. Разбавленная А. к. более слабый окислитель, чем концентрированная продуктами восстановления ее сильными восстановителями могут быть гемиоксид азота, свободный азот н нитрат аммония. В лаборатории А. к. получают действием на ее соли концентрированной N3804 при нагревании. В промышленности разбавленную (45—55%) А. к. получа- [c.11]

При растворении цинка в разбавленной азотной кислоте образуется внтрат цинка степень окисления азота изменяется от +5 до —3. Образуется аммонийная соль — нитрат аммония [c.111]

Реакции мешают сильные восстановители (ионы 50з , и др.), которые восстанавливают молибден (VI) до низших степеней окисления, в результате чего раствор окрашивается в синий цвет. Восстановители можно окислить предварительным нагреванием раствора с несколькими каплями 6 н. раствора азотной кислоты. Молибденовую жидкость, т. е. раствор молибдата аммония (NH4)2Mo04 в разбавленной азотной кислоте, всегда надо брать в избытке (в 4—5 раз). При добавлении кристалликов соли нитрата аммония чувствительность реакции повышается (уменьшается растворимость осадка в присутствии одноименного иона). [c.304]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

В качестве конкретного примера синтеза подобных сенсибилизаторов может служить получение алюминий-сульфофтало-цианина (90). Его синтез осуществляют на основе фталевого ангидрида, который на первой стадии нагревают со смесью мочевины и нитрата аммония, получая нитрат дииминоизоиндо-лина (89). Эту соль обрабатывают щелочью и затем нагревают основание в присутствии соли алюминия [c.101]

Обмен азотсодержащих соединений. Первичный источншс азота в О.в.-атмосфера. Непосредственно использовать своб. азот могут мн. виды бактерий. Однако большая часгь микроорганизмов и все животные и растения усваивают лишь связанный азот в виде солей аммония, нитритов, нитратов или продуггов расщепления белков. Основу внутр. азотистого обмена составляют биосинтез и расщепление белков, нуклеиновых к-т и порфиринов. Аминокислоты в организме образуются в р-цнях восстановит, аминирования или переаминирования а-оксокислот. Белки включают лишь [c.315]

Ф-ция мн. металлов (напр., железа, меди, цинка, кобальта, молибдена) в О.в. состоит в их участии в биохим. р-циях в качестве коферментов. Иод участвует в О.в. в составе гормона тироксина. Ббльшая часть из перечисл. элементов присутствует в организме в концентрации меньшей, чем 10 %, и относится к микроэлементам. Особо в О.в. рассматривают минер, питание растений. Соли аммония, калия, нитраты, фск аты и микроэлементы широко используют в качестве удобрений, улучшающих рост и увеличивающих продуктивность растений. [c.316]

Основной метод получения карбонатов рубидия и цезия —прокаливание их тетраоксалатов [117], являющихся промежуточными продуктами переработки природного сырья (см. гл. IV). Возможен и ионообменный метод получения карбонатов рубидия и цезия [243, 348]. Для этого через колонку с катионитом КУ-2 в водородной или МН -форме сначала пропускают 5%-ный водный раствор хлорида щелочного металла, а затем после отмывки дистиллированной водой ионита от избыточных ионов хлора производят десорбцию цезия (или рубидия) 7%-ным раствором карбоната аммония, Фильтрат, содержащий обычно 100—150 г/л карбонатов рубидия или цезия и 40—50 г л карбоната аммония, упаривают досуха и прокаливают при 400—500° С, Чистота продукта в данном случае определяется качеством исходных хлоридов и используемых вспомогательных реагентов, В ионообменном методе можно кроме хлоридов применять в качестве исходных солей нитраты и сульфаты рубидия и цезия. Синтез карбонатов путем добавления избытка гидроокиси бария к сульфатам с последующим пропусканием в раствор двуокиси углерода для осаждения ВаСОз не позволяет полностью освободиться от примесей сульфатов [117]. [c.133]

Установку титра раствора роданида аммония по нитрату серебра проводят в присутствии индикатора—железо-аммонийных квасцов Fe2(S04)3 (NH4),SO4 24Н2О, отличающихся от других солей железа (III) наименьшей склонностью к гидролизу. При этом протекают следующие реакции [c.247]

Этот немецкий аптекарь и химик ХУП в. известен не только исследованиями способов получения кислот. На его счету выделение знаменитой соли, названной его именем и применяемой как слабительное средство, и получение множества неизвестных ранее солей — нитратов и хлоридов. Он получил аммиак, сульфат аммония ( саль аммиак секре-тум ), который использовал как минеральное удобрение в своем саду. Сохранились сведения о том, что великий аптекарь первым выделил и использовал в медицинских целях фенол (карболовую кислоту) и ряд растительных алкалоидов, успешно занимался стекловарением и разработал способы получения цветного стекла. Проживший всего 64 года, этот ученый очень многое сделал для химии и химической технологии. Вспомните его имя. [c.273]

Симметричный ион аммония ведет себя в концентрированных растворах так же, как меньшие по размеру ионы натрия и калия. Скэтчард и Прентис [59] нашли, что галоидные соли аммония и нитраты обнаруживают специфические особенности в разбавленных растворах (<0,04Д/). Все они обнаруживают эффект, аналогичный эффекту ассоциации ионов, который исчезает при более высоких концентрациях в результате действия факторов, способствующих увеличению коэффициента активности. Ни у одного из других 1,1-электролитов это специфическое взаимодействие ионов не наблюдалось. Удовлетворительного объяснения этого явления еще не найдено. [c.373]

Кривая растворимости изоконцентраты 8М НМОз имеет четыре ветви сплошные линии нитрата лантана шестивалентного, твердых растворов нитрата аммония в нитрате лантана, двойной соли и нитрата аммония. Двойная соль кристаллизуется из раствора 8Ы HNOз в пределах концентрации по Ьа(ЫОз)з от 10,80 до 6,89 вес. % и по NH4NOз от 15,95 до 42,55 вес. %. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология