нки между на ртути

Насыщенный каломельный электрод сравнения. — Поместить достаточное количество ртути в электродную колбу, чтобы покрыть платиновую проволоку, и создать ртутный затвор между колбой и боковым отводом. Поверх слоя ртути необходимо создать 5-миллиметровый слой ртутно - каломельной смеси, а затем наполнить колбу электрода насыщенным раствором каломельного электролита так, чтобы стеклянная соединительная трубка была прогружена в него приблизительно на 20 мм. Создать электрический контакт между ртутью электрода сравнения и мультиметром на амперометрическом титраторе с помощью медной проволоки (для предотвращения замыкания открытый конец медной проволоки заизолировать). [c.32]

Температура равновесия между ртутью и ее паром [c.54]

Для решения этой задачи С. В. Карпачев и А. Г. Стромберг измерили контактную разность потенциалов между ртутью и 12%-ной амальгамой таллия, М. В. Смирнов — контактную раз- [c.221]

В Последнее время делаются попытки создать электролизер, в котором графитовый анод несколько погружен в ртутный катод, а электролитом является тонкая пленка наполненного хлором раствора хлори-, да натрия, зажатого между ртутью и графитом. При плотностях тока, более высоких, чем 6000— [c.411]

Получающиеся кривые а — Е, называемые электрокапиллярными, имеют форму парабол (рис. ХИ.2). Механизм поляризации можно качественно объяснить тем, что на поверхности Hg при контакте с Н2О в отсутствие внещней э. д. с. (Е = 0), образуется небольшое число ионов, Hg2+, сообщающих поверхности положительный заряд между ртутью и раствором возникает скачок потенциала Аф. [c.180]

Второе диагональное направление начинается слева снизу между ртутью и таллием и оканчивается вправо вверху между серой и фтором. Второе диагональное направление объясняется существованием элементов с инертными электронными парами. Вследствие этого тяжелые элементы с 18-электронной предпоследней оболочкой (5s 5d ") образуют устойчивые ионы, содержащие по два электрона на внешнем уровне (6s ) Hg", Т1+ и. Той же способностью к образованию инертных электронных пар обладают все элементы, расположенные на второй диагонали ртуть — таллий, индий — олово, германий — мышьяк, сера — хлор — фтор. Все элементы ниже этой диагонали тоже способны образовывать инертные электронные пары, например, свинец (И), сурьма (III), селен (IV), хлор (V). Два электрона на внешнем уровне стабилизуют предпоследнюю электронную оболочку. [c.18]

Температура затвердевания кадмия Температура затвердевания свинца Температура равновесия между ртутью и ее паром /р = [c.296]

Существуют и другие типы маностатов, работающие на том же принципе. Один из них изображен на рис. 268 [47]. Маностат присоединен к насосу, вакуумированной системе и к буферной вакуумированной емкости. При откачке системы кран маностата оставляют открытым и закрывают его, когда давление в системе приближается к требуемому уровню. Столбик ртути в левом колене поднимается и через некоторое время касается контакта. Цепь замыкается и реле открывает клапан, запирающий вход в отверстие тонкого, тщательно пришлифованного капилляра. В систему проникает слабый ток воздуха до тех пор, пока вакуум не уменьшится и не разомкнется контакт между ртутью и впаянным электродом. Капилляр Должен пропускать несколько большее количество воздуха, чем вакуумный насос успевает отсосать за это же время. [c.269]

Наибольшая устойчивость ртутных пленок наблюдалась для октана. В этом случае время жизни пленки было ограничено не ее прорывом, а постепенным уменьшением диаметра пузырька октана до полного исчезновения, несмотря на герметичность системы, которая обеспечивалась перекрытием крана 6. Было установлено, что уменьшение размера пузырька октана происходит вследствие его утечки между ртутью и поверхностью стеклянной трубки, на которой напаян [c.143]

Разработанный Липпманом [27] капиллярный электрометр, изображенный на рис. 1У-8, является классическим прибором, который до сих пор играет очень важную роль. Электрометр Липпмана состоит из вертикальной трубки, соединенной с емкостью для ртути. Нижний конец трубки заканчивается тонким, обычно коническим, капилляром диаметром порядка 0,05 мм. Для контроля за мениском в капилляре используют какой-нибудь оптический прибор, например катетометр. Система включает также сосуд с раствором, в который погружен капилляр, электрод сравнения и потенциометрическую цепь, служащую для наложения на электроды регулируемого напряжения. На описанном приборе измеряют высоту столбика ртути как функцию потенциала Е. Для точного определения поверхностного натяжения по высоте столбика ртути важно, чтобы раствор полностью смачивал капилляр и, таким образом, краевой угол между ртутью и стеклом был равен 180°. В этом случае мениск является полусферическим и величину у можно рассчитать по уравнению (1-11). [c.182]

Кучера измерял адгезию между раствором и ртутью в области электрокапиллярного максимума, чтобы исключить влияние двойного электрического слоя. Б уравнении (7) Yi,2 означает поверхностное натяжение на границе между ртутью и раствором, Yi — поверхностное натяжение ртути на границе с воздухом, y2 — поверхностное натяжение раствора на границе с воздухом и Л — адгезию между раствором и ртутью. [c.16]

Ошибки смачивания и натекания вызываются тем, что после вытеснения титрованного раствора на внутренней поверхности бюретки остается еще немного жидкости. Относительное количество остающейся и неучтенной жидкости увеличивается с уменьшением внутреннего диаметра бюретки. Поэтому эти ошибки особенно заметны при титро-вании из капиллярных бюреток. В ртутных бюретках очень небольшое количество раствора оказывается между ртутью и стенками бюретки. Учитывать эти объемы пр и каждом титровании очень трудно. Поэтому для уменьшения или устранения таких ошибок следует калибровать бюретки в условиях их применения. Например, при калибровке ртутных бюреток ртуть вводят в канал бюретки одновременно с водой (см. стр. 119), это позволяет находить истинный объем раствора, вытекающего из бюретки. [c.128]

Кроме того, было предположено, что характер взаимодействия между ртутью и полимером таков, что величина р (доля связанных сегментов) остается примерно постоянной и независимой от молекулярного веса. Авторы пытаются объяснить различия в поведении макромолекул при адсорбции на поверхностях твердых металлов и жидкой ртути степенью чистоты поверхности, адсорбцией на них различных газов, а также различным вкладом дисперсионных сил в поверхностную энергию металлической ртути. Поскольку дисперсионная составляющая свободной поверхностной энергии ртути значительно выше, чем для других металлов, адсорбция неполярного полистирола должна, очевидно, приводить к большему значению р и меньшему числу петель, простирающихся в раствор. Авторы придают также важное значение гомогенности поверхности ртути и тому, что в этих условиях происходит лучшее взаимодействие полимера с поверхностью. Сильное взаимодействие и соответственно более высокое значение р приводит к малым изменениям толщины слоя при адсорбции. [c.93]

Ртутно-толуоловый контактный термометр подготавливают к работ следующим образом змеевик, сифон и капилляры, изготовленные из стекла, заполняют до воронок толуолом при температуре, немного выше рабочей. Затем в воронки наливают ртуть. При охлаждении системы до температуры, немного ниже рабочей, граница между ртутью и толуолом перемещается и должна находиться у верхнего колена сифона. В одном из капилляров имеется впай платиновой проволоки. Из этой же платиновой проволоки для тонкой регулировки температуры на микрометрическом винте делают контакт. Более грубую предварительную регулировку осуществляют при помощи крана на втором капилляре. Трубки, заполненные толуолом, так погружают в термостатную жидкость, что на воздухе остаются лишь тонкие капилляры со ртутью. [c.312]

Здесь уместно остановиться на вопросе, возникающем в связи с оценкой разности потенциалов между двумя фазами. Более подробно этот вопрос обсуждается в следующем разделе сейчас же он интересует нас только в связи с электрокапиллярной кривой. Заманчиво было бы считать, что поскольку в электрокапиллярном максимуме а равняется нулю, то и разность потенциалов между двумя фазами в этой точке равна нулю. Если бы это было так, абсолютная разность потенциалов между ртутью и водой составляла бы 0,48 В (относительно нормального каломельного электрода). [c.187]

Проникновение раствора между ртутью и стенками сосуда. Это явление особенно нежелательно. Оно может быть предотвращено посредством гидрофобного покрытия внутренних стенок сосуда электрода. Для этой цели пригоден 1% раствор жидкого силикона в четыреххлористом углероде. [c.232]

Рис. 18. Емкость внутренней части двойного слоя между ртутью и водными растворами Кар, вычисленная по данным для 0,8 н. Кар с помощью уравнений (27) и (30) [13].

Рис. 36. Дифференциальная емкость двойного слоя между ртутью и растюрами хМ NH NOз + (1 - ) М в воде при 25°С (потенциал измерен относительно нормального каломельного электрода) [55].

Минц и сотр. [267, 268] предложили для определения потенциала нулевого заряда использовать колеблющуюся поверхность раздела между ртутью и раствором. Поверхность раздела между ртутью и электролитом образуется в Т-образной трубке, соединенной с маленькой электролитической ячейкой с каломельным электродом сравнения. Колебания ртутного столбика, на конце которого образуется [c.497]

Струнный электрометр как электростатический прибор требует хорошей изоляции. Для измерения служил стеклянный стаканчик, стоящий на парафине, с парафиновой крышкой, в которую впаивался стеклянный электрод. Измерялась разность потенциалов между ртутью внутри стеклянного шарика и насыщенным каломельным электродом. Соединительной жидкостью служил насыщенный КС1. Каломельный электрод заземлялся, а стеклянный соединялся с нитью электрометра. [c.33]

В отдельных случаях для предотвращения затекания раствора электролита между ртутью и стенкой капилляра проводят силиконирова-ние капилляра — нанесение на его внутреннюю поверхность тонкой пленки силиконового покрытия, которое не смачивается водой. Для снликонирования капилляр либо заполняют соответствующим составом, а затем силиконирующую жидкость выдувают и капилляр вы- [c.18]

Конечно, эти три механизма нелегко различить всем им соответствует кинетика второго порядка, и два из них осуществляются с сохранением конфигурации [5]. Несмотря на множество работ, посвященных этой проблеме, известно лишь несколько случаев, когда можно однозначно сказать, что действительно имеет место какой-то один из трех механизмов, а не другой. Ясно, что отличить механизм 8е2 (с тыла) от механизмов 5е2 (с фронта) или 5е1 можно с помощью изучения стереохимии, и таких исследований известно довольно много. Подавляющее большинство реакций электрофильного замещения второго порядка происходят с сохранением конфигурации или характеризуются другими указаниями на фронтальную атаку, т. е. на механизмы 8е2 (с фронта) или 5е1. Например, при обработке цис-формы соединения 1 меченым хлоридом ртути(П) продукт 2 на 100 % представляет собой 1 ис-изомер. Поскольку в обоих продуктах реакции содержание меченого атома ртути приблизительно одинаково, это означает, что должна разрываться связь между ртутью и циклом (а такл<е другая связь Нд—С) [6]. Еще одним указанием иа фронтальную атаку явля- [c.409]

Клапан выполнен -следующим образом. В открытом колене манометра показывающего давление в колонке, установлен подвижный контакт, касающийся. поверхности ртути, налитой в манометр. Этот подвижный контакт касается повер хности ртути на ур ОВ1не, соответствующем давлению, при, котор.ом. производится ректификация. Если между ртутью и подвижным контактом [c.191]

Общих закономерностей между растворимостью металла в ртути и его физико-химическими характеристиками не найдено. Однако во многих случаях обнаружено взаимодействие между ртутью и растворенным в ней металлом с образованием интерметаллических соединений, имеющих нередко переменный состав. Переходные металлы IV - VIII групп периодической системы практически нерастворимы в ртути. Их амальгамы представляют собой суспензии частиц металла в ртути или интерметаллические соединения с низкой концентрацией. [c.418]

На рис. 39 приведен весь ансамбль прибора. Объем ячейки рассчитан на 20 мл протекающего раствора. Циркуляцию анализируемого раствора через ячейку обеспечивает воздушный аспиратор, работающий со скоростью 400 мл. мпн. Хотя весь объем подводящей к ячейке системы и отводящей от нее рассчитан приблизительно на 175 мл, тем не менее предусмотренный отрезок времени в 3 мин. для наполнения ячейки производственным раствором обеспечивает полную замену одной порции раствора новой. Ловушка для ртути предохраняет производственный раствор от попадания в него ртути. Она выполнена из стали и должна содержать инертный растворитель с уд. в. меньшим, чем у ртути и большим, чем у производственного раствора, чтобы предотвратить реакцию между ртутью и азотной кислотой. Пригодными для этой цели оказались I4 или трихлорэтилен. [c.206]

Маюс и Кларсон [262] запатентовали изотопный метод определения ртути в воздухе, основанный на реакции изотопного обмена между ртутью, находящейся в виде паров в воздухе, и раствором [c.168]

Твердое кристаллическое вещество, полученное в небольших количествах, повидимому, является 7-иод-1, 1, 1-три-фторгептаном. При оптимальных условиях никаких побочных продуктов реакции не образовывалось. Ртуть катализировала фотохимическую реакцию между иодтрифторметаном и этиленом, при этом возникали следы иодидов ртути повидимому, каталитическое действие обеспечивается предотвращением реакции между ртутью и иодом путем рекомбинации радикала СРд с атомом иода. [c.274]

Потенциал максимума электрокапиллярной параболы (электрокапил-лярный нуль), например в 1 н. КС1, составляет —0,56 в относительно нормального каломельного электрода (и. к. э.). Потенциал этого электрода продолжительное время условно считали абсолютным нулем, т. е. потенциалом, при котором заряд электрода равен нулю, и относили к нему как к стандарту потенциалы других электродов (абсолютные потенциалы), вместо того чтобы относить их к потенциалу нормального водородного электрода, как это принято сейчас. Так, например, абсолютный потенциал нормального каломельного электрода, т. е. разность потенциалов между ртутью и раствором, по старому стандарту имел бы значение -f0,56 в. Однако, как будет показано ниже, электрокапиллярный нуль ртути не является универсальной константой, а изменяется под влиянием адсорбирующихся на ее поверхности веществ кроме того, каждый металл в зависимости от своей природы имел бы свой абсолютный нуль. [c.14]

Манометр Мак-Леода в общем неудобен из-за длительности измерения, необходимости дополнительных вычислений фактического давления и возможных ошибок вследствие изменения краевого угла между ртутью и стеклом, особенно если ртуть загрязнена [16]. Поэтому Джепсон и Эйлмор [17] разработали простую объемную установку с применением в качестве адсорбата криптона, меченного радиоактивным изотопом Кг. Давление вычисляется с помощью счетчика Гейгера—Мюллера (рис. 169). Число импульсов пропорционально давлению криптона [30]. Период [c.359]

Это потенциал, при котором промежуточный слой между ртутью и водой имеет максимальное поверхностное натяжение, известное под названием электроканиллярного маисиму.т. [c.168]

Рис. 12. Дифференциальная емкость двойного слоя между ртутью и водными растворами КаГ при25°С [7].

Принцип максимального размера капли часто используется для измерения поверхностного натяжения на капельном ртутном электроде, При этом, однако, вместо веса капель измфяется их период капания, что основано на предположении о пропорциональности между весом и возрастом капли (постоянный поток жидкости). Поскольку электронные приборы позволяют измерять период капания с высокой степенью точности, этот метод определения у представляется привлекательным и простым. Однако на практике трудно получить устойчивый и воспроизводимый период капания более того, получаемые в результате значения поверхностного натяжения противоречат данным других методоа Эти расхождения можно отнести на счет ряда приник, главной из которых является стремление раствора проникнуть в пространство между ртутью и стенкой ка- [c.91]

При работе со всеми капельными ртутными электродами много хлопот приносит проникновение раствора в пространство между ртутью и стенкой капилляра, приводящее к беаюрядочности процесса образования капли. Это также может служить причиной частотной зависимости измеряемого импеданса, в особенности при низких частотах, когда емкостный импеданс велик. Проникновение электролита можно свести к минимуму, обработав капилляр кремнийорганическим соединением. Гидрофобное покрытие стенок капилляра, весьма эффективно устраняющее проникновение растюра, можно получить, пропуская через чистый, сухой капилляр пары димегилдихлорсилана [29]. [c.97]

Созворт и сотр. [56] исследовали восстановление различных четвертичных аммониевых соединений в воде на ртутном катоде. Алифатические соединения восстанавливаются по реакции, аналогичной реакции (9.34). Эти авторы наблюдали, что при проведении электролиза на ртутном электроде раствор проникает в пространство между ртутью и стенкой ячейки. При определенном потенциале ртутная лужа диспергирует на мелкие части и выделяется газ. Это приписывают образованию амальгамы и ее последующей реакции с водой. Авторы наблюдали это явление при электролизе алифатических четвертичных аммониевых солей на ртутных катодах в ацетонитриле и диметилформамиде. Однако при электролизе в неводных растворителях газ не выделяется. Если потенциал сделать менее катодным, капельки ртути сливаются. При восстановлении четвертичных аммониевых соединений, содержащих ароматические группы, реакция идет с отщеплением ароматического радикала, который в воде образует углеводород, вероятно, за счет отщеплени водорода от воды [56]. Было показано [58], что при реакциях четвертичных аммониевых ионов, имеющих карбонильную группу, связь углерод — азот восстанавливается более легко, чем карбонильная группа. [c.273]

Небольшие концентрации иона У будут находиться в равновесии с комплексами металлов с ЭДТА. Особый интерес представляет электрод, содержащий ртуть и комплекс ртути(II) с ЭДТА. В процессе титрования этот электрод чувствителен к концентрации (активности) Н 2+, поскольку потенциалопределяющим процессом является перенос электрона между ртутью и растворенными ионами ртути. Поэтому уравнение Нернста [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология