Нормальный водородный электро

Рассмотренную концентрационную цепь обычно не применяют из-за трудностей приготовления нормального водородного электро- [c.117]

Найденное значение р, отличное от 0,5, означает, что в области от —0,8 до —0,6 В, недоступной для измерений коэффициент переноса разряда ионов водорода увеличивается до 0,7+0,8, т. е. при малых напряжениях наблюдаются отклонения от закона Тафеля. На основании указанного изменения а можно вычислить W при потенциале нормального водородного электро- [c.219]

Для определения нормального потенциала цинкового электрода первого рода составим гальваническую цепь с водородным электро-. дом. [c.80]

Таким образом, положительный электродный потенциал означает, что в случае, когда данный электрод соединен с нормальным водородным, на нем происходит восстановление, тогда как на нормальном электроде имеет место самопроизвольное окисление. Больщинство благородных металлов имеет положительные электродные потенциалы, поскольку водород восстанавливает ионы этих металлов до элементарного состояния. Аналогично большинство электро активных элементов (щелочные металлы, цинк и т.д.) обладает отрицательными электродными потенциалами, поскольку эти элементы способны восстанавливать ионы водорода до газообразного состояния. [c.16]

Стремление олова перейти из четырехвалентного в двухвалентное состояние настолько елико, что оно при соответствующих условиях может переводить водород из элементарного состояния в ионы (т. е. окислять его) и, кроме того, производить еще внешнюю работу, так как разность потенциалов между обоими электро дами, которую в принципе можно использовать для совершения внешней работы, составляет здесь, как уже было указано в гл. 12, при разомкнутой цепи 0,2 в. Разность потенциалов между платиновым электродом, погруженным в эквимолярный водный раствор ионов РЬ" и ионов РЬ"", и нормально водородным электродом равна даже 1,8 е. В этом случае погруженный в раствор платиновый электрод является положительным полюсом. Таким образом, ионы РЬ"" обладают еще значительно более высоким окислительным потенциалом, чем ионы Зп"". Если платиновую пластинку, погруженную в раствор ионов 8п" и 8п"", соединить с другой такой же пластинкой, погруженной в раствор ионов РЬ" и РЬ"", то Положительный ток от последней пластинки устремится к первой пластинке ионы РЬ" станут восстанавливаться, а ионы 8п" — окисляться. Тот потенциал, которым обладает платиновый электрод, погруженный в эквимолярную смесь ионов двух различных степеней окисления данного вещества, по отношению к нормальному водородному электроду, называется окислительным потенциалом более высокой степени окисления этого вещества или также потенциалом перезарядки этих ионов. Некоторые из таких окислительных потенциалов или потенциалов перезарядки приведены в табл. 112. Кроме потенциалов, относящихся к простой перезарядке ионов, в этой таблице также приведен ряд окислительных потенциалов, относящихся к реакциям, в которых принимает участив и растворитель — вода, как это, например, происходит при восстановлении иона нитрата [c.819]

Измерение потенциала платины, насыщенной водородом, является удобным способом определения активности ионов водорода в окружающей ее жидкости и на этом основана так называемая. шкала pH . Если активность водородных ионов в данной жидкости равняется 10"> N, то значение pH этой жидкости выражается через п. pH кислот с нормальной активностью ионов водорода равно нулю, а в более концентрированных кислотах является отрицательной величиной. Нейтральные растворы с активностью ионов водорода около 10 имеют потенциал 7 (—0,058) = — 0,406 V по нормальной водородной шкале, а величина pH равна 7,0. Нормальные щелочи с активностью ионов водорода около 10 i N дают потенциал 14-(—0,058)=—0,812 V в единицах этой же шкалы и имеют значение pH = 14,0. Эта шкала особенно полезна для определения характера естественных вод. Кислые воды болотистых озер имеют низкие значения (5,0 или даже ниже) такие же, примерно, значения имеют кислые дождевые воды (около 6,0). Вода из большинства водопроводов имеет более высокие значения (часто между 7,0 и 8,0). Природа органических коллоидов также меняется вместе с величиной pH. Многие из этих веществ (например, желатин) имеют амфотерный характер, и в кислых растворах коллоидная частица является катионом и движется к катоду, тогда как в щелочных растворах она является анионом и движется к аноду. При некоторых определенных значениях pH она не движется ни по одному из этих направлений, и частицы, не имея заряда, проявляют склонность собираться в более крупные агрегаты. Таким образом именно по соседству с этой изо-электри-ческой точкой коллоидные частицы находятся в незаряженном состоянии, что способствует собиранию их в хлопья. [c.337]

К началу XX века в электрохихмии господствовала химическая теория в таком виде, какой придал ей Нернст. Согласно теории Нернста, металл, приведенный в соприкосновение с раствором, либо посылает в него ионы, если его упругость растворения больше, чем осмотическое давление ионов в растворе, либо, наоборот, на металле будут выделяться ионы, если осмотическое давление их будет выше, чем упругость )астворения. Таким образом, возникает заряд на электродах. 1о Нернсту этот процесс является единственным источником электродвижущей силы. Если упругость растворения равна осмотическому давлению, то в таком нулевом растворе не будет перехода ионов и металл не будет заряжаться. Между металлами, погруженными в нулевые растворы, согласно Нернсту, не должно быть разности потенциалов. Потенциал металла в этих условиях по отношению к нормальному водородному электроду есть абсолютный Потенциал ло теории Нернста. Этот абсолютный нуль потенциала реализовали, принимая в качестве такового потенциал максимума электро-капиллярной кривой ртути, т. к. в максимуме заряд поверхности ртути равен нулю. [c.706]

Иногда к электродам первого рода относят гамвые электро ды обратимые относительно катиона или аниона Такие электро ды состоят из инертного металла находящегося в одновремен ном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор содержащий ионы водорода К платиновои пластинке подводится газообразный водород постоянно обтекающим ее по верхность Водородный электрод называется стандартным (или нормальным) если активность ионов водорода в растворе ац [c.238]

Индикаторные электроды. Водородный нормальный электр представляет собой платиновую пластинку, покрытую платинов чернью и погруженную в насыщенный водородом при нopмaJ ном давлении водный раствор, активность ионов водорс в котором равна единице (1 н. раствор Н2804). Потенцн водородного электрода условно принят равным нулю. Рабе с ним сопряжена с рядом неудобств, но он имеет больи значение как эталонный электрод. [c.278]

Нормальный потенциал окислительно-восстановительного электро-да представляет потенциал электрода из инертного металла, например платины, опущенного в раствор, у которого активности восстановленной и окисленной формы вещества равны. Измерение нормального окисли-тельно-восстановительного потенциала проводят против нормальнога водородного электрода. Величина нормального окислительно-восстановительного потенциала Е является мерой окислительно-восстановительных свойств системы. [c.489]

Энергия ионизации и сродство к электрону могут быть вычислены квантово-механическим путем для конкретных оболочек атомов, т. е. с учетом степени гибридизации связей и заселенности орбиталей. В связи с этим все шире используется понятие орбитальной электра)пг-рицательности (ОЭО), с помощью которого оценивается сцособность атома в молекуле к притяжению электрона на данную орбиталь. Целесообразность использования ОЭО становится понятной, если учесть, что ЭО атома в разном окружении (в разных молекулах или сложных радикалах) неодинакова. Метод ЭО позволяет рассчитать эффективные заряды,, которые определяются только нормальными валентными связями атомов-. В случае дополнительных эффектов (водородные связи, трансвлйяние, дативное взаимодействие и т. п.) вычисленные значения зарядов атомов могут существенно отличаться от экспериментальных. [c.20]