Глицерин, определение кобальта

Колориметрическое определение с применением глицерина. Двухвалентный кобальт вступает во взаимодействие с глицерином в сильнощелочной среде, образуя комплексное соединение, окрашивающее раствор в синий цвет. Определение ведут из отдельной lia вески. [c.77]

Помимо солей кобальта для индикации определенного уровня влажности используют также смесь соли Мора и феррицианида калия [397], нанесенную на бумагу. При изменении относительной влажности в пределах 60—100% окраска индикатора изменяется от ярко-желтой до темно-синей. Упомянем также органические индикаторы на основе метилового оранжевого и бриллиантового зеленого, причем для повышения стабильности показаний в состав вводят тан-нин и глицерин [398], а для увеличения сорбционной способности — пятиокись фосфора [399]. [c.171]

В соответствии с пунктом (а) примечания к разделу, все радиоактивные элементы и радиоактивные изотопы, а также соединения таких элементов и изотопов (независимо от того, являются ли они органическими или неорганическими, определенными или не определенными химически) классифицируются в товарной позиции 2844, даже если их можно бьшо бы классифицировать в каких-либо других товарных позициях данной номенклатуры. Таким образом, например, радиоактивный хлорид натрия и радиоактивный глицерин входят в товарную позицию 2844, а не в 2501 или 2905, соответственно. Аналогично, радиоактивный этиловый спирт, радиоактивное золото или радиоактивный кобальт во всех случаях классифицируются в товарной позиции 2844. Следует, однако, отметить, что радиоактивные руды классифицируются в разделе [c.19]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Из других органических реагентов для определения кобальта нашли применение 8-оксихинолин [120], ализарин S [121], теноилтрифторацетон [122, 123], пиридин-2,6-дикарбоповая кислота [124], гидразид муравьиной кислоты [125], К,К -бггс-(о-амипобензилиден)-этилендиамин [126], биурет [127], глицерин [128]. Два последние реагента дают цветные реакции с кобальтом в сильно щелочных растворах. [c.214]

В XIX в. был разработан метод колориметрического определения железа(П1) с помощью тиоцианата (Герапат, 1852 г.) и описано титриметрическое определение серебра с использованием этого же реагента (Фольгард, 1877 г.). Для титрования борной кислоты рекомендовался глицерин (Томсон, 1893 г.) в различных реакциях применялись следующие органические реагенты морин — во флуоресцентной пробе на алюминий (Гоппельсрёдер, 1867 г.), флуоресцеин — в качестве кислотно-основного индикатора (Крюгер, 1876 г.), анилин — для каталитического обнаружения ванадия (Гвийяр, 1876 г.), 1-нитрозо-2-нафтол — как осадитель кобальта (Ильинский, фон Кнорре, 1885 г.), 2,2 -дипиридил и 1,10-фенан-тролин-—в качестве реагента на железо(П) (Блау, 1888 г.). [c.20]

В результате систематического исследования оксидиметрических определений катионов в сильнощелочной среде, проводившегося главным образом Томнчеком и его школой, было предложено несколько ценных аналитических методов. Из них прежде всего следует упомянуть метод селективного определения марганца в присутствии кобальта феррицианидом в аммиачной среде [105], затем аналогичный ему метод определения марганца в среде винной кислоты или глицерина [106] и определение марганца в растворе цианида щелочного металла [107]. В сильно аммиачной среде можно определить кобальт и марганец вместе. В среде цианида определению марганца мешает присутствие кобальта. Определению также мешает присутствие тех катионов, которые в больших концентрациях можно только с трудом удержать в щелочном растворе. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология