Металлы значение

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Число Прандтля изменяется в более узких пределах, чем число Шмидта. В газах числа Прандтля примерно равны единице (в частности, для воздуха при обычных условиях Рг == 0,71), а в обычных жидкостях не превышают 10 (для воды при температуре] 20 °С имеем Рг = 7,0). Только в очень вязких жидкостях типа глицерина среднее число Прандтля имеет порядок 10 напротив, в жидких металлах значения Рг, как правило, очень малы (для ртути Рг = 0,023). [c.18]

Уравнение (IV, 29) позволяет точно вычислить величину I и, следовательно, I—р) из опытных коэффициентов н р для любых фаз. В реальных газах при обычных давлениях величина I слегка превышает величину р и внутреннее давление мало. Так, для двуокиси углерода при нормальных условиях (/—р) =0,021 атм. Для нормальной жидкости величина I измеряется тысячами атмосфер. Так, для -пентана / = 1465 атм при 20 °С. В жидких металлах значение I измеряется десятками и сотнями тысяч атмосфер. [c.127]

Наряду с описанной формой течения коррозии металлов, обусловленной образованием микроэлементов, электрохимическая коррозия металлов может происходить и без образования гальванических пар, в особенности на поверхности более однородных металлов. Значение этой формы взаимодействия было выяснено лишь в последнее время. [c.457]

Ниже приводятся для некоторых металлов значения pH, при которых наблюдается минимальная коррозия. [c.71]

За основу оценки качества материала принимают коэффициент вариации прочности. Для металлов значения этого коэффициента колеблются в пределах 0,25...0,2. Малые значения этого коэффициента указывают на высокое качество материала. Значения, указываемые в стандартах прочности материалов, отличаются от средних значений, определяемых статистически, поэтому [c.59]

Температуры, при которых измерялись плотности тока Тх, Т , Т ,. .. (для всех металлов значения Т одинаковы). [c.150]

На других металлах значения и будут иными (ом. табл. 12, [c.35]

Если значение велико, то реакция (1) сдвинута вправо, протекает практически полностью. Если к 100 мл 0,1 М раствора Ме прибавить 10 мл 0,1 М раствора лиганда L и принять, что лиганд полностью прореагировал с металлом (значение р велико), то в растворе образовалось 10 мл 0,1 М раствора МеЬ и осталось 90 мл 0,1 М раствора Ме. Поэтому [МеЬ] и [Ме] равны соответственно [c.113]

Методы получения металлов. Значение редких металлов [c.582]

Для ячеек с растворами РЬС в смесях хлоридов щелочных металлов значения ЭДС определены экспериментально и представлены в табл. 4.4. [c.103]

В некоторых естественных в узком смысле слова подгруппах металлов электропроводность с возрастанием заряда ядра падает. Ниже приведены для некоторых металлов значения электропроводности в обратных омах, умноженные на 10 [c.219]

Связь М —ОН тем прочнее, чем больше заряд иона металла М и чем меньше его радиус. Поэтому сила оснований, образуемых элементами в пределах одного и того же периода, уменьшается с возрастанием порядкового номера. Если один и тот же элемент образует несколько оснований [СиОН и Си(ОН)2, Fe(0H)2 и Ге(ОН)з], то с увеличением степени окисления металла значение а уменьшается. Поэтому [c.110]

Относительно высокие для металлов значения ОЭО (2,0—2,2) говорят о благородности этих металлов, а их близкие значения — [c.417]

При отрицательном заряде поверхности электростатическое отталкивание будет препятствовать адсорбции анионов и, наоборот, будет усиливать адсорбцию катионов. При положительном заряде поверхности электрода действие электростатических и специфических адсорбционных сил складывается, благодаря чему возрастает адсорбция анионов. Поэтому для определения условий адсорбции при заданном потенциале необходимо знать положение этого потенциала относительно точки нулевого заряда данного металла. Значение этих данных исключительно велико для правильного выбора добавок в электролит, так как они позволяют разграничить области преимущественной адсорбции катионов, анионов и молекулярных веществ. [c.133]

Большинство стандартных электродных потенциалов можно определить экспериментально. Однако для ш,елочных и ш,елочно-земельных металлов значения Е" рассчитывают только теоретически, так как эти металлы взаимодействуют с водой. [c.232]

Более точное вычисление произведения растворимости гидроокиси металла может быть достигнуто, если принять во внимание коэ( к )ициент активности ионов металла. Значения коэффициентов активности для 1— 1- и 1 —2-валентных электролитов различной концентраци приводятся в специальных справочниках. [c.140]

Определите для двух металлов значение А по следующим данным а) удельная теплоемкость одного металла [c.30]

Для формирования защитных поверхностных слоев важное значение имеет величина pH или концентрация ионов 0Н , поскольку эти ионы обычно образуют с ионами металлов труднорастворимые соединения (см. раздел 2.2.3.1). Величина водородного показателя pH является весьма важным параметром среды. Однако следует иметь в виду, что на поверхности металла значение pH может во многих случаях весьма существенно изменяться в результате последовательных реакций. Обычно существует равновесие [c.48]

Метод выравнивания поляризуемостей позволяет приближенно заменить расчет вторичного распределения потенциала при различных для разных металлов значениях параметра к в граничных условиях (1.25) решением задач с однотипными граничными условиями (при постоянном значении параметра к на всей граничной поверхности). Он основан на приравнивании параметров входящих в граничные условия (1.25) для различных участков поверхности, значению этого параметра на каком-либо одном ("опорном") участке (обычно в качестве опорного выбирается участок наибольшей протяженности) при соответствующем изменении значений эффективных потенциалов участков. Методическая погрешность такой замены тем меньше, чем более равномерно распределение тока н участках с заменяемым значением параметра к. [c.55]

Поскольку раствор обладает большей однородностью и подвижностью, чем грунт, полагаем, что если потенциал раствора фр в каждой точке его объема можно принять за величину постоянную, то потенциал грунта фр.п по всей длине сооружения принять за постоянную величину невозможно, так как почва и грунты по длине сооружения могут резко отличаться друг от друга [12, 13, 28—30]. Вольта-потенциал при динамическом равновесии на границе раздела фаз металл—раствор можно принять равным внешнему потенциалу металла, так как никаких изменений в данном растворе в металле не происходит. В этом случае потенциал раствора принимается равным нулю, а вольта-потенциал — равным электродному. На границе раздела фаз сооружение—грунт непрерывно происходят изменения, поэтому вольта-потенциал сооружения в зависимости от внешнего потенциала сооружения и потенциала грунта мог бы принимать различные значения. Однако этому мешает, как уже показано, постоянство энергии на границе раздела фаз сооружение—грунт. При изменении внешнего потенциала сооружения изменяется потенциал грунта и, наоборот, при изменении потенциала грунта изменяется потенциал металла. Значение вольта-потенциала изменяется незначительно, а проблема его измерения становится более острой, так как потенциал грунта в точке измерений за нуль принять нельзя. [c.18]

Свойства элементарных сурьмы и висмута. В свободном состоянни сурьма и висмут имеют соответственно серебристо-белый и розовато-серебристый цвет они хотя и напоминают металлы, но типичные для металлов свойства выражены у них очень слабо. Они хрупки и но электрической проводимости довольно сильно уступают настоящим металлам. Значения физических свойств сурьмы и висмута приведены в табл. 44. [c.366]

Это приближенное равенство наиболее близко к истине при течении газа вдоль гладко11 стенки. Если стенка шероховатая, то значеине числа 81 становится меньше /. Такая картина наблюдается для неметаллических теило-носителей для жидких металлов значение числа 51 обычно значительно больше /. [c.19]

По современным воззрениям, электронная струюура кристаллического атомного вещества представляет собой квантовую систему периодической структуры, электроны которой неразличимы и каждый из них взаимодействует сразу со всей системой в целом. Трехмерная непрерывная сеть межатомных связей в твердом теле периодического строения является системой волноводов для волн электронного газа, состоящего из валентных электронов, уровни энергии которых тесно сгруппированы в квазинепрерывные зоны. Наличие свободных, не связанных с определенными атомами, электронов, способных перемещаться по всему объему тела, определяет металлическое состояние этих веществ. Наиболее характерными представите- ями этого типа твердых веществ являются металлы. Обобществленные электроны, обеспечивающие металлическую связь в кристаллических твердых веществах, в отличие от электронов обычной ковалентной связи, существенно слабее связаны с определенным атомом. Поэтому работа выхода электрона, характеризующая прочность связи электронов со всей системой, для кристаллических атомных веществ имеет обычно малые значения. Так, для металлов значение ее лежит в пределах от 1,9 э6 для цезия, до 5,3 эб-для платины, тогда как потенциал ионизации для соединений с обычной кова- [c.109]

Для объяснения рассмотренных выше фактов существует несколько моделей, позволяющих в упрощенной форме получить представления о механизме влияния эмульгаторов на тип получаемой эмульсии [14]. Так, Банкрофт (1913) выдвинул представление о бислойности пленки ПАВ, разделяющей две жидкие фазы, с различными значениями поверхностного натяжения на двух ее сторонах. Для ПАВ, хорошо взаимодействующих с водой, например для мыл щелочных металлов, значение со стороны воды снижается и пленка сворачивается в сторону большей стягивающей силы, замыкая в себе калю масла. Гаркинс (1929) предложил модель клиньев , считая, что сольватация расширяет одну из частей дифильной молекулы ПАВ, сообщая ей форму клина. Капелька возникает путем ориентации клиньев основаниями наружу, наподобие лепестков ромашки. [c.22]

В соответствии с взглядами Н. Д. Томашова, В. С. Киселева и М. М. Гольдберга, защитные свойства антикоррозионных лакокрасочных покрытий складынаются из многих факторов адгезионной способности пленки, ее сплошности, степени набухаемости, пассивирующего действия содержащихся в ней пигментов на металл, значения pH в пленке и др. Поэтому объяснить механизм защитного действия лакокрасочного покрытия влиянием только одного из перечисленных факторов нельзя, и его количественная оценка не может однозначно характеризовать защитную эффективность покрытия. Критерием защитной способности должна служить скорость протекания процесса электрохимической коррозии металлической поверхности под лакокрасочной пленкой [17]. [c.27]

Весьма высокие для металлов значения электрической проводи-мостн указывают на значительную подвижность электронов в пространственной металлической структуре ( модель свободных электронов ). Свободные валентные электроны в металлах, перемещаясь по энергетически доступным орбиталям, осуществляют нелокали-зованную ненаправленную химическую связь между атомами и определяют электрическую проводимость металла. [c.122]

В настоящее время структура большинства металлов хорюшо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Ыа, М и А1 радиусы г, соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. Так, если г,(5с) 164 пм, то г, для Ре, Со, N1 соответственно равны 126, 125, 124 пм. Еще в меньшей степени снижается л, в рядах лантаноидов и актиноидов. Так, при переходе от Се (183 пм) к Ьи (174 пм) г, снижается всего на 9 пм. [c.50]

Важной характеристикой металлов является теплота суб лимации, выражаемая величиной энергии, необходимой дл5 перевода в парообразное состояние определенной массы ме талла. Эта величина является мерой прочности связи в кри сталлической решетке твердого металла. Значения тепло сублимации изменяются в широких пределах — от 72,8 (Р до 836,8 С ) кдж/г-ат, В каждом периоде теплота сублим ции металлов. растет с увеличением порядкового номера достигает максимума в группе хрома. Далее она снижаете до минимума в группе цинка, В А — группах (и в группе циг ка) значения теплоты сублимации с увеличением порядког. номера снижается, а в В — группах растут аналогично изме нениям значений температур плавления и кипения металлов (табл, 12). [c.70]

Так, Банкрофт (1913 г.) выдвииул представление о бпслойности пленки ПАВ, разделяющей две жидкие фазы, с различными значениями а па двух ее сторонах. Для ПАВ, хорошо взаимодействующих с водой, наирнмер, для мыл щелочных металлов, значение а со стороны воды снижается (см. раздел V. 3) и пленка сворачивается в сторону большей стягивающей силы, замыкая в себе капельку масла. Гаркинс (1929 г.) предложил модель клиньев , считая, что сольватация расширяет одну из частей дифильной молекулы ПАВ, сообщая ей форму клипа. Естественно, что капелька возипкает путем ориентации клиньев основаниями наружу, наподобие лепестков ромашки. [c.282]

Условия взаимозаменяемости меди проводниками различных металлов (зависимость между сечениями и сопротивлениями при разных длинах) 5 = 5мрх/рм для алюминия ал 1 655м Зх, (>х — сечение и удельное сопротивление искомых проводниковых металлов (значения см. табл. 13, 14) Ум, рм—сечение и удельное сопротивление медного проводника [c.18]