Фторсульфоновая кислота сульфирующий агент

Фторсульфоновая кислота не может считаться энергичным сульфирующим агентом, и поэтому в качестве исходного вещества [c.268]

И здесь. Концентрированная серная и фтористо-водородная кислоты реагируют очень бурно с образованием фторсульфоновой кислоты. Это соединение, которое, вероятно, является активным сульфирующим агентом, образуется и в растворе сульфата калия во фтористом водороде. Таким образом, этот раствор можно применять для сульфирования, так же как для нитрования применяют раствор нитрата калия во фтористом водороде. Для сульфирования требуются более высокие температуры, чем для нитрования тех же веществ. Нитрование бензола и перегруппировка азотнокислого анилина в нитроанилин легко проходит при 0°, в то время как сульфирование бензола происходит при 100° и под давлением, а перегруппировка сернокислого анилина в сульфаниловую кислоту требует нагревания,соли в растворе фтористого водорода с обратным холодильником [14]. Выходы обычно удовлетворительные. [c.61]

Образованию карбоний-ионов при присоединении протона благоприятствует увеличение кислотности донора протонов, и это соображение становится решающим при выборе реакционной среды, помимо обычных требований — способности стабилизовать анион, химической инертности и высокой диэлектрической проницаемости. Поэтому с самого начала в подобных реакциях применялись в качестве среды концентрированная серная кислота и, в меньшей степени, другие минеральные кислоты. Серная кислота является во многих отношениях очень подходящим растворителем 540], но обладает рядом неудобств в связи с ее высокой реакционной способностью и активностью как сульфирующего агента и как окислителя. В связи с этим использовались также метансульфоновая [342], хлорсульфоновая [490] и фторсульфоновая [132] кислоты и жидкие галогеноводородные кислоты, особенно фтористый водород. [c.68]

Саймонс и др. показали, что фторсульфоновая кислота как сульфирующий агент более активна, чем хлорсульфоновая кислота. При комнатной температуре она реагирует с хлороформом, но не реагирует с четыреххлористым углеродом. Она реагирует также с нормальным гептаном [140]. [c.158]

Сульфокислоты получаются легче всего прямым замещением водорода сульфогрупной. При этом методе, имеющем больщое техническое значение, может быть использован целый ряд сульфирующих агентов. Кроме серной кислоты, применяемой в различных концентрациях и в присутствии разнообразных катализаторов, эти агенты включают фторсульфоновую кислоту, хлорсульфоновую кислоту и ее соли, пиросульфурилхлорид, сульфаминовую кислоту, серный ангидрид и продукты присоединения к нему слабых оснований типа пиридина или диоксана и, наконец, кислые соли серной кислоты. Выбор агента в каждом частном случае зависит от сульфируемого вещества и от числа вводимых сульфогрупп. При применении фтор- и хлорсульфоновой кислот образовавшаяся сперва сульфокислота может быть превращена избытком сульфирующего агента в сульфохлорид [c.7]

При действии избытка фторсульфоновой кислоты [27 а] на / -ксилол при комнатной температуре образуется 4-сульфофторид. По некоторым данным, при нагревании последнего до 100° с дополнительным количеством фторсульфоновой кислоты получается с выходом 70% 2,4-дисульфофторид, однако такое строение продукта этой реакции маловероятно, так как при применении других сульфирующих агентов образуется 4,6-изомер. Пагревание / -ксилола с пиросерной кислотой ведет к образованию дисульфокислоты, которую раньще также принимали за 2,4-иаомер [87], так как ее свойства сходны со свойствами кислоты, полученной восстановлением 6-бром-ж-ксило л-2,4-дисз льфокис лоты цинком в водном растворе аммиака. Обработка указанной дисульфокислоты пятихлористым фосфором и сплавление с щелочью также приводило к 2,4-соединениям. Эта кислота получается также при сульфировании ж-ксилол-2- и 4-сульфокислот [81]. В более поздних работах [86, 88, 89], однако, показано, что дисульфокислота и соответствующий дисульфохлорид, полученный при действии на / -ксилол хлорсульфоновой кислоты, фактически являются 4,6-изомерами. Реакции же, приведшие к принятию 2,4-строения, были удовлетворительно объяснены перегруппировкой. [c.20]

Из тио ксана и серного ангидрида может быть получен комплекс, аналогичный диоксан-сульфотриоксиду. Он образуется при действии на тиоксан дымящей серной кислоты, серного ангидрида, метилсульфоновой, хлорсульфоновой или фторсульфоновой кислот. По патентным данным этот комплекс является хорошим сульфирующим агентом и при действии на непредельные соединения и спирты дает соответствующие сульфопроизводные. Более подробных сведений о нем не имеется. [c.262]

Серный ангидрид обладает высокой химической активностью и широко применяется в качестве сульфирующего агента в производстве многих органических продуктов. Стабилизированный серный ангидрид может использоваться для получения имидосульфоновой, сульфаминовой, хлор- и фторсульфоновой кислот, сульфурилхлорида и других неорганических веществ. [c.121]

Многие галоидсодержащие алканы не смешиваются с серной кислотой, но смешиваются во всех отношениях с серным ангидридом, хлор- и фторсульфоновыми кислотами. Хотя галоидпроизводные способны реагировать с этими сульфирующими агентами (табл. 6.7), тем не менее они могут применяться и как растворител п. если температура проводимой реакции достаточно низка и если растворитель реагирует с сульфирующим реагентом труднее, чем сульфируемое соединение. Присутствие фтора увеличивает устойчивость растворителя, поэтому трихлорфторметан является пригодным растворителем для серного ангидрида особенно удобно, что он кипит при 24° С. [c.327]

Фторсульфоновая кислота находит применение как многосторонний реагент и катализатор в органической химии, в частности для процессов алкилирования и получения фторорганических соединений. Она может служить и сульфирующим агентом, отличаясь от хлорсульфоновой кислоты большей стойкостью. Описано (115 J и введение ее в состав электролитов для анодной полировки металлов. [c.175]

Сульфирование. Фторсульфоновая кислота, согласно данным Мейера и Шрамма [105], представляет собой хороший и удобный сульфирующий агент [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология