Фосфор определение атомной массы

Некоторые элементы существуют в природе в виде газов, например, водород, кислород и азот ртуть существует в виде жидкости другие встречаются в твердом виде, например углерод, сера, фосфор, кальций, медь и цинк многие элементы существуют в виде различных соединений с другими элементами. Атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента в определенном отношении, обусловленном их валентностью. Валентность — это способность элемента присоединять определенное число атомов водорода, валентность которого принята за единицу. Таким образом, элемент с валентностью 2+ может замещать в веществе два атома водорода, а с валентностью 2— может вступать в реакцию с двумя атомами водорода. Натрий имеет валентность 1+, хлор 1—, следовательно, один атом натрия соединяется с одним атомом хлора, образуя хлористый натрий N301 (поваренную соль). Азот с валентностью —3 может соединяться с тремя атомами водорода, образуя аммиак NHз. Массу соединения, равную сумме атомных масс составляющих его элементов и выраженную в граммах. [c.9]

Дж, Дальтон создал химическую атомистику. В сентябре 1803 приступил к определению размеров и масс атомов различных газов, развил основы химической атомистики, В том же году теоретически предсказал и открыл закон кратных отношений, составил первую таблицу относительных атомных масс водорода, азота, углерода, серы и фосфора, приняв за единицу атомную массу водорода. [c.636]

В зависимости от задач и методов их решения различают качественный и количественный анализ. Цель качественного анализа — определение элементного или изотопного состава веществ. При анализе органических соединений определяют непосредственно отдельные химические элементы, например углерод, серу, фосфор, азот или функциональные группы. При анализе неорганических соединений определяют, какие ионы, молекулы, группы атомов, химические элементы составляют анализируемое вещество. Цель количественного анализа — установление количественного соотношения составных частей вещества. По результатам количественного анализа можно установить константы равновесия, произведения растворимости, молекулярные и атомные массы. Количественному анализу всегда предшествует качественный анализ. [c.11]

Способность давать те или другие формы соединения, подчеркивал Менделеев, находится в согласии с атомным весом элементов и с качеством образуемых соединений. Эта закономерность показывает, что главная сущность, природа элемента, выражается в массе вещества, вступающего во взаимодействие . При сопоставлении элементов по рядам выясняется внутренняя зависимость между формами соединения и величиной атомного веса. В качестве примера Менделеев исследует ряд, начинающийся с натрия 23 Ыа, 24 M.g, 27,3 А1, 28 5 , 31 Р, 32 5, 35,5 С1. Ряд этот весь наполнен элементами и пропусков не имеет. Если мы посмотрим на формы их соединений, то обнаружим определенную закономерность 2 атома натрия соединяются с 1 атомом кислорода, 2 пая Мд—с 2 атомами кислорода, 2 пая глинозема — с тремя, 2 пая кремнезема с — четырьмя, 2 атома фосфора — с 5 кислорода, 2 пая серы — с 6 кислорода и 2 пая хлора с 7 —кислорода. Следовательно, порядок этот есть порядок возрастания количества кислорода по мере возрастания величины атомного веса. Здесь явно, что между величиною атомного веса и способностью давать соединения с кислородом существует простая зависимость... >2 . [c.334]

Применяемые химические методы определения магния в чугунах, также как и эмиссионные пламенно-фотометрические методы требуют предварительного отделения железа и других мешающих элементов. Так, при проведении пламенно-фо-тометрического анализа основную массу железа отделяют экстракцией в органический растворитель, но мешающее действие фосфора и марганца остается и по этой причине применяют стандартные растворы, содержащие приблизительно те же количества этих элементов, что и анализируемые образцы [229]. Ранее было показано, что вследствие слабой эмиссии магния в пламени и сильного самопоглощения его аналитических линий более выгодным оказывается определение магния по атомным спектрам поглощения [14]. [c.133]

В ядре серы соотношение частиц устойчиво 16 протонов н 16 нейтронов. Нехватка одного электрона в электронной оболочке серы (от фосфора осталось 15 электронов вместо нормальных для серы 16) указывает на то, что получается ион серы. Значок р- означает испускаемую из ядра р-частицу (электрон). В уравнении фигурирует еще и v (нейтрино) — незаряженная элементарная частица ничтожной массы, испускаемая из ядра одновременно с электроном. Она не участвует в перераспределении зарядов и соотношении масс тяжелых частиц (нуклонов) атомного ядра, но играет важную роль в установлении нового баланса энергии. Дело в том, что после описанного превращения ядра ( трансмутации ) новое ядро обладает избытком энергии, от которого оно должно избавиться, чтобы придти в истинно стабильное состояние. Часть этой энергии уносит вылетающая с большой скоростью р-частица. Другая ее часть удаляется в виде энергии движения нейтрино. Избыточная энергия ядра после трансмутации — величина, строго определенная для данной реакции р-распада, но распределение этой энергии между р-ча-стицей и нейтрино происходит случайным образом, поэтому интересующая нас энергия р-частицы в каждом единичном акте р-распада может иметь любое значение —от максимальной (Ета) до нулевой. [c.159]

Научные работы относятся к различным областям физики и химии. В 1811 заложил основы молекулярной теории, обобщил накопленный к тому времени экспериментальный материал о составе веществ и привел в единую систему противоречащие друг другу опытные данные Ж. Л. Гей-Люсса-ка и основные положения атомистики Дж. Дальтона, отвергнув часть последних. Открыл (1811) закон, согласно которому в одинаковых объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое количество молекул (закон Авогадро). Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в 1 моле идеального газа. Создал (1811) метод определения молекулярных масс, посредством которого по экспериментальным данным других исследователей первым правильно вычислил (1811—1820) атомные массы кислорода, углерода, азота, хлора и ряда других элементов. Установил количественный атомный состав молекул многих веществ (в частности, воды, водорода, кислорода, азота, аммиака, оксидов азота, хлора, фосфора, мышьяка, сурьмы), для которых он ранее был определен неправильно. [c.10]

Основные научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Проводил исследования по определению мышьяка в пиве, удалению свинца из керамических глазурей и белого фосфора из спичек. Изучал ванадий, фториды и оксиды фосфора. Получил трехфтористый фосфор PF3 (1877) и оксиды фосфора — Р2О4 (1886), Р2О3 (1890—1891). Пытался установить соотношение между молекулярной массой и удельным весом. Определил атомные массы ряда элементов, в частности радия (1908). [c.497]

Во всех этих случаях надо, очевидно, вычислить, какому количеству искомой составной части соответствует найденная масса взвешиваемого вещества (а). Для этого при определении кремния следует разделить массу а на молекулярную массу 5102 и умножить на атомную массу 51. т. е. а51/ЗЮ2 при определении фосфора найденную массу а надо разделить на молекулярную массу Mg2p20, и умножить на две атомные массы [c.460]

Но самой интересной по постановке проблемы работой в области физики, или точнее, физической химии следует, безусловно, считать попытку разобраться в вопросе о постоянстве и изменчивости атомных весов. Виепзним толчком для этой работы послужило одно французское исследование (оказавшееся, впрочем, ошибочным), в результате кото рого можно было утверждать, что при анализе углеводородов сумма процентов углерода и водорода иногда превосходит 100%. Еще до того, как эти данные стали известны, Бутлеров, по-другому поводу, заявил (февраль 1881 г.) в Русском физико-химическом обществе о своих опытах по определению атомного веса белого и красного фосфора. Он исходил из мысли, что атомное количество элемента есть всего лишь носитель определенного запаса химической энергии, величина кото рого определяется не только одной массой, но и скоростью. Если последняя может изменяться, может меняться и масса (этот тезис появился затем, конечно, не в качестве простой догадки, как у Бутлерова, в теории относительности), тогда как химическое значение остается без изменения. Подтверждение [c.197]

ИЗОТОПНЫЙ МЕТОД (метод меченых атомов). Использование в исследовательских целях различных изотопов. Среди изотопов имеются стабильные — устойчивые — и радиоактивные — распадающиеся. Атомы одного изотопа, введенные в основную массу атомов другого изотопа того же элемента, называются мечеными атомами. Наличие их в смеси может быть обнаружено физическими методами, в частности по радиоактивности . Меченые атомы равномерно распределяются среди основной массы атомов другого изотопа, что приводит к образованию меченых соединений. В частности, в агрохимии применяются меченые удобрения, например меченый суперфосфат, содержащий не только обычный фосфор с атомным весом 31, но и радиоактивный изотоп с атомным весом 32 — или меченый сульфат аммония, содержащий повышенное количество стабильного изотопа азота с атомным весом 15 — К . Применение в опытах меченых удобрений позволяет отличить питательный элемент, поступивший в растение из удобрения, от поступившего из почвы, проследить передвия ение удобрений и их химические превращения в почве и растении. Применение изотопного метода привело к установлению более правильных представлений о коэффициенте использования фосфорных и азотных удоб-)еыий, о ретроградации фосфатов и зафосфачивании почв. 1рименение радиоактивного фосфора позволило определять общий запас в почве усвояемых фосфатов. Радиоактивные изотопы используются для определения влажности почвы, ее объемного веса, при изучении вопросов мелиорации и орошения. Применение их позволило правильнее оценивать различные способы внесения удобрений, в частности некорневых подкормок, и работу туковых сеялок. И. м. получил широкое применение при изучении действия ядохимикатов, так как при его помощи быстро и точно устанавливается поступление ядохимикатов в растение и организм животного. [c.111]

Следует признать благоприятным тот факт, что определенные молекулярные колебания концентрируются в некоторой части или группе атомов молекулы. Такие групповые частоты эффективно проявляются спектроскопически, особенно когда атомные массы, участвующие в колебаниях, сильно отличаются одна от другой. Но этому не вполне удовлетворяют (РКС1а)з и (РЫС12)4, где хлор и фосфор имеют сравнимые атомные массы, а масса атома азота составляет приблизительно одну треть каждой из них. В этом случае от корреляции групповой частоты нельзя было бы многого ожидать, если бы не было известно, что колебания циклического остова имеют ярко выраженные групповые характеристики. [c.295]

По существу такое определение состава молекул не менее произвольно, чем принцип наибольшей простоты, применявшийся Дальтоном. Естественно, что Берцелиус поэтому также не смог избежать ошибок при определении отношений атомов в молекулах оксидов. Так, оксиду фосфора он приписывает формулу РО5 вместо Р2О5 оксиду кремния — 5Юз вместо ЗЮг и т. д. Соответственно и относительные атомные и молекулярные массы были определены им неверно (, — 28 51 — 47 С1 — 71 и т. д.). [c.72]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

Пользуясь сообщением Л. Н. Шишкова, относящимся к атомным весам элементов, А. М. Бутлеров считает нелишним довести до сведения Общества, что им предпринята работа, касающаяся той же области. Право на эту работу он желает себе обеспечить настоящим сообщением. С одной стороны, опыты Стаса достаточно ручаются за то, что далеко не все атомные веса выражаются целыми числами, с другой — приближение величины большинства атомных весов к целым числам таково, что вряд ли его можно считать случайным. Нельзя ли предполагать, что атомные веса, при некоторых условиях, могли бы действительно оказаться выражающимися целыми числами (по отнопюнию к Н = 1), то есть, что атомные веса представляют величины, способные, при некоторых условиях, изменяться в некоторых пределах Такое допущение не вполне невозможно, так как атомное количество есть в сущности носитель определенного запаса химической энергии, а величина этого запаса должна определяться не одной массой, но и скоростью. Если последняя может изменяться, то может изменяться и масса, между тем как химическое значение остается без изменений. Во всяком случае допущение абсолютного постоянства атомного веса есть допущение априорическое, а не ос юванное на строгом опыте, и Стас, поверяя опытом постоянство состава нашатыря, приготовленного различными способами, очевидно, находился в том же разряде идей. Убеждаться опытом в постоянстве или изменчивости атомных весов, очевидно, нелишне, и Бутлеровым предпринято поэтому определение, при прочих равных условиях, веса атома белого фосфора и красного фосфора . [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология