Реакции ионов одновалентной ртути

Реакции ионов одновалентной ртути ([Ндо]" ) [c.122]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следующее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, соответствующий окончанию восстановления молибдена до трех- валентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еще один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соответствующей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании щестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

Сообщалось о некоторых других случаях применения хлорной кислоты и ее солей. Так, перхлорат одновалентной ртути используют для определения железа титрованием и определения хлоридов и бромидов известны цветные реакции хлорной кислоты со стероидами с ее помощью определяют титр раствора тиосульфата натрия, проводят микроопределение иона меди (II) и т. д. [c.119]

К растворам солей цинка, кадмия, двухвалентной и одновалентной ртути, взятых по 0,5 мл, прилить по несколько капель раствора едкого натра. Отметить цвет образующихся осадков. Прилить избыток едкого натра. Какие осадки растворяются Слить с осадка гидрата окиси кадмия раствор, добавить концентрированный раствор едкого натра и нагреть до кипения. Сделать выводы об амфотерности гидратов окисей и написать уравнения реакций в ионном виде. [c.163]

Так, если к раствору Hg добавить 0Н , образуется темный осадок, состоящий из HgO и Hg. Очевидно, гидроксид одновалентной ртути, если бы его удалось выделить, был бы более сильным основанием, чем HgO. Аналогично, добавление сульфид-ионов в-раствор Нё дает смесь металлической ртути и очень мало растворимого сульфида Нд8. Цианид одновалентной ртути не существует потому, что Hg( lN)2 хотя и растворим, но очень мало диссоциирован. Перечисленные реакции описываются уравнениями [c.407]

Выполнение реакции. На часовое стекло помещают несколько капель анализируемого раствора и приблизительно равный объем концентрированного раствора щелочи. На другое часовое стекло с помощью капли воды прикрепляют кусочек красной лакмусовой бумаги или кусочек фильтровальной бумаги, смоченной фенолфталеином. Можно бумагу смочить также раствором нитрата ртути (I). Стекло с бумагой переворачивают и закрывают им стекло с раствором. Газовую камеру осторожно, лучще на водяной бане, нагревают и наблюдают за окраской бумаги. При наличии ионов аммония лакмусовая бумага окрасится в синий цвет, фенолфталеиновая— в красный, а бумага, смоченная солями одновалентной ртути, — в черный цвет. [c.93]

Реакция с Нд2(НОз)2. Нитрат одновалентной ртути с хлорид-ионами дает бель№ осадок хлорида одновалентной ртути (стр. 112). [c.144]

Светочувствительные слои, содержащие диазосоединения и соли серебра, дают малоконтрастные изображения. По-видимому, это обстоятельство было главной причиной их ограниченного применения. Контрастность можно значительно повысить, заменив соль серебра солями одновалентной ртути [30]. Химические процессы, протекающие в экспонированном слое в присутствии солей ртути, довольно сложны. В результате восстановления соли ртути в слое образуется металлическая ртуть. Известно, однако, что в присутствии следов воды соединения одновалентной ртути в результате реакции диспропорциониро-вания одновалентного иона [31] [c.227]

Выполнение реакции. В пробирку поместить 3—5 капель исследуемого раствора или крупинку твердого вещества, 4—5 капель 2 н. раствора едкой щелочи. Реакцию проводить в щелочной среде при рН>9. Отверстие пробирки накрыть влажной красной лакмусовой бумагой или полоской фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата одновалентной ртути. Бумага не должна касаться внутренних стенок пробирки. Пробирку нагревать осторожно, чтобы брызги из пробирки не попадали на бумагу. Посинение лакмусовой бумаги или почернение фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути, указывает на присутствие иона NH/. [c.46]

Выполнение реакции. На блестящую медную пластинку, очищенную наждачной бумагой, помещают каплю исследуемого раствора. Через несколько минут смывают каплю водой и пятно протирают тканью или фильтровальной бумагой. В присутствии ионов одновалентной или двухвалентной ртути появляется серебристо-белое пятно. [c.452]

Система с ионом Ре" наиболее хорошо изучена и наиболее часто применяется другие металлы или ионы металлов (как, например, двухвалентный хром, ртуть, одновалентная медь, трехвалентный титан и двухвалентный марганец) также эффективны при полимеризации, индуцированной перекисью водорода. На практике для эмульсионной полимеризации в окислительновосстановительных системах вместо перекиси водорода часто применяются органические иерекиси [123]. Обычно принимается следующая схема реакции [c.208]

Ионы ртути(И) ведут себя аномально, поскольку они склонны к образованию инертных комплексов. Как комплексообразование, так и разложение тормозится при комнатной температуре. При 80—90°, напротив. Hg2+ ведет себя на монофункциональной иминодиуксусной смоле как обычный ион. При работе с Hg + нужно учитывать также возможные реакции комплексообразования в растворе. Величина DpH 1,7, а емкость составляет 0,87 молей на моль монофункциональной иминодиуксусной смолы. Одновалентные ионы ртути на смоле диспропорционируют (ср. 6.1.1.3). [c.136]

Одновалентная ртуть при взаимодействии с дитиофосфатами дает черный осадок, нерастворимый в сильных кислотах и аммиаке. Черный цвет осадка обусловлен частичным восстановлением иона одновалентной ртути до металла. При малых концентрациях ртути вследствие лгменьшения скорости реакции восстановления образуется бе.лая муть, которая в отличие от черного осадка экстрагируется органическими растворителями. Предельное разбавленпе 1 800 ООО, открываемый минимум 1,3 у. [c.177]

Вторым важным типом реакций, превращаюш,их скрытое изображение из фотопромотора в металлическое, являются реакции,, в которых происходит диспропорционирование ионов одновалентной ртути [c.85]

В нашей лаборатории разработаны методы, позволяющие проводить окислительно-восстановительные реакции в видимой части спектра с использованием красителей в качестве сенсибилизаторов. Применением этой техники к полимерам можно фотохимически сшить полимер или разрушить поперечные связи в нем изменением окисленного состояния определенных групп. Так желатин, содержащий ион бихромата, краситель и соединение, которое служит донором электронов только для световозбужденного красителя, сшивается в видимой части спектра. Это является результатом фотовосстановления иона хромата в ион хрома, который обусловливает сшивание полимера. Аналогичным образом, полиакриламид, который был сшит в результате образования комплекса с ионом ртути и сенсибилизирован, будет быстро распадаться под влиянием облучения видимой частью спектра, вследствие фотовосстановления иона двухвалентной ртути в ион одновалентной ртути. Меркаптаны фотоокисляются в присутствии сенсибилизирующих красителей. Полимеры, содержащие тиольные группы, также сшиваются фотоокислением в присутствии сенсибилизирующих красителей. Процесс может стать обратимым при использовании ультра-фио-лотового излучения далекой части спектра. [c.292]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Границы стабильности растворов. На КРЭ был достигнут максимальный катодный потенциал -0,835 В относительно стационарного ртутного электрода. Но-видимому, лимитирующая реакция включает разряд ионов водорода. Анодная реакция на стационарном ртутном электроде приводит к образованию нерастворимого метансульфоната одновалентной ртути. [c.37]

Осадительное титрование объединяет титриметрические методы, основанные на реакциях осаждения. В основном используют реакции титрования, при которых ионы титана и титруемого компонента взаимодействуют в молярном отношении 1 1. Осадительное титрование имеет ограниченное применение, что связано с неколичественным и нестехиометрическим протеканием многих реакций. Требованиям, которые предъявляются к реакциям титрования, удовлетворяют реакции осаждения галогенидов и тиоцианата серебра (аргентометрия), а также хлорида одновалентной ртути (меркурометрия). В аргентометрии кривые титрования строят обычно в координатах рГ-т, где Г СГ, ВГ или Г. Общий вид кривых титрования для каждого ониона в отдельности приведена на рис. 5.2.9. Кривые титрования симметричны относительно ТЭ. [c.699]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Торопова В. Ф., Зимкин Е. А. и Попель А. А. Амперометрическое определение сульфатов в ваннах для никелирования. Зав. лаб., 1949, 15, № 4, с. 404—407. 5859 Торопова В. Ф. и Портянко Л. Ф. Потенциометрическое изучение реакции между ионами трехвалентного железа и одновалентной ртути в присутствии роданида. Уч. зап. Казанск. ун-та, 1950, 110, кн. 2, с. 25—29. Библ. 6 назв. 5860 [c.224]

Реакция по этому уравнению протекает до тех пор, пока oJqpalняeт я металлическая ртуть. После полного ее pa твqpe HИlя происходит окисление избытком азотной кислоты нитрата закиси в нитрат окиси. Все соли одновалентной ртути содержат сложный ион состава (— Hg— Hg—), ияи Hg2 например [c.352]

Эта реакция — частая причина недооткрытия иона Hg2 в систематическом ходе анализа. В том случае, если при переведении испытуемого образца в раствор пользовались азотной кислотой или ион ЫОГ содержался в анализируемом образце и проводилась последующая обработка соляной кислотой, особенно при нагревании, то часть одновалентной ртути или вся она полностью окисляется до двухвалентной и не может быть открыта реакциями, характерными для катионов Hgi . [c.168]

Соли соляной кислоты называются хлоридами. Почти все они растворимы в воде. К нерастворимым солям относятся хлорид серебра Ag l, хлорид свинца РЬСЬ и хлорид одновалентной ртути Hg l — каломель. Наименее растворимым из последних трех соединений является хлорид серебра. В растворах, содержащих ионы серебра Ag+ и ионы хлора 1 , образуется белый творожистый осадок. Этой реакцией щироко пользуются для открытия в растворах ионов I [c.224]

Эту реакцию можно выполнить другим способом. В небольшую пробирку внести 3—5 капель исследуемого вещества и 3—5 капель 2 н. раствора едкой щелочи. Пробирку закрыть пробкой со вставленной в нее короткой стеклянной палочкой (рис. 18) с изогнутым в виде крючка концом. К концу прикрепить полоску влажной красной лакмусовой бумажки или полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата одновалентной ртути. Содержимое пробирки нагреть на водяной бане. При наличии в исследуемом веществе ионов аммония (или аммиака) красная лакмусовая бумажка посинеет, а бумажка, смоченная солью одновалентной ртути, почер- [c.84]

Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

Однако, в отличие от ртути, соединения серебра катализируют и окислительно-восстановительные реакции. Вероятно, это связано с существованием не только одновалентных, но и двухвалентных ионов серебра. Например, реакции окисления некоторых органических веществ персульфат-ионом катализируются соединениями серебра и могут быть использованы в качестве индикаторных для его определения. Найдено, что органическими восстановителями в этих реакциях могут быть /г-фенетидин, пирокатехиновый фиолетовой, кадион. Очень интересна индикаторная реакция на серебро — окисление п-фенетидина персульфат-ионом. Дело в том, что в этой реакции соединения серебра выполняют ррль активаторов, а катализатором служат соединения марганца. При помощи этой реакции можно определить до 2 10 мкг/мл серебра. [c.80]