Комплексные фосфат-ионы

В растворе бериллий, вероятно, образует комплексные фосфат-ионы. [c.15]

Комплексные фосфат-ионы [c.95]

Комплексообразующими свойствами обладают карбоксильные и фосфорнокислые катиониты в отношении металлов, легко образующих координационную связь соответственно с карбонильным кислородом или фосфат-ионами. Структуру комплексных звеньев можно представить [c.162]

Во избежание образования этих соединений необходимо 1) проводить окисление марганца в растворе, имеющем достаточно высокую кислотность 2) вводить фосфат-ион в виде фосфорной кислоты или ее солей для образования промежуточного комплексного соединения марганца (III). Если образуется раствор винно-красного цвета, рекомендуют прибавить несколько кристаллов формиата натрия для восстановления марганца (111) до марганца (II), который затем снова окисляют до марганцовой кислоты. Однако не следует брать избыток формиата натрия во избежании восстановления самой марганцовой кислоты. Для восстановления марганца [c.168]

И магния, содержащиеся в значительных количествах, благодаря чему ГЛИНЫ, находящиеся на стенках пор, устойчивы. Проникновение фильтрата бурового раствора нарушает равновесие и может вызвать диспергирование глин и глинистое блокирование. На эти явления влияет множество факторов, поэтому для определения оптимальной композиции бурового раствора желательно проводить лабораторные исследования на кернах, отобранных из интересующих пород. Обычно фильтраты буровых растворов на минерализованной воде, в которых содержание солей не ниже, чем показано в табл. 10.2, не вызывают снижения проницаемости (если не считать ухудшения коллекторских свойств в результате набухания кристаллов глинистых частиц). Фильтраты буровых растворов на пресной воде способствуют глинистому блокированию, особенно если в них присутствуют такие понизители вязкости, как таннаты и комплексные фосфаты. В то же время фильтраты известковых буровых растворов с лигносульфонатом кальция не вызывают снижения проницаемости, если отношение ионов Са2+/Ыа+ достаточно высоко для подавления диспергирования. Когда это отношение достаточно высоко для предупреждения диспергирования глин в буровом растворе, можно предположить, что оно окажется достаточным и для предотвращения диспергирования глин в пласте. [c.416]

При осаждении оксалата кальция в уксуснокислой среде в ирисутствии этилендиаминтетрауксусной и нитрилотриуксусной кислот [1362, 1035] кальций отделяется от Hg, РЬ, В1, Си, Сс1, ЗЬ, Ре, Сг, А1, Т1, Mg, фосфат-ионов и других ионов, образующих растворимые комплексные соединения. [c.29]

В настоящее время распространены методы определения фторид-ионов, основанные на их свойстве связывать ионы многовалентных металлов циркония, тория, титана, железа(III) в очень устойчивые комплексные анионы. В анализируемый раствор вводят окрашенные соединения указанных металлов фторид-ионы, связывая эти металлы в бесцветные комплексы, вызывают ослабление окраски пропорционально своей концентрации в растворе, и по ослаблению окраски рассчитывают их содержание. Поскольку такое ослабление окраски происходит и под действием других ионов, часто присутствующих в природных и сточных водах, например сульфат- и фосфат-ионов, в большинстве случаев определение фторид-ионов требует предварительной их отгонки из рас- , твора (см. разд. 7.13.3). [c.217]

Уранил-ион (иОг ) образует с арсеназо П1 комплексное соединение зеленого цвета с максимумом светопоглощения при 655 ммк. Чувствительность определения 0,01—0,02 мкг урана, мольный коэффициент поглощения, рассчитанный по кривой фотометрического титрования, равен 75 500. Определение лучше всего проводить при рН = 1,7 2,5. Определению не мешают сульфат-, фторид-, оксалат- и фосфат-ионы мешают только Th, Zr, Al, (Ilr , редкоземельные элементы, однако их можно замаскировать введением подходящих веществ (сульфосалициловая кислота в [c.287]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

К раствору этой соли прибавляют фосфат-ионы, которые связывают железо (III) в комплексные ионы, что приводит к исчезновению желтой окраски ионов железа (III). В то же время 5Т0 [c.553]

IV) обезвоживание кремнекислоты надо проводить серной кислотой, чтобы олово осталось в растворе (в виде комплексного сульфата). Ниобий и тантал большей частью переходят в остаток кремнекислоты. Титан и цирконий не мешают отделению кремнекислоты, если обезвоживание ироисходит в достаточно кислом растворе (солянокислом или сернокислом), но часто бывает, что небольшая часть ионов этих металлов все же обнаруживается в остатке кремнекислоты. Фосфаты титана и циркония очень мало растворимы, поэтому в присутствии фосфат-ионов обезвоживание следует про- [c.844]

Реактив брать в избытке, так как фосфоромолибдат растворяется в присутствии фосфат-иона, образуя комплексное соединение. [c.15]

Вводить избыточное количество полифосфата ие требуется, что подтверждает следующий расчет. Из выражения для константы комплексообразования для [Са(РзОго)1 -, значение которой известно, найдем мольное отношение полифосфат-ионов и комплексных фосфат-ионов в воде [c.99]

При объяснении эксперимента учтите, что в результате реакции, как предполагают, образуется комплексный ион [Ре(Р04)г] , который бесцветен. Каково координационное число железа в этом соединении Какова дентантность фосфат-иона [c.402]

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в HNOs, в растворах щелочей и аммиака. Он также растворим в присутствии большою количества фосфат-ионов с образованием желтого раствора, поэтому реакцию проводят при избытке молибдата аммония, чтобы перевести в комплексную соль все фосфат-ионы. При недостатке молибдата аммонгя осадок не выделяется, но раствор сохраняет желтый цвет. [c.441]

Фиксацию фосфатов на глинистых частицах приписывают так анионному обмену с вхождением в обменный комплекс высок гидратированного комплексного аниона. Это может происходи путем замещения экспонированных гидроокислов фосфат-иона (Мак-Аулиф и др.) достраивания кристаллической решетки фос тами, геометрически и по размерам подобными тетраэдричесю компонентам кремнекислородных слоев алюмосиликатов [26] уд живанием фосфат-ионов на несбалансированных анионоактивш участках мозаичной поверхности глинистых частиц (Р. Шофил [c.104]

Диэтилдитиокарбамат серебра в GI4 окрашен в желтый цвет, а экстракция комплексного соединения происходит в пределах pH 4—11. Молярный коэффициент погашения соединения при 340 нм равен 5,4-10 [620, 1533]. Закон Бера соблюдается в пределах концентраций серебра 2—40 мг мл. Тартрат-, цитрат-, борат-, фосфат-ионы, гликоль и комплексон III в пределах pH 4—11 экстракции не мешают. В присутствии цианида калия экстракция неполная, вместе с серебром экстрагируется ргуть. Экстракция внутрикомплексного соединения диэтилдитиокарбамината серебра используется для прямого экстракционно-фотометрического определения >10 мкг серебра [1533], для определения примесей в фосфоре высокой чистоты [182]. [c.113]

Раньше неполнота осаждения магния гидроокисью аммония объяснялась предположением, что при реакции образуются ко.мплексные соли вроде КН1[МйС1з] или (ХН4)2[Мн С и], ио в настояш,ее вре.мя. что объяснение оставлено К С др>той стороны, тормозящее действие аммонийных солей на осаждение матний-аммоний-фосфата и гидроксихинолата заставляют предполагать возможность образования комплексных магниевых ионоВ. [c.301]

Из анионов, помимо нсгречисленных выше, на светопоглощение комплексного соединения тория с тороном заметное влияние оказывают также фосфат-ионы. Сернистая кислота, находясь в растворе, в условиях колориметрического определения, дает красную окраску, и следовательно, и сульфит- и тиосульфат-ионы также мешают определению тория. Их влйяние можно устранить предварительной обработкой раствора нейтральным раствором перманганата калия до появления устойчивой розовой окраски. После этого прибавляют 0,5 г гидроксиламина и соответствующие количества кислоты и торона. Двуокись углерода и карбонаты ослабляют окраску и должны быть предварительно удалены кипячением кислого раствора. Органические кислоты, если они присутствуют в значительных количествах, долз<Ьы быть разрушены. [c.610]

Строение фосфоромолибдата аммония. Соединение, получившееся при взаимодействии фосфат-иона с молибдатом аммония, относится к комплексным соединениям типа гетерополикислот. Гетерополикислотами называют комплексные производные кислородсодержащих кислот, в которых ионы кислорода полностью или частично замещены на кислотный отстаток другой кислоты. В данном случае такой кислотой является неизвестная в свободном состоянии поликислота Н7[Р0д], которую можно рассматривать как продукт присоединения двух молекул воды к одной молекуле Н3РО4. В этой кислоте каждый ион кислорода замещен анионом М02О7 кислоты Н МОдОу. [c.224]

Растворы, связываюш,ие ионы цинка в комплексные соединения, например растворы комплексных фосфатов (натрийтриполи-фосфата, гексаметафосфатов), нейтральный или аммиачный раствор хлорида аммония, раствор цианида калия вызывает коррозию цинка в присутствии кислорода. За этим процессом удобно проследить (по расходу кислорода) электрохимически. Кислород в растворе расходуется в соответствии с закономерностями реакций 1-го порядка (рис. 2.4), и скорость реакции пропорциональна первой степени концентрации кислорода в каждый данный момент. На основании величины температурного коэффициента скорости реакции (или периода половинного поглощения кислорода) можно [c.209]

Фосфат-ион РО4 . Возьмем на кончике шпателя молибдат аммония (ЫН4)гМо04, растворим его в малом количестве воды и будем по каплям добавлять концентрированную азотную кислоту до тех пор, пока выпавший вначале белый осадок молибденовой кислоты не растворится снова. Затем подкислим исследуемый водный раствор удобрения малым количеством азотной кислоты и смешаем оба раствора. Образуется желтый осадок сложного комплексного соединения — фосфоромолибдата аммония. Если концентрация фосфат-ионов мала, то осадок образуется только при нагревании. Температура при этом не должна превышать 50 °С. [c.335]

Молекулы МоОд, комплексно связанные в растворимой в воде фосфорномолибденовой кислоте НдРО -12МоОд-aq, значительно легче восстанавливаются, чем шестивалентный молибден в виде обычных ионов молибдата. Иными словами, некоторые восстановители, не оказывающие никакого действия на ионы МоО в кислом растворе, немедленно реагируют в присутствии фосфат-ионов, образующих комплексные ионы фосфорномолибденовой гетерополикислоты. В этом случае желтая окраска раствора изменяется на синюю, что объясняется образованием дисперсных низших окислов молибдена, так называемой молибденовой сини . Так как можно заметить даже следы молибденовой сини, то, следовательно, фосфорномолибденовая кислота является хорошим реагентом для обнаружения восстановителей (стр. 166). Повышенная склонность к восстановлению комплексно связанного молибдена сохраняется и в желтом фосфоромолибдате аммония. Но это верно лишь по отношению к сильным восстановителям. Аскорбиновая кислота действует на фосфоромолибдат аммония и поэтому может быть обнаружена нанесением капли исследуемого раствора на бумагу, содержащую (ЫН4)зР04-12МоОд aq. Конечно, аскор- [c.509]

Комплексообразование в водном растворе обычно понимается только как соединение катионов с анионами. Однако очевидно, что последнее есть частный случай координации вообще. При координации аниона к катиону из координационной сферы последнего вытесняется часть молекул гидратной воды или других групп, т. е. происходит реакция замещения. Нередко в ассоциате катион и анион могут быть разделены одним или даже двумя слоями молекул воды. Прочность связи катиона с анионом характеризуется величиной константы комплексообразования и зависит от ряда факторов, среди которых основную роль играют размеры и заряд катиона, определяющие его кислотность, а также донорные свойства аниона. Основность анионов может быть сопоставлена, исходя из их протонакцепторных свойств. Оксалат-, ацетат-, карбонат-, фосфат-ионы, которым соответствуют сравнительно плохо диссоциирующие кислоты, являются более сильными основаниями и образуют значительно более прочные комплексы с катионами, чем, например, хлорид-, нитрат и особенно перхлорат-ионы. При исследовании комплексообразования в растворах солей урана были использованы все обычные в этом случае методики спектрофотомет-рия, измерение потенциалов, исследование распределения как между водной и органической фазами, так и между раствором и ионообменными смолами. В настоящее время известно огромное число комплексных ионов урана, как анионных, так и катионных, многие из которых играют важную роль в химии урана [250]. [c.297]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Предотвратить восстановление М.ПО4 и образование бурого осадка МпОг можно добавлением к исследуемому раствору Н3РО4. Фосфат-ион образует комплексный ион с Mni ", стабилизирует МПО4 и тем самым препятствует его разложению. При большой концентрации Мц2+ исследуемый раствор предварительно разбавляют водой. [c.171]

Чувствительной и характерной реакцией фосфат-иона является реакция образования комплексной соли (ЫН4)з[РМо1204о]-хНгО. Обнаружению фосфат-иона данной реакцией мешают арсенат-ион и ионы-восстановители (82-, 80 -, 82О3-и др.). Последние восстанавливают Мо" 1 до молибденовой сини, вследствие чего образуется коллоидный раствор, окрашенный в синий цвет. Состав этого соединения пе всегда один и тот же, он примерно выражается формулой МогОз-МоОз-бНгО. [c.259]