Тиохромиты

Способность тиольной формы тиамина к окислению используется для подтверждения подлинности препарата. Так, ГФ X рекомендует реакцию образования тиохрома при действии на тиамина гидробромид э щелочной среде раствора феррицианида калия образуется тиохром желтого цвета, а в ультрафиолетовом свете возникает интенсивно-синяя флюоресценция, которая исчезает при подкислении и вновь появляется при под-щелачивании раствора. [c.400]

И. На каких химических свойствах тиамина основана реакция образования тиохрома [c.411]

Флуоресценция Для тиохрома — голубая [c.94]

Растворы тиохрома предохраняют от света. Вначале измеряют флуоресценцию стандартного рабочего раствора и контрольной пробы к нему (только со щелочью), а затем флуоресценцию испытуемых растворов и контрольной пробы к ним. [c.95]

Одновременно готовят стандартный раствор тиохрома, как было описано выше, и контроль к нему. [c.102]

Окисление тиамина в тиохром. Качественная реакция на витамин Bl основана на окислении его в щелочной среде [Fe ( N) ] с образованием тиохрома желтого цвета, раствор которого обладает голубой флуоресценцией в ультрафиолетовом свете. [c.138]

Реакция образования тиохрома протекает по следующей схеме [c.138]

При окислении витамина В1 щелочным раствором красной кровяной соли, а также различными другими окислителями получают окрашенный в желтый цвет тиохром (ХСУП) [437]—вещество, выделенное также из дрожжей [438], хотя как таковое оно, по-видимому, в дрожжах не присутствует и образуется в процессе их обработки. Тиохром характеризуется интенсивной синей флуоресценцией, и это свойство используют для Оценки содержания витамина В, в биологических материалах [439]. Структура тиохрома подтверждена двумя независимыми синтезами [440]. Другие свойства витамина В1, например способность к обратимому окислению в дисульфид, являются по существу свойствами тиазольной части молекулы (см. т. 5). [c.255]

Сернистый хром (СгаЗз) в водных растворах не образуется, но может быть получен сухим путем, например пропусканием сероводорода над раскаленным хлорным хромом. Сернистый хром представляет собой черное кристаллическое вещество, практически нерастворимое в аоде и лишь медленно разлагаемое ею. Отвечающий ему тиохромит натрия (Na rS2) может быть получен сплавлением хромита с содой и серой. Известны также тиохромиты ряда двухвалентных металлов. [c.379]

Подтверждением структуры тиамина явился синтез его производного— тиохрома, количественно получаемого окислением тиамин-хлорида щелочным раствором красной кровяной соли (А. Тоддссотр, 1935). Тиохром оказался идентичным с красителем, выделенным из дрожжей Куном с сотр. в 1935 г. [c.666]

Периодат-ион один из самых широко распространенных реагентов для окисления по реакции Малапрада органических соединений, имеющих гидроксигруппу, таких, как фенолы, хлорфенолы или вицинальные гликоли. Фенолы и их пр<жзводные можно определять в диапазоне концентраций от 50 до 500 мкг/мл методом фиксированного времени, измеряя оптическую плотность при 340 нм. В этой области находится максимум поглощения образующихся хи-толов и хинонов [6.2-1, 6.2-2]. Некоторые органические соединения, имеющие фармакож>тческое значение, такие, как витамины В1 и С, также можно определить при помощи реакции окисления — восстановления. Тиамин окисляется Н (11) до тиохрома —флуоресцирующего соединения, которое является индикаторным веществом в этом определении [6.2-3]. В данном случае кинетический метод является весьма чувствительным (предел обнаружения 2- 10 М). В настоящее время его используют для определения тиамина в различных лекарственных препаратах (смесях микроэлементов и поливитаминов). Катехоламины окисляются до о-бензохинонов гексахлоридом иридия и до аминохро-мов периодат-ионамн [6.2-4], что дает возможность определить адреналин и [c.336]

Для количественного определения тиамина хлорида в таблетках ГФ X рекомендует флюориметрический метод по реакции образования тиохрома [c.402]

Во вращающийся автоклав емкостью 150 мл помещают 2 г (0,006 моля) 2,4-дифенил-5,6,7,8-тетрагидро-у-тиохромена, 50 мл этанола и 2 г 10%-ного Рс1/С [2] (10% в расчете на металл от веса исходного вещества). Автоклав промывают водородом. Гидрирование проводят при 100° и начальном давлении водорода 50 атм. Поглощение рассчитанного количества водорода (0,012 моля, 0,3 литра, 3 атм.) заканчивается через 5—6 часов. Автоклав разгружают, катализатор отфильтровывают. При частичном испарении растворителя на воздухе выделяются бесцветные кристаллы 3,5-дифенил-2-тиаби- [c.32]

Количественно тиамин определяется по интенсивности флуоресценции тиохрома (см. с. 381), в который он окисляется (51—53]. Связанные формы природного витамина перед определением подвергаются предварительному ферментативному расщеплению [54 ]. При взаимодействии с диазотированной сульфаниловой кислотой в присутствии формальдегида тиамин образует красное окрашивание, интенсивность которого зависит от концентрации. Это свойство тиамина также находит применение дтя его количественного определения [55]. В синтетическом кристаллическом препарате тиамин определяется последовательным титрованием азотнокислым серебром и щелочью в присутствии бромтимолоиого синего разность между этими определениями соответствует количеству брома, связанного в виде четвертичной соли. [c.380]

Тиамин (I) в щелочной среде легко подвергается окислению. Эта реакция протекает через открытую тиольную форму тиамина (П) с образованием трициклического соединения — тиохрома (ХХ1И) [c.381]

Тиохром (XXIII) — желтое кристаллическое вещество с т. пл. 227° С (с разл.) он легко растворим в воде и спирте. Для тиохрома характерны два максимума поглощения — при 358 и 375 нм. В ультрафиолетовом свете его водные растворы имеют интенсивную синюю флуоресценцию с в [c.381]

Образование тиохрома из тиаминдисульфида наблюдается под влиянием киспорода воздуха [58, 731. Тиаминон-2 является устойчивым бесцветным кристаллическим соединением и не превращается в тиохром [58]. [c.382]

При флуориметрическом определении сульфидов используют их ингибирующее действие на окисление тиамина до флуоресцеи-рующего тиохрома. Флуоресценцию возбуждают при 375 нм, снижение интенсивности, измеряемое при 440 нм, пропорционально в интервале 0,03—1 мкг [1549]. [c.123]

С пирты для извлечения тиохрома (изо-бутиловый, изоамиловый, бутиловый) В случае наличия флуоресценции спирты леред употреблением подвергают очистке к 1 л апирта добавляют 15— 20 г активированного угля, встряхивают 15 минут, оставляют на сутки, повторяя несколько раз встряхивание. Декантируют, фильтруют, высушивают щад хлористым кальцием и ле-ретоняют при соответствующей температуре. Перегонку изобутилового, изоамилового и бутилового спирта ведут на глицериновой или песчаной бане, а этилового —на водяной бане. [c.338]

Феррицианид калия. Хроматограмму опрыскивают смесью 2,5%-ный раствор КзРе(СМ)б-10%-ный НаОН-55%-ный EtOH (0,1 5 5). Тиамин и его эфиры окисляют до тиохромов, флуоресцирующих в УФ-свете. Чувствительность 0,5 мкг. [c.424]

В делительную воронку отмеряют пипеткой Мора 15—20 мл фильтрата, обрабатывают 1—2 раза равным объемом (отмеряют пипеткой) изобутилового, изоамилового или бутилового спирта (для удаления флуоресцирующих примесей) и сильно встряхивают 1—2 мин. Спирт отделяют, а из вытяжки в делительные воронки емкостью 25—50 мл oтiбиpaют четыре пробы по 4 мл. К отобранным пробам прибавляют 1 %-ный раствор Кз IFe ( N) 0,05 0,1 0,45 или 0,2 мл и по 3 мл 15%-ного раствора КОН. Если окислителя добавлено много или мало, то тиамин может частично разрушиться или неполностью окислиться. Смесь в воронках быстро перемешивают, добавляют из микробюретки по 10 мл изобутилового, бутилового или изоамилового спирта для экстракции тиохрома и встряхивают 2 мин. После отстаивания удаляют водный слой, а спиртовой фильтруют через бумажный фильтр, на который предварительно насыпают NajSOi- Фильтрат наливают в калиброванную пробирку и интенсивность флуоресценции сравнивают со стандартной шкалой. Интенсивность флуоресценции пропорциональна концентрации тиамина. Для сравнения среди испытуемых растворов выбирают раствор с наиболее яркой флуоресценцией. Отобранный раствор затем сравнивают со стандартной шкалой. Определяют пробирку, в которой интенсивность флуоресценции раствора [c.139]

Другой метод получения тиохромана заключается в восстановлении тиохро-манонов-4 по способу Клемменсена [2]. Вследствие доступности тиохрома-нонов этот способ, несомненно, является лучшим. Цикл тиохромана образуется также при конденсации замещенного аллилового спирта с диметил-тиогидрохиноном в присутствии муравьиной кислоты [3]. [c.405]

Тиохроман не может быть получен действием фосфорного ангидрида на фенил(7-оксипропил)сульфид СвНвЗСНзСНаСНзОН, тогда как соответствующее кислородное соединение легко замыкает цикл в этих условиях [26]. Тиохроманы — жидкости идентифицировать эти соединения удобнее всего по сульфонам, которые образуются при окислении их перманганатом калия [2а]. Тиохроманы вступают в реакцию Фриделя — Крафтса с хлорангидридами и ангидридами кислот и образуют 6-ацилпроизводные [26]. Замещение идет, повидимому, в положение 6, что, однако, еще недостаточно доказано. [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология