Железороданидный комплекс

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Применение железа связано с диссоциацией окрашенного комплексного роданида Ре[Ре(С. 5)б1 и образованием бесцветного комплекса КазРеРе. Прп этом количество фтора рассчитывают по величине ослабления окраски железороданидного комплекса. [c.36]

Результаты измерения оптической плотности растворов, содержащих 10-кратный избыток ЫН45СЫ (см. табл. 5), показывают, что диссоциация роданида железа растет сначала слабо, затем сильнее в последних опытах серии раствор почти обесцвечивается. Применение 10-кратного избытка МН45СЫ дает заметное усиление окраски вследствие образования роданидных комплексов с большим числом координированных ионов Ре(5СЫ)2, Ре(5СМ)з и др. Однако, как видно из данных опытов, даже 100-кратный избыток роданид-ионов не обеспечивает прямой пропорциональности между общей концентрацией железа и оптической плотностью раствора. При разбавлении сохраняется постоянная кратность отношения между концентрацией реактива (МН45СЫ) и общей концентрацией иона железа. Однако при разбавлении изменяется абсолютная концентрация избытка роданид-ионов это приводит к сдвигу равновесий реакций в сторону образования железороданидных комплексов с меньшим числом координированных ионов, что вызывает понижение оптической плотности. [c.110]

Колориметрический метод, основанный на окислении Fe (II) (соль Мора) до Fe (III) и образовании железороданидного комплекса (красная окраска) [c.144]

Окисление железа (П) (соли Мора) в железо (П1), определяемое колориметрически в виде железороданидного комплекса. [c.192]

Принцип метода. Метод основан на реакции взаимодействия озона и других фотооксидантов с ионами двухвалентного железа (солью Мора) в кислой среде. При этом образуются ионы трехвалентного железа, которые определяются колориметрически в виде железороданидного комплекса по интенсивности красной окраски. [c.270]

Поэтому практически всегда приходится работать с раствором, содержащим ряд железороданидных комплексов, которые имеют разные спектральные характеристики. Кривые /, II, III на рис. 63 характеризуют спектр поглощения растворов, содержащих 10 г-моль л железа и избыток роданида аммония (измерения производились на спектрофотометре СФ-4 при толщине слоя 1 слг). [c.121]

Константа диссоциации простейшего железороданидного комплекса РеЗСЫ " равна [c.145]

ПО ОБРАЗОВАНИЮ ЖЕЛЕЗОРОДАНИДНОГО КОМПЛЕКСА [c.337]

Метод Бартлетта и Скуга [7] основан на взаимодействии элементарной серы (растворенной в ацетоне) с цианидом с образованием роданида, который определяют фотометрически в форме железороданидного комплекса. Элементар- [c.337]

Для колориметрического определения железа используют реакцию образования железороданидных комплексов с координационными числами от 1 до 6. Реакции идут по схеме уравнения [c.220]

Таким образом, раствор наряду с Ре(5СМ)з содержит другие железороданидные комплексы. [c.300]

Экстрагируемость железороданидных комплексов изоамиловым спиртом [c.392]

Цель настоящей работы — физико-химическое исследование условий экстрагирования железороданидных комплексов. [c.162]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА ЖЕЛЕЗОРОДАНИДНОГО КОМПЛЕКСА, ОТВЕЧАЮЩЕГО МАКСИМУМУ ЭКСТРАКЦИИ [c.162]

Образовавшийся железороданидный комплекс экстрагировали из водного раствора 5 мл различных растворителей. Б качестве растворителей нами были испытаны этилацетат, амиловый спирт, диэтиловый эфир, смесь амилового спирта и диэтилового эфира в объемных соотношениях 5 2 [5] и др. [c.163]

Как видно из фиг. 1, смешанный растворитель экстрагирует железороданидный комплекс сильнее, чем каждый из компонентов растворителя в отдельности. Эта особенность более подробно рассмотрена ниже. [c.164]

Опыты проводили следующим образом. В цилиндры с притертыми пробками помещали по 0,5 мл 0,01 М в первом случае я 0,5 мл 0,001 М раствора азотнокислого железа во втором. Растворы подкисляли разбавленной азотной кислотой до кислотности раствора, равной 5-10" п., затем приливали разные количества роданида аммония и доводили до равных объемов (10 мл) водой. Образовавшийся комплекс экстрагировали 5 мл этилацетата. Интенсивность окраски этилацетатных растворов железороданидного комплекса измеряли в фотометре Пульфриха при светофильтре Фд и толщине слоя 2,7 мм. [c.167]

Значительное увеличение концентрации роданида в растворе снижает экстрагирование железа вследствие возникающих осложнений. Так, нри увеличении концентрации роданида аммония увеличивается растворимость этилацетата в водной фазе и в связи с этим повышается растворимость железороданидного комплекса в водной фазе. При 8 п. концентрации происходит полное смешивание водного и этилацетатного слоев. Роданистый калий не дает подобного эффекта. [c.168]

Ниже приводим некоторые экспериментальные данные о влиянии кислотности на экстрагирование НЬСГ и железороданидных комплексов. [c.171]

Экстрагирование железороданидного комплекса в зависимости от концентрации водородного иона при разных концентрациях [c.172]

Степень экстрагирования железороданидного комплекса этилацетатом устанавливали посредством измерения экстинкции экстрактных растворов в фотометре Пульфриха с разными светофильтрами. [c.172]

Установить какую-либо связь между способностью растворителя извлекать железороданидный комплекс и физическими свойствами растворителя (его дипольным моментом, диэлектрической постоянной и т. д.) не удалось. [c.175]

Из данных фиг. 2 видно, что в связи с малой прочностью (значительными константами диссоциации) железороданидных комплексов в водной фазе при всех концентрациях ионов родана имеется смесь комплексов железа с различным числом координированных ионов родана. Такие растворители, как диэтиловый эфир и этилацетат, характеризуются специфическим извлечением комплекса состава HFe(SGN)4, как это видно из острых максимумов кривых 1 ш 4 фиг. 1. Амиловый же спирт извлекает, как было указано, также и комплексные катионы. Поэтому смешанный растворитель (например, смеси, применявшиеся в опытах 11 и 12) может растворять различные, находящиеся в водной фазе железороданидные комплексы и таким образом извлекать больше железа, чем каждый из растворителей в отдельности. [c.176]

Кузнецов [9], исследуя экстрагирование хлоридного комплекса железа различными растворителями, указывал на возможность влияния растворимости органического растворителя в воде на степень экстрагирования железа. В связи с этим мы провели ряд опытов, для того чтобы установить растворимость смешанных органических растворителей в воде. Для указанных в табл. 6 смесей мы не наблюдали заметного уменьшения растворимости смеси органических растворителей по сравнению с чистыми веществами. Таким образом, более сильное экстрагирование смешанным растворителем следует объяснить главным образом способностью смесей растворять различные железороданидные комплексы, как указано выше. [c.176]

Изучено влияние кислотности раствора на экстрагпро-вание этилацетатом роданистой кислоты и железороданидных комплексов. Увеличение кислотности водной фазы увеличивает количество молекул HS N, которые экстрагируются этилацетатом. Это уменьшает концентрацию ионов родана в водной фазе, II прп малой обгцей концентрацип S N ухудшается экстрагирование железа. [c.177]

Произведено сравнение некоторых растворителей в отношении извлечения ими железороданидных комплексов. Лучшими растворителями оказались этилацетат и бутилацетат, которые растворяют HFe(S N)4. Спирты сильнее растворяют комплексные железороданидные катионы. В связи с этим смеси спиртов и эфиров растворяют ряд имеющихся в водной фазе комплексов, и смешанные растворители экстрагируют с 1льное, чем каждый компонент в отдсльностп. [c.177]

Металлическое серебро извлекается обработкой кристаллов 1 М раствором HNO3. При анализе учитывают растворимость Agi в азотнокислых растворах с помощью контрольного опыта с использованием анализируемых образцов после их многократной обработки растворителем. Содержание серебра в растворах определяют по реакции окисления сульфаниловой кислоты персульфатом в присутствии активатора а,а -дипиридила. Содержание избыточных ионов иодида определяют по реакции окисления железороданидного комплекса нитритом в среде HNO3. Предел обнаружения серебра или иодидов при навеске 1 г с учетом результата контрольного опыта составл,яет 5-10 %- Время анализа 1,5—2 ч, относительное стандартное отклонение 0,2—0,3. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология