Палладий, хемосорбция на поверхности

Некоторые виды полимерных материалов после травления способны к обмену ионами с раствором. В этом случае, например при обработке пластмасс в кислых хлоридных растворах солей палладия или шелочных растворах аммиакатов серебра, на поверхности материала хемосорбируются ионы металлов-активаторов (палладия или серебра), которые в результате сильной хемосорбции не смываются при последующей промывке, а вступают в реакцию гидролиза. В дальнейшем следует процесс, называемый акселерацией — превращение ионов металлов-активаторов, оставшихся на поверхности, в каталитически активные частицы. Акселерация может быть проведена в растворе, содержащем только восстановитель непосредственно в растворе химической металлизации, иногда в растворах кислот. [c.204]

На поверхности платины и палладия происходит слабая или молекулярная хемосорбция [41], в то время как для молибдена, вольфрама и тантала характерна как прочная (атомная), так и слабая (молекулярная) хемосорбция. При этом прочная хемосорбция протекает так быстро, что она завершается первой, [c.302]

Если определение удельной поверхности осуществляется с помощью этих процессов, возможны два источника ошибок неполнота протекания реакции слева направо и недостаточная точность определения количества атомов металла, связывающих или Ня при монослойном покрытии. При комнатной температуре реакция (12) протекает на платине, возможно, и не полностью об этом уже кратко говорилось выше, однако возможная ошибка, по-видимому, не больше чем неопределенность стехиометрии хемосорбции О,,. На палладии реакции идут значительно легче, чем на платине другие благородные металлы по своей реакционной способности, вероятно, близки к платине. Стехиометрия хемосорбции Н., на очень маленьких частицах металла однозначно не установлена, но на больших частицах каждый поверхностный атом платины, вероятно, связывается с одним атомом Н (т. е. Хт=2). Однако, как было показано выше, стехиометрия хемосорбции кислорода довольно неопределенна, и поэтому, несмотря на потенциально возможное увеличение чувствительности (в три раза), метод титрования [c.314]

На поверхности катализатора бензол может адсорбироваться либо всей плоскостью, либо одним из ребер. По А. А. Баландину это будут соответственно секстетная и дублетная модели. В случае плоскостной хемосорбции (секстетная модель) размеры молекулы бензола и расстояния между атомами металла должны соответствовать друг другу. Мультиплетная теория А. А. Баландина по параметрам решеток металлов постулирует, что катализаторами гидрирования и дегидрирования могут быть только металлы никель, кобальт, медь, рутений, иридий, палладий, платина, родий, осмий,. рений. Это подтверждено экспериментально, за исключением меди, на которой гидрирование бензола часто не наблюдалось. Однако считают что это исключение кажущееся и незначительная активность меди объясняется энергетическими факторами. [c.131]

Значения удельной поверхности палладия, вычисленные по хемосорбции окиси углерода и физической адсорбции азота или метана при —195° [38] [c.300]

Нами была изучена адсорбция кислорода на порошках и чернях железа, никеля, рутения, родия, палладия, платины. На рис. 2 для примера представлены изотермы адсорбции кислорода на некоторых из изученных металлов. При малых давлениях изотермы круто поднимаются вверх, затем при давлении 0,1 Па они переходят в прямые, параллельные или слегка наклонные к оси абсцисс. Зная удельную поверхность порошков и черней, определенную методом БЭТ по физической адсорбции аргона, мы вычислили величину удельной хемосорбции при давлении, отвечающем началу прямолинейного участка. [c.131]

Детальный механизм глубокого окисления органических соединений на металлах не ясен предполагается, что в ходе катализа происходит хемосорбция обоих исходных реагентов [32]. По-видимому, при окислении на переходных металлах (платине, палладии и т. п.) непосредственному взаимодействию окисляемой молекулы с частицами (О) предшествует ее активация на металлической поверхности, свободной от кислорода. В результате такой активации химические связи в органическом соединении разрываются или сильно ослабляются, что приводит к повышенной абсолютной скорости катализа — большей, чем на окислах металлов [19]. [c.192]

Водород присоединяется с разрывом только одной углерод-угле-родной связи молекулы циклопентана. Связи, непосредственно примыкающие к углероду с алкильным заместителем, экранируются. Поэтому скорость гидрогенолиза убывает с накоплением заместителей. Катализатором такого гидрогенолиза служит только платина другие катализаторы или пассивны к превращению (например палладий), или приводят к глубокой деструкции (никель). Исходя из результатов своих исследований. Казанский, Платэ и Либерман [13] причину столь избирательного действия катализатора объяснили спецификой взаимодействия пятичленного углеродного кольца с поверхностью именно платины. Очевидно, это почти единственная возможность рационального объяснения, так как только поверхность платины или поверхность твердого раствора Р1 + Н 2 создает матричные условия для промежуточной хемосорбции пятичленного циклоалкана и его гидрогенолиза по одной из пяти С—С-связей. [c.102]

Данные определения кислотности по хемосорбции пиридина при 150°С показали, что в результате длительной работы в реаки,ии гидрирования количества кислотных центров снизилось 3 раза. После окислительно-восстановительной обработки количество кислотных центров вновь увеличивалось. Это свидетельствовало о том, что кокс на катализаторе отлагается как на атомах палладия, так и на кислотных центрах носителя. Особенно заметно это в случае работы катализатора в высокотемпературном процессе гидрирования [10]—при содержании кокса. 23% кислотность поверхности уменьшается более, чем в 10 раз. Была проверена возможность удаления кокса с катализатора методом гидрогенолиза. Установлено, что ири гидрогенолизе уменьшается количество радикальных форм кокса , однако количество его, согласно химическому анализу, изменяется незначительно. Гидрогенолиз катализатора при 550°С понижает количество кокса в 2 раза, но хемосорбция кислорода На катализаторе при этом отсутствует, а количество кислотных центров увеличивается. Это свидетельствует о том, что кокс , отлагающийся на палладиевых центрах, более прочно удерживается, чем на кислых центрах окиси алюминия. Необходимо отметить, что в результате гидрогенолиза происходит ослабление кислотных центров носителя — время удерживания пиридина на образцах снижается относительно свежего катализатора приблизительно в 3 раза. [c.20]

И в этом случае при интерпретации хемосорбции этилена на никеле Эйшенс и Плискин игнорировали обусловленную олефиновой структурой полосу около 3070 см (рис. 35, а) и не рассматривали ее как результат возникновения имеющих существенное значение поверхностных структур. Частота этой полосы указывает скорее на оле-финовую группу типа= СН2, чем типа = СН —. Превращение этих структур в насыщенные будет приводить к образованию соединений, полосы поглощения в спектре которых должны объяснять значительное изменение соотношения интенсивностей полос в спектре рис. 35, б. Этот вывод основан на количественных измерениях адсорбции ацетилена на палладии (см. табл. 19, рис. 4, 5 и е и 38). Конечно, если при напуске этилена на свободную поверхность никеля в спектре вообще не появляется полос поглощения и если спектр, аналогичный тому, который представлен на рис. 35, б, появляется после напуска водорода, тогда постулированные [c.145]

Хемосорбция обычно характеризуется образованием более прочной связи молекул с поверхностью, и при невысоких температурах вакуумирования процесс хемосорбции часто необратим. В спектрах можно наблюдать изменения, характеризующие появление новых химических соединений, хотя полосы поглощения, обусловленные колебаниями групп адсорбированной молекулы, могут быть возмущены незначительно, особенно если эти группы отдалены от поверхности. Так, при хемосорбции ацетилена на палладии спектр поглощения образовавшихся олефиновых соединений аналогичен спектру олефинов в жидком состоянии (см. рис. 4 и стр. 150). Подобно этому полосы поглощения групп СНг и СНз Для соединений, адсорбированных на поверхностях металлов, близки к полосам поглощения соответствующих групп в растворах. [c.362]

В механизме гетерогенных реакций окисления важную роль играет адсорбция реагентов на поверхности контакта. На металлах кислород сорбируется очень быстро с последующим более медленным прониканием в приповерхностный слой. Неблагородные металлы дают в результате окислы, но для платины, палладия и серебра процесс ограничивается хемосорбцией с глубоким изменением свойств приповерхностного слоя. Считают, что кислород сорбируется на контакте без диссоциации или с диссоциацией молекулы, причем металл поставляет требуемые электроны и переводит адсорбированный кислород в состояние ион-радикала [c.510]

Рассмотрим хемосорбцию этилена при комнатной температуре на поверхности полученных испарением металлических пленок никеля, палладия и вольфрама. Первые порции этого газа адсорбируются полностью, но в конце концов после введения нескольких доз в газовой фазе появляется этан, а затем этилен. Объясняется это тем, что этилен адсорбируется диссоциативно. [c.332]

Согласно Бику, процесс хемосорбции водорода на пленках металла протекает обычно весьма быстро, а медленная адсорбция, которая иногда наблюдается, приписывается вторичному эффекту проникания адсорбента, как уже отмечалось выше. На платиновой черни [11] по крайней мере 90% поглощенного водорода адсорбируется очень быстро, поэтому величина удельной поверхности, рассчитанная из общего поглощения, была на 10% выше. При адсорбции на палладии, как хорошо известно, водород проникает в глубь решетки, поэтому определение удельной поверхности этого металла по адсорбции водорода полностью исключено. [c.291]

Хемосорбция на поверхности металлов характерна и для другой группы азотсодержащих соединений-нитрилов [41, 50]. Исследования адсорбции нитрилов на палладии, платине, родии, рутении и никеле показали радикальные изменения в структуре этих соединений. Так, адсорбция капронитрила на металлах приводит к восстановлению связи С = N до =NH за счет водорода алкильного радикала, а полоса поглощения 2230 см связи С = N в бензонитриле сдвигается до 2200 (палладий) и 2220 см (платина, родий) или исчезает (рутений, никель). Ароматический характер бензонитрила при его хемосорбции на металлах сохраняется. Авторы [50] пришли к заключению, что хемосорбция бензонитрила на поверхности металлов протекает по двум направлениям образование донорно-акцепторной и я-дативной связи М <- N С—Аг с палладием, платиной и родием (чем и объясняется низкочастотный сдвиг полос С = N при образовании хемосорбционных соединений) и образование ковалентной связи между группой С = N и поверхностью метал- [c.71]

Для всех исследованных сплавов было найдено, что Кз уменьшается с возрастанием д. Такая же закономерность найдена и для серебра. Следует заметить, что это явление обнаруживается при сплавлении с палладием всего лишь 1% серебра. Такая сильная тенденция сохранить при хемосорбционном процессе термодинамические характеристики хемосорбции кислорода на серебре вплоть до разбавленных сплавов серебра заставляет думать, что электроны, обусловливающие образование связей в металле, не принимают значительного участия в образовании связей при хемосорбции кислорода. Этот эффект становится еще более очевидным, если сравнить величины ДЯ реакции (4) для различных сплавов (рис. 3). Несомненно, что природа связи кислорода с поверхностью отличается от природы [c.487]

Вновь подтверждена возможность применения метода адсорбционно-химического равновесия. для получения теплот адсорбции при низких поверхностных концентрациях, когда энергетические свойства поверхности определяются обычно наиболее активными центрами. В данном случае применение этого метода к хемосорбции кислорода на палладии и палладий-серебряных сплавах показало, как различие в сродстве поверхностей этих двух металлов к кислороду влияет на термодинамику адсорбции на сплаве. Это поведение дало экспериментальное подтверждение предположения о том, что при хемосорбции кислорода на переходных металлах of-электроны не принимают прямого участия в образовании связей. [c.489]

Применять не рекомендуется, если данное определение можно осуществить методом хемосорбцин водорода. Но в определенных условиях метод титрования все же предпочтителен. Так, например, Сермон [71, 74], исследуя палладиевую чернь с высокой удельной поверхностью без носителя, подвергал ее значительному спеканию перед хемосорбцией водорода и применял традиционную процедуру восстановления и десорбции водорода. При этом наблюдалось приближенное согласие между удельной поверхностью, полученной методом титрования, и ее значением, найденным из среднего размера частиц, измеренного электронно-микроскопическим и рентгенографическим (по уширению линий) методами. Эти данные, а также результаты изучения нанесенной платины [70] свидетельствуют, что метод титрования более надежен, если частицы платины и палладия относительно велики, например если дисперсность Dpt или Dpd ниже 0,5, что согласуется с результатами исследования нанесенного палладия с Dpd =0,2 [72]. [c.315]

К выводу, что хемосорбция окиси углерода на никеле протекает по одноцентровому механизму, т. е. каждая молекула окиси углерода закрепляется на поверхности одним атомом никеля. В более поздних работах с другими металлами было показано, что возможен также и двухцентровый механизм, т. е. прикрепление одной молекулы к двум центрам поверхности. Например, Леньон и Трепнел [32], сопоставив хемосорбцию окиси углерода и водорода на пленках молибдена и родия, нашли, чго величина хемосорбции обоих газов приблизительно одинакова. Это указывало на прикрепление одной молекулы окиси углерода к дв м атомам металла, так как известно, что молекула водорода в этих условиях диссоциирует на атомы. Лишь в случае пленок платины и палладия был найден одноцентровый механизм. Результаты же изучения хемосорбции на железе и вольфраме указывают на существование смешанного (одно- и двухцентрового) механизма [17]. Однако, согласно данным Стефенса [33], окись углерода адсорбируется на палладии в двух разных формах. [c.298]

СВЯЗИ. Они нашли, что относительные доли обоих типов связи зависят от природы металла, подложки, а также от степени заполнения поверхности. Для палладия мостиковый тип характерен более прочной хемосорбцией, так как соответствующая полоса в спектре появляется на начальной стадии адсорбции и исчезает при десорбции самой последней. В поддержку этого вывода Леньон и Трепнел [18] показали, что одноцентровая (линейная) хемосорбция преобладает также и на платиновых катализаторах, нанесенных на подложку. [c.299]

На состав поверхности сплавного катализатора во время работы может влиять также состав реакционной среды. Уильямс и Будар [21] обнаружили, что хемосорбция кислорода на N1—Аи-сплавах увеличивает поверхностную концентрацию никеля. Подобные результаты были получены Бартоломью и Бу-даром [22] для поверхностной концентрации железа при хемосорбции кислорода на —ре-сплавах, а также Захтлер с сотр. [23, 24] для поверхностной концентрации палладия и платины при хемосорбции СО на Р( —Аи- и Р1—Аи-сплавах. Последние авторы наблюдали отсутствие эффекта для Р1—Ки-систем. Эти исследования подтвердили, что такие характеризующие сплавы данные, как данные селективных хемоадсорбционных измерений состава поверхности в условиях окружающей среды, должны использоваться для интерпретации результатов катализа с предосторожностью. [c.151]

Проводить определение удельной поверхности палладия по хемосорбции водорода необходимо при таких условиях, когда нежелательная абсорбция водорода металлом минимальна. Абен [93] и Сермон [71] рассмотрели этот вопрос. [c.324]

Литтл, Шеппард и Йетс [73] получили сходные результаты для ацетилена и этилена, хемосорбированных на палладии и меди, нанесенных на двуокись кремния. Однако они нашли для хемосорбированного этилена полосу валентных колебаний С—Н при двойной связи (3030 см ). Весьма большой рост интенсивности при гидрогенизации позволяет предположить, что некоторое количество олефина первоначально находится на не покрытой водородом поверхности металла. Более интенсивная самогидрогенизация этилена на никеле, чем на палладии, могла бы объяснить эти различия. Литтл [6] сообщает о спектрах, полученных при адсорбции этих углеводородов на окислах никеля, меди, палладия и серебра, нанесенных на пористое стекло. Из наблюдения того, что этилена адсорбируется намного больше, чем это возможно при расчете на монослой, был сделан вывод, что его хемосорбция приводит к образованию полимера на поверхности фактически на закиси никеля поверхностные формы должны при этом состоять из пятнадцати молекул этилена на каждые два атома никеля. Единственным поддающимся идентификации из полученных продуктов оказался [c.53]

Особо важные результаты были получены в последнее время в США [14, 15, 16, 17] при помощи и. к. спектров при исследовании хемосорбции и реакций СО, СО2, С2Н4 и др. на дисперсных металлах (никель, платина, палладий, родий и др.), распределенных на порошке кремнезема или окиси алюминия с размером частиц порядка 100 А. В качестве примера на рис. 6 воспроизводится по Эйшенсу [14] вид инфракрасной полосы поглощения окиси углерода, хемосорбированной на различных металлах. Оказалось возможным приписать наблюдаемую на некоторых металлах множественность полос наличию различной конфигурации молекулы СО на поверхности, а именно линейной (при осуществлении связи с одним ато мом металла) и мостиковой (при наличии связи с двумя атомами металла). Для некоторых металлов (Си, Р1) преобладает линейная конфигурация хемосорбированной молекулы СО перпендикулярно к поверхности, для других (N1, Рс1) — мостиковая конфигурация, т. е. карбонильная группа, присоединенная к двум атомам металла своими валентностями. Специфически зависящей от ме- [c.217]

НгНТД (мин ) на 1 г катализатора (рис. 5). Данные о величине металлической поверхности этих катализаторов представлены на рисунках 2 и 3. Следует подчеркнуть, что два типа катализаторов отличаются друг от друга удельной активностью, т. е. ак тивностью, отнесенной к удельной поверхности палладия, определенной по хемосорбции окиси углерода. На рисунке 6 представлена зависимость обратной величины скорости от обратной величины поверхности. Видно, [c.8]

Вопрос о том, является ли всякая поверхность неоднородной в отношении адсорбции и катализа, встал уже в начале 30-х годов в связи с некоторыми наблюдениями Мэкстеда и сотрудников [49], а также Робертса [39]. Мэкстедом было установлено, что при отравлении катализаторов — платины, палладия и никеля — скорость гидрирования различных органических соединений линейно падает с увеличением количества ад-сор биро/ванного яда. Это указывало, что поверхность данных катализаторов состоит из равноценных участков по отношению к хемосорбции и катализу. [c.153]

Использование хемосорбции позволило резко увеличить селективность, что делает возможным ускорить разделение. Одним из первых для целей аналитического разделения применил хемосорбцию Янак. Так, для анализа водорода он применил диатомит, на поверхность которого был нанесен палладий, а для определения олефинов он использовал цеолит, в котором натрий был замещен на серебро [1]. Даффилд и Роджерс [34] показали возможность использовать в качестве селективного сорбента для разделения непредельных соединений твердые носители — хромосорб Ш и хромосорб Р, на поверхность которых нанесен твердый нитрат серебра. На колонке с таким сорбентом удерживаются и ра з-деляются только непредельные соединения, насыщенные углеводороды практически не удерживаются. Темпера- [c.178]

В работе [146] импульсным хроматографическим методом были определены удельные каталитические активности технеция, рения, рутения, платины, и палладия, нанесенных на силикагель и у-А120д (1% металла) в отношении реакции взаимодействия бензола с водородом в диапазоне температур 100—235° С. Поверхность нанесенных металлов измеряли методом селективной хемосорбции водорода при 20°, а также по размытию линий рентгеновского спектра. Чтобы определить число атомов водорода, поглощаемых одним атомом катализатора, предварительно измеряли адсорбцию на металлических порошках рутения, платины и рения с известной поверхностью. [c.341]

Подтверждение этой точки зрения можно получить, анализируя примеры, приведенные на рис. 4, где представлены спектры бромистого винила и бромистого этила. На первом спектре полосы поглощения валентных колебаний олефиповой С — Н-связи лежат в области спектра выше 3000 см . Спектр валентных колебаний насыщенных молекул не имеет полос поглощения выше 3000 см . Подобные результаты наблюдаются в спектре цис-дихлорэтилена и 1,2-дихлорэтана, представленном па рис. 4, в и г. Спектры на рис. 4, 5 и е, если их анализировать в связи с вышеотмеченным, показывают, что ацетилен адсорбируется на палладии в виде соединения олефинового типа, которое становится насыщенным при присоединении водорода. Хемосорбция на поверхности металла привела к исчезновению валентных колебаний ацетиленовой С — Н-связи и к появлению валентных колебаний олефиновой С — Н-связи поверхностного соединения, [c.14]

Хемосорбция газов наблюдается [15] на чистых металлических поверхностях, на угле, окислах металлов и т. п. Хемосорбция происходит также при гетерогенном катализе [15]. Часто физическая адсорбция переходит при повышении температуры в хемосорбцию. На рис. 10 представлена изобара (Р — onst) адсорбции СО палладием [5]. При низких температурах происходит только физическая [c.63]

Опытные данные показывают, что наибольшей каталитической активностью и разнообразием каталитического действия обладают металлы больших периодов системы Д. И. Менделеева. Это в основном металлы I, VI, VII и VIII групп медь, серебро, хром, молибден, вольфрам, уран, железо кобальт, никель, платина, палладии и др. Все эти металлы являются переходными элементами с незавершенной -оболочкой и обладают рядом свойств, способствующих каталитической активности переменной валентностью, склонностью к комплексообразованию, сравнительно невысокой работой выхода электрона и т. п. Особенно велика каталитическая активность металлов, у которых сумма (1- и х-электронов выше, чем число электронов, участвующих в металлической связи, так как наличие неспаренных электронов на внешних с1 и 5-орбиталях особо выгодно для поверхностных взаимодействий. В приближенном рассмотрении катализ на металлах основан на активированной адсорбции (хемосорбции) реагентов поверхностью катализатора, которая сопровождается акцептор но-донорными переходами электронов в -оболочку мета лла и в обратном направлении, в зависимости от типа реакций. Однако нельзя считать, что этими переходами исчерпывается вся сущность каталитического акта. [c.244]

Изучение влияния заполнения окисью углерода поверхности платины, нанесенной на кабосил, требует метода, отличного от использованного при работе с палладием, так как заполнение поверхности платины окисью углерода не влияет на число полос. В этом случае имеется только одна сильная полоса, приписываемая линейной структуре Р1—С=0. Сдвиги в положении этой полосы можно наблюдать тогда, когда изменяется степень заполнения поверхности. Однако на основании наблюдения только одной полосы нельзя определить, являются ли эти сдвиги результатом неоднородности поверхности или взаимодействия между молекулами. Эта трудность была преодолена в опытах, в которых проводилась хемосорбция смеси С 0 и С 0. Спектр [c.24]

Измерены теплоты хемосорбцни кислорода на палладиевой черни и сплавах палладия с серебром в температурном интервале 500—700° К и при степени заполнения поверхности 6 от 1 10 до 0,7. Данные по теплотам хемосорбции были получены путем измерения равновесий реакции разложения воды на палладии и сплавах палладия с серебром. Для палладиевой черни была получена величина теплоты адсорбции, равная —24 кка.г/моль. Эта величина. мало отличается от значения теплоты, соответствующей образованию объемного окисла палладия (PdO). При сплавлении палладия с серебром имело место значительное увеличение теплоты адсорбции. Этот эффект проявляется уже при относительно низких концентрациях серебра ( 1%). Этот результат рассматривается как указание на то, что орбиты электронов, используемых в процессе образования сплава, не принимают значительного участия в адсорбционных связях. Кроме того, из поведения функции адсорбционного равновесия в области изученных значений О можно сделать вывод, что хемосорбция на платиновой черни происходит, ио-видимому, на термодинамически однородной поверхности и локализована, причем взаимодействие между атомами кислорода отсутствует. С другой стороны, неоднородность поверхности возникает уже при сплавлении палладия с таким малым количеством серебра, как %. [c.480]

Поэтому интересно проследить поведение Кз как функции 6. Несмотря на то что величины Кг были определены только для двух различных значений 6, данные табл. 1 в этом отношении весьма поучительны. Экспериментальные ошибки в случае палладиевой черни, вероятно, больше соответствующих ошибок для палладий-серебряных сплавов, однако в первом приближении можно считать, что в случае палладиевой черни Кз почти не зависит от 6. Это указывает на то, что при данных условиях опыта Кз является истинной константой равновесия и что хемосорбция кислорода на палладии локализована на энергетически однородной поверхности и взаимодействие между атомами кислорода не происходит. Такая однородность может являться также результатом противоположного влияния сильного взаимодействия между частицами адсорбата и неоднородности поверхности [1]. Тем не менее палладий, по-виднмол у, занимает в этом отношении промежуточное положение между платиной и никелем. Эти три металла находятся в одной и той же подгруппе периодической системы, однако сродство поверхности никеля к кислороду значительно отличается от соответствующего сродства платины. Действительно, было установлено, что в системе никель — кислород адсорбция происходит на однородной взаимодействующего типа поверхности, причем Кз возрастает с увеличением 6, тогда как в случае системы платина — кислород показано, что адсорбция происходит на сильно неоднородной поверхности и Кз уменьшается с ростом Э [2]. [c.487]

Генерированием ароматических анион-радикалов в процессе трения экспериментально доказано весьма высокое каталитическое действие трущихся металлов на деструкцию углеводородов. Наиболее подробно основы такого действия рассмотрены в статье Эйхенса Исследования катализа применительно к граничному трению , включенной в фундаментальный обзор [8]. В этой статье рассматриваются результаты изучения каталитических превращений индивидуальных углеводородов на поверхностях разных металлов (этилен на никеле, палладии и иридии метан, н-пентан, 2,2-диметилбутан, циклогексан и циклогексен на никеле и др.) и возможная роль этих превращений в физико-химических процессах, развивающихся в условиях граничного трения. Например, в результате ИК-спектральных и других исследований для метана и этилена были предложены следующие схемы их хемосорбции и превращений на никеле [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология