Моли ден, окись

Из уравнения реакции следует, что нз 1 моля азотнокислой меди при ее прокаливании образуется 1 моль окиси меди. Если по условию задачи образовалось 0,01 моля оки- [c.162]

Окись хрома, окись цинка, окись алюминия, окись железа (теплота активации между 25 и 26 ккал на моль) Окись меди, двуокись марганца (теплота активации 8—10 ккал на моль) [c.183]

Тип соединения пкал/моль 298 кал](моль ОК) [c.554]

При расчетах принимать, что теплота образования имеет следующие значения этилен — 12,5 ккал/моль, окись углерода — 26,4 ккал/моль, двуокись углерода — 94,1 ккал/моль, вода — 68,3 ккал/моль. [c.53]

Окись пропилена 0,25 моля, окись алюминия 5 г, гексан 25 мл полимеризация при 80° в течение 4 час. [c.237]

Энергия активации реакции образования углекислого газа из акролеина 22—24 ккал/моль, а окиси углерода 38 ккал/моль. Окись углерода начинает образовываться из акролеина при более высоких температурах, чем СОг. В табл. 45 приведены удельные константы скорости образования углекислого газа из акролеина и пропилена на катализаторе, содержащем 1 вес.% Си на силите. [c.200]

Свойства. Н.-блестящий серебристо-серый металл кристаллич. решетка объемноцентрир. кубическая типа а-Ре, а = 0,3294 нм, 7 = 2, пространств, группа 1тЗт т. пл. 2477 С, т. кип. ок. 4760 С плотн. 8,57 г/см С° 24,44 ДжДмоль К) АН 31,0 кДж/моль (2477 °С), АДт, 720 кДж/моль (ОК), ДЯ 662 кДж/моль (4760°С) [c.249]

Согласно развиваемым ими взглядам молекула кислорода при-. соединяется к окисляемому веществу с образованием первичного неустойчивого соединения, так называемой мольокисп . Эта моль-окись (или перекись) образуется с минпмалыюй затратой энергии, вследствие чего она весьма неустойчива и легко распадается, превращаясь в зависимости от условий в те или иные кислородсодержащие продукты. [c.63]

Ог летим некоторое сходство отношения этилена и его окиси к воде, которое можно объяснить сходством строения их молекул. Валентное состояние углеродных атомов у этих соединений близко к триплетному . Этилен и окись этилена образуют с водой весьма близкие по составу кристаллогидраты. Состав кристаллогидрата этилена определяется формулой С2Н4-6Н20, теплота его образования составляет 15,4 ккал/моль. Окись этилена также способна образовывать с водой кристаллическое oeдинeниe . Очень легко образуется гидрат при сливании предварительно охлажденных окиси этилена и воды. Подробнее условия образования гидрата окиси этилена описаны на стр. 36 и 50. [c.92]

Брунауэр и соавторы провели аналогичные исследования на СаО и Са(ОН)г [85] и на гидрате силиката кальция тоберморите [86]. При 23 °С соответствующие величины поверхностной энергии составляют 1310, 1180 и 386 эрг/см . Значительно раньше Гаук и Арчибальд [87] нашли, что разность теплот растворения в кислоте грубо- и тонкоизмельченной окиси магния равна 888 кал/моль. Окись получали дегидратацией гидроокиси магния, однако размер частиц в этой работе, к сожалению, не определяли. Позднее Юра и Гарлэнд [88] приготовили подобный образец и нашли, что его удельная поверхность по адсорбции азота (см. разд. XIV-5) составляет 86 м г. Объединив эти два результата, авторы установили, что при комнатной температуре равна 1090 эрг/см . Юра и Гарлэнд измерили также теплоемкость тонко- и крупнодисперсного материалов при различных температурах — вплоть до очень низких. Найденные значения разностей теплоемкости ДСр были затем использованы для расчета изменения поверхностной энергии с температурой. [c.221]

В качестве жидкого однокомпонентного топлива нредложеио применять окись этилена II, 2К Окись этилена представляет собой газообразное вещество, конденсирующееся в жидкость при температуре 13,5° С и затвердевающее при —111,5° С. Плотность р == 0,887. Теплота образования ншдкой окиси этилена равва 18,29 ккал/моль. Окись )тилеиа разлагается по следующему уравнению [c.26]

П. характеризуется достаточно высокой термостойкостью в расплавленном состоянии (до 280—290°С). Выше 300°С начинается значительная деструкция П. с преобладающим разрывом эфирных связей и образованием карбоксильных и винилэфирных групп. Термич. деструкция сопровождается выделением газообразных продуктов, соотношение количеств к-рых в интервале 283—306°С почти неизменно ацетальдегид (80%), углекислый газ (9%), окись углерода (8%), этилен (2%), вода, метан, бензол и др. (1%). Энергия активации термич. деструкции 210 кдж/моль (50 ккал/моль). При темп-рах переработки происходит термоокислительная деструкция П.— образование перекисных радикалов и гидроперекисей. На воздухе деструкция П. начинается примерно на 50°С ниже, чем в среде азота энергия активации термоокислительной деструкции ок. кдж/моль (ок. 40 ккал/молъ). Начальная скорость выделения НаО и СОа на воздухе возрастает примерно в 7 раз, а скорость образования ацетальдегида — в 3 раза по сравнению с прогревом П. при тех же темп-рах в инертной среде. П. стабилизируют обычными антиоксидантами, напр, замещенными фенолами, ароматич. аминами, производными фосфорной или фосфористой к-ты. [c.55]

Окись бария ВаО обычно получается в виде аморфной, пористой массы с плотностью 4,73—5,46 г см могут быть получены кубические кристаллы с плотностью 5,72 ef M . Плавится при 1923 . Довольно хорошо растворяется в расплавленных хлоридах и сульфатах щелочных металлов, не вступая с ними в реакции обмена так, например, растворимость ВаО при 1200° в Na l 5,33, а в N32504 7,58 мол. % Окись бария энергично соединяется с водой ВаО + HjO = Ва(ОН)з + 22,3 ккал [c.416]

При взаимодействии 1 моля ок 1Си этилена с 1. молем этилен-диа. шна при 60—90 Пакен наблюдал выделение аммиака. То же самое происходит при нагревании моиооксиэтилэтилен-диамина, полученного при более низкой температуре. В обоих [c.59]

Аналогичным образом окись этилена присоединяется к мочевине, тиомочевине, гуанидину и их Ы-замещенным продуктам, у которых имеется еще хотя бы один атом водорода, связанный с азотом. Все же нормальнее присоединение оксиэтильной группы происходит лишь при температурах до 80°. Если же при 90—130° пропустить один моль газообразной окиси этилена через один моль расплавленной мочевины до полного поглощения (температура через короткое время может быть снижена до 90—100°), или нагревать эквимолекулярные количества в автоклаве, или при 90—95° пропускать один моль окиси этилена через 66% водный раствор одного моля мочевины, то в основном реакция идет с отщеплением аммиака и двуокиси углерода. Схема реакции следующая. Образующаяся вначале монооксиэтилмочевина конденсируется с мочевиной, еще не вступившей в реакцию, при этом отщепляется аммиак. Получающийся уретан присоединяет затем к своей амидогруппе один моль оки.си этилена и отщепляет одновременно соседнюю, ставшую подвижной группу —ОСО— [c.63]

При рассмотрении этой реакции возникают две основные группы вопросов. К первой группе вопросов относится вопрос о механизме присоединения окиси этилена. Этот механизм не всегда одинаков. Однако в любом случае в качестве первичного продукта реакции всегда образуется производное гликоля с реакционноспособной гидроксильной группой. Присоединение 1 моль окися этилена к 1 моль реакционноспособного вещества происходит по схеме [c.35]

Катализаторы окиси Bi — Р — Мо приводят к образованию небольшого количества окиси пропилена наряду с акролеином [35]. Ванадаты не способствуют образованию окиси пропилена из пропилена [36]. В ряде патентов описано прямое окисление пропилена в смесь различных продуктов, в том числе в окись пропилена. При 330—370 ""С под давлением до 5 кгс/см2 и при конверсни 12,8% выход окиси пропилена составил 24 мол. % наряду с другими продуктами [33]. При 315 °С в исходном газе находилось только 2,7% окиси пропилена наряду с 3,4% ацетальдегида и 0,7% акролеина. Хорошее действие оказывала добавка галогенсодержащих соединений. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология