Химическая связь Электроотрицательность элементов

Решение. Электроотрицательность элемента ЭО — это мера его не-металличности. Она характеризует способность атома элемента присоединять электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность ЭО определяется как арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону, т. е. [c.29]

Заместители, имеющие —I- и —М-э ф ф е к т ы. Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. Если же в органическом соединении атом углерода связан с атомами этих же элементов не ординарной, а кратной связью, то вследствие большей поляризуемости кратной связи дипольные моменты значительно выше, например [c.341]

Атом серы 5, как и атом кислорода, имеет шесть валентных электронов (35 3/) ). Сера — типичный неметаллический элемент. По электроотрицательности (ЭО = 2,5) она уступает только галогенам, кислороду, азоту. Наиболее устойчивы четные степени окисления серы (—2, +2, -j-4 и +6), что объясняется участием в образовании химических связей двух непарных электронов, а также одной или двух электронных пар [c.322]

Бацанов С. С. Электроотрицательность элементов и химическая связь.- Новосибирск Изд-во СО АН СССР, 1962. [c.29]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

В одинаковом валентном состоянии, но в соединениях с различными элементами. Результаты его расчетов показывают некоторую неопределенность в значениях электроотрицательностей в зависимости от партнера химической связи данного элемента. Средние цифры, по Хаггинсу, приведены в табл. 4. [c.14]

Полезность концепции электроотрицательности в геохимии пока не доказана. Как было отмечено выше, попытки ее применения к решению проблем распределения элементов приводят к ошибкам и недоразумениям. Однако при рассмотрении проблемы природы химической связи между элементами значения электроотрицательности представляются полезными полу-эмпирическими данными. [c.158]

Атом водорода, соединенный с атомом сильно электроотрицательного элемента, способен к образованию еще одной химической связи. Эта связь называется водородной. Наличие водородных связей приводит к заметной полимеризации воды, фтороводорода, многих органических соединений. Например, [c.70]

Ковалентными карбидами являются 81С и В4С. Химическая связь в иих приближается к чисто ковалентной, так как В и 5 , являясь соседями углерода в периодической системе элементов, близки к нему по размеру атомов и электроотрицательности. [c.366]

Свойства более сложного по составу элементов, чем простое вещество, бинарного соединения сильно зависят от природы образующих его двух элементов. Важнейшим фактором является расположение этих эле.ментов в периодической системе относится ли каждый из них к металлам, неметаллам или находится на границе между металлами и неметаллами. При этом важное значение имеет степень различия элементов по электроотрицательности, размерам и другим факторам, влияющим на природу возникающей между ними химической связи. [c.340]

В солеобразных карбидах существует преимущественно ионная связь. Поскольку углерод по электроотрицательности находится примерно в середине полного ряда элементов, то солеобразные карбиды образуются лишь при соединении углерода с металлами — активными восстановителями. Данные карбиды делятся, в свою очередь, на карбиды, не содержащие углерод-углеродных химических связей (так называемые производные метана) и содержащие их (ацетилениды, карбиды с тройной углерод-углеродной связью в ионе С2 ). Первые [c.342]

Ионные связи образуют элементы, сильно отличающиеся по электроотрицательности. При этом происходит перемещение электронов от одних атомов к другим и возникает электростатическое взаимодействие между образующимися ионами. Однако полного перехода электронов от одного атома к другому никогда не происходит, а следовательно, чисто ионной связи не бывает. Существование и свойства соединений с другими типами химических связей классическая теория объяснить не может. [c.27]

От энергии ионизации и сродства атома к электрону зависит электроотрицательность (ЭО) — способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединений. ЭО представляет собой полусумму ПИ и СЭ. Расположение элементов в ряду по электроотрицательности закономерно и служит для объяснения химической связи в молекулах и соединениях. [c.229]

Если взаимодействуют атомы элементов, сильно отличающиеся по электроотрицательности, например типичный металл и типичный неметалл, то электронная пара может полностью перейти к более электроотрицательному атому, вследствие чего он приобретает целочисленный отрицательный заряд, а менее электроотрицательный атом — целочисленный положительный заряд. В результате образуются отрицательно и положительно заряженные ионы, которые притягиваются друг к другу по законам электростатики. Такой тип химической связи получил название ионной связи. [c.84]

Смешанный вид химической связи встречается в бинарных соединениях элементов, из которых один — металл, а другой — неметалл и электроотрицательности элементов отличаются недостаточно для того, чтобы связь считать ионной. Здесь имеется группа соединений, включающая отдельные халькогениды (например, AI2S3), пниктогениды ( a3N2), карбиды (ВегС), силициды (СагЗ ). Природа химической связи в этих соединениях — ковалентная сильно полярная или, как говорят, смешанная между ионной и ковалентной. Поэтому данные соединения проявляют свойства как ковалентных, так и ионных соединений, но не в полной мере. Большинство из них — солеобразны, как и ионные соединения. Однако в водных растворах они разлагаются, как многие ковалентные бинарные соединения, например [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология