Натрий тиохромит

Ход работы. К 1 капле 5% раствора тиамина (или к I—2 мг порошка) добавляют 5—10 капель 10% раствора едкого натра и 1—2 капли 5% раствора железосинеродистого калия и перемешивают. При нагревании жидкость окрашивается в желтый цвет вследствие превращения тиамина в тиохром. При освещении растворов тиохрома ультрафиолетовыми лучами видна голубая флюоресценция. [c.60]

Окисление тиамина в тиохром и экстракция тиохрома. В 2 пробирки с пришлифованными пробками наливают по 1 мл раствора, полученного в первой половине этого опыта. Пробирки, если на них не обозначены номера, помечают цифрами 1 к 2. В обе пробирки добавляют по 2 мл метилового спирта. В пробирку 1 вносят 2 капли раствора красной кровяной соли, пробирка 2 остается контрольной — в ней тиамин не обрабатывают кровяной солью. Добавляют в обе пробирки по 1 мл 30%-ного раствора едкого натра и перемешивают содержимое. В щелочной среде (пробирка 1) происходит образование тиохрома. [c.80]

Тиохром. В 1 л воды растворяют 100 мг тиамина. Переносят 1 мл этого раствора в пробирку с притертой пробкой. Добавляют туда же 2 мл метанола, 2 капли 5%-ного раствора красной кровяной соли, 1 мл 30%-ного раствора едкого натра и перемешивают. Добавляют 10 мл изобутанола, встряхивают содержимое пробирки в течение 2 мин. Ставят пробирку в штатив и дают слоям разделиться. Нижний слой удаляют отсасыванием. Полученный раствор содержит 10 к-тиохрома в I мл. Для приготовления раствора, содержащего 1 -тиохрома в 1 мл полученный раствор разводят изобутанолом в 10 раз. [c.290]

Образующаяся при действии молибдата кремнемолибденовая гетерополикислота в слабо щелочном растворе (около 0,8%-ного карбоната натрия) окисляет тиамин (витамин ВО до тиохрома яркая синяя флуоресценция последнего позволяет открывать ион ЗЮз при его содержании 0,02 мкг мл [245]. Для количественного определения кремневой кислоты описана реакция с бензоином в щелочном растворе формамида (см. табл. У-И) для маскировки бора в раствор вводят маннит [216]. [c.164]

Открытую тиольную форму витамина BI (2) можно представить в равновесном состоянии с циклической формой (3), полученной в кристаллическом виде при обработке витамина Bt этилатом натрия 47. Образование тиохрома из витамина Вь протекающее с высоким выходом лишь в присутствии трех эквивалентов щелочи, повидимому, и происходит через циклическую тиольную форму витамина (3), которая под влиянием окислительных агентов дегидрируется в тиохром 8 [c.388]

Сернистый хром (СгаЗз) в водных растворах не образуется, но может быть получен сухим путем, например пропусканием сероводорода над раскаленным хлорным хромом. Сернистый хром представляет собой черное кристаллическое вещество, практически нерастворимое в аоде и лишь медленно разлагаемое ею. Отвечающий ему тиохромит натрия (Na rS2) может быть получен сплавлением хромита с содой и серой. Известны также тиохромиты ряда двухвалентных металлов. [c.379]

Тиамин (витамин В1) обычно определяют по синей флуоресценции его продукта окисления — тиохрома [4]. Образец для анализа (мясо, хлебные злаки, витаминные концентраты) после экстрагирования кислотой обрабатывают фосфатазой — ферментом, вызывающим гидролиз сложных эфиров тиаминфосфатов, которые часто присутствуют в продуктах питания. ФО Сфатазу и другие нерастворимые вещества отфильтровывают и фильтрат разбавляют до определенного объема. Берут две равные аликвотные части — одну для анализа, другую для холостого опыта. К первой прибавляют окислитель (ферри-цпанид калия) и к обеим частям — одинаковые количества едкого натра и изобутилового спирта. После встряхивания и последующего уда.ленля водного слоя спиртовой раствор исследуют в флуорометре. Всю операцию, включая и холостой опыт, повторяют с эталонным раствором тиамина. [c.63]

После извлечения и промывки раствора тиохрома, вследствие неполного разделения жидкостей, раствор в изобутиловом спирте иногда бывает не совсем прозрачным, что очень мешает определению. Для устранения этого можно прибавить-в раствор небольшое количество прокаленного сернокислого натрия, который связывает воду и таким образом просветляет рЗствор. К раствору можно прибавить также 1 мл этилового спирта, который растворяет воду и таким образом просветляет раствор. Если анализ не очень спешный, можно дать ему просто постоять в темном месте, тогда осядут o taтки воды и раствор сам просветлится. [c.377]

Интенсивность флюоресценции в значительной степени зависит от длины волны возбуждаюшего света, а также от величины pH испытуемого раствора, от характера растворителей и присутствия в растворе посторонних веществ, поглощающих некоторую долю возбуждающей энергии (экранирующий эффект) или дезактивирующих возбужденные молекулы. Так, добавление хлорида натрия снижает выход флюоресценции хинина добавление веществ с фенольными или гидроксильными группами гасит флюоресценцию рибофлавина добавление соляной кислоты гасит флюоресценцию тиохрома добавление едкого натра гасит флюоресценцию птеринов и т. д. [c.784]

Водные растворы тиохрома бесцветны, но в ультрафиолетовом свете обладают интенсивной голубой флуоресценцией. Если тиохром подвергнуть воздействию гидросульфита натрия, он восстанавливается и превращается в лейкосоединение, более не обладающее флуоресценцией. Реакция образования лейкотиохрома, повидимому, необратима. Нам неизвестно, происходит ли этот процесс в живой клетке и так ли он в ней протекает, но факты обнаружения в организме тиохрома имеют место если этот процесс и протекает-в организме, то он, вероятно, осуществляется ферментной системой типа оксидазы. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология