Растворы темп, замерзания

Диэтиловый эфир — бесцветная легколетучая жидкость с характерным запахом. Темп. кип. 35,6°С, темп, замерзания — 117,б°С =0,714, т. е. эфир легче воды. Если его встряхивать с водой, то затем при стоянии эфир отслаивается и всплывает на поверхность воды, образуя верхний слой. Однако при этом некоторое количество эфира растворяется в воде (6,5 ч. в 100 ч. воды при 20°С). В свою очередь при той же температуре в 100 ч. эфира растворяется 1,25 ч. воды. Со спиртом эфир смешивается очень хорошо. [c.129]

Из правила Здановского следует, что при смешении бинарных изопиестических (имеющих одинаковое давление пара воды, т. е. одинаковую активность воды в растворе) растворов солей с общим ионом давление пара воды смешанного раствора равно исходному давлению пара воды смешиваемых растворов (когда растворенные соли химически не взаимодействуют). При этом численные значения ряда свойств смешанного раствора складываются аддитивно из свойств смешиваемых растворов электролитов (удельный объем, теплоемкость, коэффициенты расширения и преломления, кинематическая текучесть и др.). Давление пара, темпе-ратуры кипения и замерзания смешанных растворов солей с общим ионом не изменяются, если они были одинаковыми для бинарных растворов. [c.17]

Для определения молекулярного веса белков почти не применимы обычные методы, основанные на измерении давления пара, повышения температуры кипения и понижения темпе ратуры замерзания растворов. Чаще всего пользуются специальными методами, разработанными для исследования высокомолекулярных веществ определение скорости диффузии, вязкости растворов, ультрацентрифугирование и др. [c.389]

Кипение и замерзание растворов. Вместе с понижением давления пара изменяются также темпе- [c.195]

Бром представляет собой тяжелую красно-бурую жидкость, дымящую на воздухе уд. вес 3,1 при 20° темя, замерзания —5,7° темп. кип. +59°. Растворяется в воде сравнительно плохо насыщенный при 20° раствор содержит 3,2% брома. В разбавленных минеральных кислотах растворение идет лучше. [c.546]

Наименование растворителя Содержание воды в рас творе, объемн. % Плот- ность, Г/смЗ Темпе- 1 ратура замерзания, С Наименование растворителя Содержание воды в растворе, объемн. Н Плот- ность, г/СМЗ Темпе- ратура замер- зания. С [c.116]

АНТИФРИЗ — водный раствор, не замерзающий при низких темп-рах. При эксплуатации зимой мащин любого типа с моторами водяного охлаждения встречается много затруднений, вызываемых прежде всего тем, что при темп-ре ниже 0° в случае продолжительной остановки машины необходимо сливать воду из радиатора во избежание ее замерзания и разрушения радиатора. Ввиду указанных причин зимой широко применяются специальные охлаждающие низкозамерзающие жидкости, получившие название А. Известны следующие типы А. глицериновые, растворы неорганич. солей, нефтяные, спиртовые и этиленгликолевые. [c.26]

Темпе ратура замерзания растворов серной кислоты различной плотности [c.184]

ПВК предназначена для применения в качестве ускорителя твердения и противоморозной добавки 1 группы при производстве широкого спектра бетонных и железобетонных конструкций и строительных растворов, приготовленных на основе портландцементного клинкера. Эффективна для снижения энергозатрат при тепловой обработке бетона, повышения темпа роста прочности, для твердения (набора прочности) бетона и строительных растворов при отрицательной температуре, и предотвращения замерзания бетонной смеси при транспортировании, укладке и уплотнении на объектах строительства. [c.193]

Следствиями закона являются два свойства растворов тёмнёратура замерзания растворов ниже, а температура кипения их (если растворенное Вещество нелетуче) выше, чем у чистых растворителей, причем повышение температуры кипения и понижение темпе-рат,уры замерзания растворов неэлектролитов прямо пропорционально их моляльной концентрации. В результате водные растворы кипят при температуре выше 100° и замерзают при температуре ниже 0°. [c.28]

Темпе])атура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура зг мерзания раствора, содержащего 0,2242 10" кг камфоры в 9,055 ГО" кг бензола, 278,254 К. Молярное понижение температуры кристаллиэа1,ии бензола 5,16°. Определите молекулярную массу камфоры. [c.193]

Криоскопические и эбулиоскопичсские методы относительно числа частиц, образующихся в растворе в результате реакции комплексообразования, судят по изменению темп-ры кипения или замерзания растворов. [c.335]

Все опущено в сосуд О с охлаждающей смесью, температуру которой рекомендуется держать возможно более постоянной и около 4° ниже температуры замерзания растворителя. Для устра-нения ошибок от переохлаждения отсчет темпе-Иис 90. Крио- раууры замерзания производится в моменг по-скопический явления мелких кристалликов льда из переохла-прибор Бекмана, денной жидкости при ее постоянном помешивании. После того как найдено То растворителя, всыпают навеску, растворяют ее и повторяют определение Т. Так как надо знать не абсолютные величины Т и Гр, а лишь их разности, то Б е к м а н предложил пользоваться диференциальными термометрами, шкала которых обнимает обычно 6" с делениями на 0,01 или 1° с делениями на 0,001. Для того чтобы их можно было применять в разных случаях, они содержат запасный резервуар ртути Рис. 91. наверху (рис. 91). Регулируя посредством него количество ртути Термометр-в нижнем резервуаре, можно получить разнообразные пределы шка- Бекмана, лы. Термометры Бекмана получили большое распространение, так как один такой термометр заменяет целый набор простых. Других преимуществ они не имеют, и теперь, когда каждая лаборатория в состоянии иметь нужные термометры обычного типа для необходимых пределов температур, выполненные достаточно точно, применение бекмановских термометров теряет свой смысл, тем более, что обращение с ними малоудобно, а поправки шкалы для разных пределов температур сильно разнятся друг от друга, что затрудняет точную калибровку этих термометров. [c.248]

Температура замерзания чистого бензола 5,440°С, а темпе-f Рзтура замерзания раствора, содержащего 2,802 г хинолина в 100 а W бензола, 4,340 С. Определить молекулярный вес хинолина в этом растворе. Криоскопическая постоянная бензола равна 5,12°. [c.76]

СгНб) 2 О — подвижная бесцветная жидкость с приятным запахом. Получается действием серной к-ты на этиловый спирт. Темп-ра кипения 35,6°, темп-ра замерзания — 117,6°. Уд. вес при 15° 0,718. При 20° в воде растворяется 6,5% Э. э. и при этой же темп-ре в Э. э. растворяется 1,25% воды. Э. э. очень летуч и легко воспламеняется огнеопасен, т. к., распространяясь в воздухе, пары его дают гремучие смеси. [c.200]

Это уравнение показывает, что понижение температуры замер- зания для разбавленных растворов пропорционально молярной концентрации растворенного вещества. Из уравнения (111,10) видно, что величина пргдставляет собой понижение темпе- ратуры замерзания раствора при концентрации растворенного вещества, равной 1 при условии, что законы разбавленных растворов применимы вплоть до этой концентрации. Поэтому криоскопическую постоянную Е называют также молярным понижением (молярной депрессией) точки замерзания. [c.106]

За годы, прошедшие со времен Аррениуса, накопилось множество экспериментальных данных, из которых следует, что молекулы многих сильных электролитов, например таких, как хлористый калий, полностью разделены на ионы даже в твердом состоянии, и в этом случае их диссоциацию уже нет смысла описывать с помощью равновесных уравнений и констант диссоциации. Вместе с тем мы не вцдим, чтобы понижение темпе-ратуры замерзания в случае растворов хлористого калия превышало вдвое теоретическую величину (табл. 4.1) поправочный множитель Вант-Гоффа I приближается к значению 2,0 лишь прн экстраполяции данных к бесконечному разбавлению т = 0,0 рис. 4.2). [c.206]

Свойства и применение этиленгликоля. Этиленгликоль (1,2-этан-диол) НОСН,— HjOH—простейший двухатомный спирт парафинового ряда—представляет собой бесцветную малоподвижную жидкость со сладким вкусом темп. кип. 197,2°, уд. вес 1,114 г/см (при 20°). Он смешивается с водой и со спиртами. Водные растворы этиленгликоля отличаются низкой температурой замерзания (до —49 ) и потому широко применя- [c.422]

А. компонента в рассматриваемом р-ре можно вычислить из результатов экспериментальных исследований различных свойств р-ров — на основании измерения давления пара р-ра, понижения темп-ры замерзания, повышения темп-ры кипения, по распределению вещества между двумя фазами, по величине электродвижущей силы соответствующих элементов и друх ими способами, в частности на основании данных о влиянии добавок посторонних электролитов на растворимость труднорастворимых солей. Кроме того, можно вычислить А. одного из компонентов р-ра по А. другого компонента р-ра с помощью Гиббса — Дюеема уравнения. Теоретич. расчет A.i в общем случае затруднителен лишь для разбавленных растворов — в частности электролитов — расчет можно довести до определения численного значения А. (см. Ионная сила растворов). [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология