Железо периодический, Менделеева

Укажите отличительные и сходные черты железа, кобальта, никеля. По чему Д. И. Менделеев поместил в периодической системе элементов кобальт между железом и никелем, несмотря на значение его атомного веса [c.257]

Мы видим теперь, что как элементы, принадлежащие к одной и той же подгруппе (I, II и IV), так и элементы, принадлежащие к одному и тому же периоду (IV), следуют друг за другом в том же самом порядке, как и в периодической таблице. В частности, кобальт и в ряду напряжений располагается между железом и никелем, как его поместил в периодической таблице Менделеев вопреки атомному весу на основании сопоставления других химических свойств. Это означает, что кобальт менее склонен переходить из атомного состояния в ионное, чем железо, но более, чем никель. [c.624]

Диалектика взаимосвязи противоположных, противоречивых сторон единого пронизывает всю периодическую систему Менделеева. Анализируя метафизические классификации, Менделеев показывает, что нельзя отрывать противоположности. Так, марганец, писал он, по своему характеру представляет вполне металл и потому можно было бы ожидать только одного подобия его с железом, магнием и сходными с ними, но отнюдь не аналогии между его соединениями и соединения.ми серы и хлора, не имеющих металлических свойств Резкий металл в низших степенях окисления, марганец, замечает Менделеев, сделался как бы металлоидом в высших степенях окисления , и что это тем разительнее, что марганец в то же время сам способен соединяться и с серой, и с хлором.- [c.314]

Приведенные здесь три фотокопии (см. ф. 16, 17 ж 18) относятся к более позднему времени (к лету 1869 г.), когда, вскоре после открытия периодического закона, Менделеев обратился к вычислению атомных объемов как периодической физической функции от атомных весов элементов. При этом он широко использовал фактические данные, собранные в его магистерской диссертации, и содержащиеся в ней обобщения, касающиеся атомных объемов -сходственных элементов и их соединений. На ф. 16 отражено, как Менде" леев вычислял для ст. 3 данные о щелочных, щелочноземельных металлах, о -семействе железа и примыкающих к ним элементах на ф. 17—ю же для остальных элементов. Большинство данных взято из диссертации 1856 г., причем некоторые данные уточнены например, для Ка в диссертации был принят средний удельный вес = 0,95, теперь же Менделеев принимает более точный = 0,97, согласно определению Гей-Люссака и Тенара, которое приведено и в диссертации (см. доб. 2j). Многие данные, отсутствовавшие в 1856 г., вводятся вновь для Се, Хе, Та, ТЬ, V, не говоря уже об элементах, открытых в 60-х годах, — 1п, Т1, НЬ. [c.587]

Автор счел нужным распространить представления теории Лондона на большие периоды [12]. Как известно, Д. И. Менделеев предложил две формы периодической системы короткопериодную (8 групп) и длиннопериодную (18 групп). Вторая нашла меньшее применение в учебной практике может быть потому, что первая компактнее. В общем, обе формы считались эквивалентными, но нам это представилось неправомерным. В короткопериодной системе, например, железо. [c.316]

Получение и очистка германия. В 1871 г. Д. И. Менделеев предсказал свойства еще не открытого элемента IV группы Периодической системы, названного им экасилицием. В 1886 г. Винклер, анализируя минерал аргиродит, установил его состав (%) серебро 74,72 сера 17,13 окись железа (И) 0,66 окись цинка 0,22 ртуть 0,31, итого 93,04%. Такая большая разница, почти в 7%, не могла быть объяснена ошибками химического анализа. Более тщательные исследования привели к открытию нового химического элемента, свойства которого совпали со свойствами экасилиция, предсказанного Менделеевым. [c.92]

В поисках периодической системы элемеитов Менделеев шел от представления об отдельных, разрозненных, не связанных между собой элементов и их групп к раскрытию их взаимной связи между собой. Общая связь, охватывающая все элементы, раскрывалась не сразу, не в виде пришедшего как бы по наитию решения, а последовательно, шаг за шагом. Когда речь шла о членах одного и того же семейства (например, семейства железа, платины или церитовых металлов), элементы оказывались близкими и по химическим свойствам, и по атомным весам. Поэтому связи элементов внутри таких семейств обнаруживались с особой ясностью, даже если в начале составления таблицы они не были еще выяснены в полном объеме. [c.45]

Если бы Менделеев слепо следовал своему решению расположить элементы в ряд по их атомному весу, то он никогда бы не открыл периодического закона. Берцелиус утверждал, что атомный все теллура 128. Химик Стас твердо установил, что атомный вес иода 126,5. А периодический закон требовал, чтобы в раду Элементов теллур встал раньше иода. Если это будет сделано, то теллур окажется в одной группе с родственным ему селеном. Если нет, если теллур поместить на то место, которое со всей очевидностью определяется его атомным весом, то он окажется позади иода в одной группе с чуждым ему железом. И Менделеев вопреки собственному решению располагать элементы в ряд по их атомнол1у весу поставил теллур впереди иода. [c.31]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

Д. И. Менделеев в первом варианте короткой форм , периодической таблицы поместил медь в VIH группу сразу после железа, кобальтя и никеля, в побочную же подгруппу I группы—лишь в скобках. Какие длл этого имелись основания [c.135]

В своих сочинениях Менделеев неоднократно пытался найти объяснение близости свойств редкозедшльных элементов. В 1871 г. он указывал, что недостаток целого 9-го ряда и даже почти целого большого периода (начиная от Се = 140), однако едва ли должно приписать одной случайности и, может быть, есть в природе элементов причины . В марте 1870 г., в первом издании Основ химии , характеризуя церитовые металлы, Менделеев особо отмечал, что все они имеют близкие атомные веса. По мнению Менделеева, существуют еще несколько других примеров этого рода. Таковы никель и кобальт, и их атомные веса чрезвычайно близки родий, рутений и палладий, с одной стороны, иридий, осмий и платина, с другой, представляют также элементы, значительно сходные между собой и имеющие очень близкие атомные веса. Железо и марганец по свойствам близки друг к другу и атомные веса их также весьма близки . Впервые эта мысль была высказана еще в первой статье, посвященной периодическому закону (1869 г.) множество вопросов рождается при сопоставлении в одно целое всех элементов, но самый [c.44]

Стоит лишь вдуматься в эти слова, как становится понятным, что Менделеев совершенно правильно подошел к определению самой сущности будущего редкоземельного семейства, ибо оно оказалось как раз той областью периодической системы, где весьма резко проявляется горизонтальное сходство 15 хилшческнх элементов. Остается лишь преклониться перед интуицией ученого. Кроме того, Менделеев первый выдвинул идею об определенной аналогии редких земель с элементами VIII группы эту идею можно рассматривать как один из зародышей гипотез об интерпериодической группе. Впоследствии эта идея нашла отражение в работах многих ученых, ставивших своей целью объяснить положение редкоземельных элементов в периодической системе. Интересно отметить, что Менделеев для подтверждения этой аналогии указывал на магнитные свойства редкоземельных элементов (и снова впервые в их истории ). Ссылаясь на исследования Видемана, Менделеев отмечал Элементы группы церия и группы железа оказываются магнитными в своих соединениях, и атомный магнетизм их представляет сходство в измерении при переходе от одного аналога к другому . Эти слова были написаны еще в 1870 г. Правда, позднее Менделеев отказался от мысли о сходстве элементов цериевой группы и группы железа. [c.45]

В таблице видно, что элементы семейства железа очень сходны между собой. Поэтому Д. И. Менделеев поместил их в виде триады в VIII группу периодической системы элементов. [c.260]

Блестящий пример предсказания свойств неоткрытых элементов дал Менделеев, предуказавший свойства скандия, галлия и германия путем интерполяции по периодической системе. Очевидно, свойства неизвестного элемента с порядковым номером 75, находящегося в 6-м периоде (см. периодическую систему, табл. 5), могут быть интерполированы, так же как свойства аналогичного ему марганца, находящегося в 4-м периоде. Рассмотрим ход изменения свойств некоторых элементов в 4-м периоде от ванадия до железа. [c.60]

Рассмотрим сначала четыре элемента три из семейства железа-— N1, Со, Ре и четвертый А1. После записи их внизу вне таблицы Менделеев поставил Ре над К, а над Ре записал Ы1 = Со Л1 был записан над Ыа слева от Ре. Дальнейшие исправления привели к тому, что место над К занял Са, а Ре было перенесено значительно выше в том же столбце и оказалось над Ы1 = Со. Такой перенос был сделан до начала включения тяжелых элементов из третьей кучки , так как с этим переносом не были связаны действия над какими-либо элементами из третьей кучки , попавшими в нижний список тяжелых элементов. Остальные записи, в которых фигурирует Ре, сделанные в нижней части таблицы, дают основание предполагать, что к этому моменту в таблицу были уже включены тяжелые элементы из третьей кучки эти записи сделаны с целью отыскать и выразить связь между членами всех трех семейств будущей VIII группы периодической системы, в том числе семейств Р1 и Р . Что же касается первых двух записей Ре в верхней части таблицы (одна — над К, другая — выше), то их последовательность могла быть только такой, какая указана выше, а именно сначала Ре было поставлено над К, затем перенесено наверх. Если бы последовательность была обратной, то после замены железа кальцием (над К) для переноса Ре оставалась бы лишь одна возможность переноса его вниз таблицы (так как в ее верхней части имеются только две записи Ре и обе они уже учтены нами). Но внизу таблицы, как зто только что было отмечено, Ре берется уже в связи с тяжелыми элементами из семейств Р1 и Р1, значит эти записи относятся к следующей стадии составлении таблицы. Точно также, если бы Ре вообще было снято на время из таблицы и находилось бы вне таблицы к моменту составления нижнего списка, то оно боязательно должно было бы попасть в этот список. Но так как в этом списке Ре отсутствует, то единственным местом, где могло и должно было оказаться железо к моменту составления указанного ижпего спмска, г. с. к моменту перехода Менделеева к размещению элементов из третьей кучки , является место в третьем столбце над Са (см. табл. 2). [c.47]

Доведение анализа до конца в ходе синтеза было связано с достройкой незаверщен ных ранее групп и образованием новых групп, из которых можно было бы строи гь периодическую систему элементов. Так, Менделеев впервые объединил ниобий и тантал с ванадием, молибден и вольфрам с хромом. Особенно интересна в этом отношении его работа над созданием будущей VIII группы периодической системы. Семейства железа, платины и палладия до тех пор никак не объединялись между собой. В ходе составления своей системы Менделеев поставил их сначала на различных ее концах. Затем он обнаружил, что между этими семействами есть какая-то внутренняя связь поэтому для того, чтобы решить всю задачу, он на время прервал работу над всей системой в целом и предварительно занялся выяснением связи между названными тремя семействами раскрыв связь между ними, он тем самым довел анализ в этой области исследования до конца и образовал сначала особую группу из этих трех семейств и примыкающих к ним элементов, а потом подключил эту группу, как уже готовую, к своей системе (см. фотокопию III). [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология