Селен влияние на катализатор

Аморфный селен выше точки размягчения и вплоть до температуры кипения обладает высокой вязкостью [2]. Предполагают, что эта вязкость обусловлена существованием относительно стабильных цепных молекул, в которые атомы селена полимеризованы с насыщением обеих валентностей. Существование таких цепей подтверждено рентгенографически для стеклообразного селена действительно, при 60—70° аморфный селен обратимо расширяется и в этом состоянии обладает рентгенограммой, характерной для волокнистой структуры [3]. Вследствие этого эффекта кристаллизация при быстром охлаждении должна задерживаться и черная аморфная фаза делается достаточно устойчивой [4]. Существование многочленных колец никогда серьезно не обсуждалось. В нормальных условиях при 73° начинается медленная кристаллизация гексагональной, так называемой металлической формы. По данным рентгеновского анализа [5], для нее характерно построение из параллельно расположенных длинных цепей. Кристаллизация аморфного селена очень сильно подвержена влиянию катализаторов [6]. В частности, было [c.112]

Российскими исследователями в НИИ Синтез совместно с Институтом катализа СО РАН разработана технология приготовления высокоэффективного катализатора парциального окисления этилена. Как правило, селективность серебра без добавок не превышает 45—50 %, в то же время она зависит в основном от наличия на поверхности электроотрицательных (хлор, сера, селен) и электроположительных (цезий, рубидий, калий) элементов. При использовании аминного метода приготовления серебряных катализаторов удалось добиться равномерного осаждения на поверхность пор носителя мелкодисперсных кристаллов серебра (0,8—1,5 тыс. А), содержащих промотирующие и структурообразующие добавки. Влияние такого рода добавок отражено на рис. 8.11—8.12. [c.326]

Красный фосфор является видоизменением желтого (белого) фосфора. Превращение желтого фосфора в красный происходит под влиянием тепла, света и некоторых катализаторов (иод, бром, селен и др.). На практике это превращение (передел) желтого фосфора в красный осуществляют путем продолжительного нагревания фосфора без доступа воздуха. Температура [c.501]

Красный фосфор является аллотропным видоизменением желтого (белого) фосфора. Переход желтого фосфора в красный происходит под влиянием тепла, света и некоторых катализаторов (иод, бром, селен и др.). На практике преврашение (передел) желтого фосфора в красный осуществляют путем продолжительного нагревания фосфора без доступа воздуха. Температура в начале процесса передела при нормальном давлении не должна превышать 285°, т. е. температуру кипения желтого фосфора. Обычно температуру поддерживают на уровне 275—280°. По мере образования красного фосфора масса фосфора принимает тестообразную консистенцию. После загустевания массы начинают постепенно повышать температуру, доводя ее до 330—340°. Продолжительность процесса передела составляет около 100 час. Согласно требованиям техники безопасности аппараты для передела фосфора изготовляют небольшой емко-сти, обычно не более 0,5 т. [c.316]

Селен не оказывает вредного влияния на ванадиевые катализаторы. Согласно исследованию автора, проведенному совместно с Т. И.-Соколовой, в условиях нормального температурного [c.172]

Желтый фосфор является неустойчивой модификацией и переходит в устойчивую модификацию — красный фосфор под влиянием света, тепла и некоторых катализаторов (иод, бром, селен и др.). В промышленной практике передел желтого фосфора г. красный осуществляется исключительно путем нагревания расплавленного продукта. Чем выше температура, тем быстрее осуществляется процесс. Однако, так как из паров всегда конденсируется желтый фосфор, то передел ведут ниже температуры кипения. Вначале расплавленный желтый фосфор нагревается до 250—260°. По мере образования красного фосфора, упругость пара которого значительно ниже, чем у желтого, температура повышается и к концу процесса доводится до 360—370°. [c.482]

B. Е. Островский. В докладе 49 затронуты вопросы, связанные с механизмом действия электроотрицательных добавок на серебряный катализатор окисления этилена в окись этилена. Влияние таких добавок, содержащих серу, селен, теллур и хлор, было исследовано нами с применением радиохимической и калориметрической методик [6—9]. На основании полученных результатов мы считаем, что влияние малых добавок электроотрицательных элементов связано с изменением в их присутствии соотношения между различными формами хемосорбированного кислорода на поверхности. [c.83]

Изомеризация под влиянием катализаторов и реагентов, способствующих гидрированию и дегидрированию, таких, как платина [66] или селен [67], может быть связана с обратимым гидрированием — дегидрированием. Особенно легко происходит превращение ангеликовой кислоты (2-метил-1(ыс-кротоно-вой кислоты) в хлорангидрид тиглиновой кислоты (2-метил-транс-кротоновой кислоты) [67а] при обработке хлорокисью фосфора. [c.333]

Наконец, важнейшую роль играет и сам катализатор, способ его приготовления и т, д. Добавление различных модификаторов нли применение смесей оксидов и солей способно сильно изменять активность и селективность контакта. Так, некоторые каталитические яды (галогены, селен), дезактивируя серебряный катализатор окисления этилена, существенно повышают его селективность. Оксиды молибдена и висмута, в индивидуальном виде вызывающие полное сгорание олефинов, в форме молибдата висмута (В120з МоОз = 1 2) являются селективными катализаторами гетерогенного окисления пропилена. Большое влияние оказывают носитель, размер зерен катализатора, его пористость и т. д. Ввиду возможности последовательного окисления целевого вещества и высокой скорости самой химической реакции на поверхности катализатора переход процесса во внутридиффузиоиную область весьма нежелателен, поэтому используют катализаторы с небольши.ми зернами и сравнительно крупными порами. [c.416]

Малеиновая кислота и ее эфиры легко изомеризуются в фумаровую кислоту под влиянием тепла, света или катализаторов. В качестве последних применяются самые различные соединения сера и многочисленные сернистые производные кислоты — серная, азотная, галогенводородные и другие азотистые соединения — аммиак, амипы, пиридин радикалообразующие соединения типа различных перекисных соединений в присутствии галогенидов галогены в присутствии света гидрирующие и дегидрирующие вещества — платина, селен, тяжелые металлы и целый ряд других соединений (см. стр. 67). [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология