Фтор, применение для окисления

Фтор легко вытесняет галогены из большинства неорганических галогенидов. В ряде случаев замещение сопровождается окислением, как это отмечено в разд. III,А. Перечисленные ниже фториды металлов были получены фторированием их галогенидов NiF2 [2361, HgFa [2371 и iiF2 [2381. Для синтеза данным способом хорошими реагентами являются иодиды металлов, так как завершения реакции можно добиться при более низких температурах, чем для хлоридов или бромидов, Хорошим способом получения трифторида алюминия, который трудно получить свободным от окиси алюминия, служит реакция фтора с трииодидом алюминия. В общем случае в этих обманных реакциях фтор может заменить трифторид хлора [147]. Трифторид брома также является активным реагентом в обменных реакциях, но образование комплексов препятствует его применению. [c.351]

Практическое применение электролиза для проведения процессов окисления и восстановления. Электрохимические процессы широко применяют в различных областях современной техники, в аналитической химии, биохимии и т. д. В химической промышленности электролизом получают хлор и фтор, щелочи, хлораты и перхлораты, надсерную кислоту и персульфаты, химически чистые водород и кислород и т. д. При этом одни вещества [c.214]

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен IF, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. Беление основано на окислении загрязняющих веществ хлорноватистой кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой [c.290]

Шестифтористый уран обычно получают прямым фторированием четырехфтористого урана, но можно приготовлять его действием фторидов галогенов на окислы урана при обычной температуре . Метод, не включающий применение элементарного фтора ни на одной сталии, заключается в окислении тетрафторида кислородом при 800 °С, причем протекает следующая реакция [c.123]

Известно довольно много соединений Aj , но они не получили пока значительного применения. Фторид AgF получается при действии фтора на молекулярное серебро. Оксид AgO получают окислением серебра с помощью Оз или действием КгЗгО на Ag O в щелочной среде при 90 С. Известен ряд комплексов Ag . [c.557]

Выше упоминалось о применении алюминиевого электрода для определения фтора Впервые алюминиевый электрод для этих целей был предложен несколько ранееа затем Кольтгоф и Самбучетти подробно изучили особенности работы этого электрода и установили, что при потенциале —0,75 в относительно Нас. КЭ или при работе без наложения внешнего напряжения, но с электродом сравнения, имеющим потенциал такого же порядка (амальгама кадмия, Е = —0,77 в) ток окисления алюминия в присутствии фторида пропорционален концентрации последнего. Это явление было использовано для амперометрического титрования 2 в растворе, содержащем фторид-ион в концентрации порядка 10 — 10" М, сперва измеряют величину тока окисления на вращающемся алюминиевом электроде при —0,75 в (Нас. КЭ) или при указанном выше электроде сравнения раствор должен иметь pH около 4 (ацетатный буфер) и содержать примерно 50% спирта и некоторое количество нитрата калия или натрия (концентрация нитрата щелочного металла должна быть примерно 0,5 М) для того, чтобы образующееся соединение (Na2AlFa или K2AIF0) имело постоянный состав пропускают азот для удаления растворенного кислорода и затем титруют 0,01 М раствором нитрата алюминия, продувая раствор азотом после каждого добавления реактива. Кривая титрования имеет форму а. Точность определения, фторида составляет около 10%. Указанные выше условия следует соблюдать строго, иначе кривая получается размытой и конечная точка трудно определима, так как по ходу титрования могут образовываться комплексные фториды алюминия другого состава. Все факторы, обусловливающие успешное осуществление этого метода, очень подробно обсуждены в литературе . 21, [c.332]

Механизм реакции не вполне ясен. Реакция протекает на поверхности анода и, по-видимому, включает стадию образования переходного состояния, в котором органическая молекула присоединена к поверхности анода в окисленном состоянии. Поскольку применяется потенциал ниже того, который необходим для образования фтора, возможно, что в процессе реакции образуется в качестве промежуточного соединения активный фторид металла, который и является фторирующим агентом. Дальнейшим доказательством в пользу этого предположения является наблюдение, что идущий в некоторой степени крекинг углеродной цепи аналогичен крекингу при применении СоГ или АдГа при значительно более высоких температурах. [c.73]

Учитывая, что HOF получают, пропуская элементный фтор в водный раствор ацетонитрила разработанный подход, по существу, представляет собой элегантный и эффективный прием применения фтора для окисления олефинов. [c.204]

Методы определения фтора и фтор-иона с применением титрованных растворов условно разделены на четыре группы ме тоды нейтрализации — применение кислотно-основного титрования методы, основанные на реакциях окисления — восстановления методы осаждения с последующим титрованием полученных осадков или избытка осадителя методы комплексообразования. [c.62]

Фтористый водород имеет ряд преимуществ по сравнению с серной кислотой благодаря таким свойствам, как низкие температуры плавления и кипения (—83° и 4-19,4° соответственно) и стойкость к реакциям окисления или восстановления. Его можно использовать как при температуре —30°, так и при температуре выше комнатной. В промышленных П2юцес-сах при его использовании не требуется охлаждения, тогда как при применении серной кислоты необходимо применять охлаждение. Почти весь фтор, содержащийся в отработанном катализаторе, регенерируется в виде фтористого водорода, поэтому расход катализатора в промышленном процессе очень низкий. [c.311]

Данная реакция — один из немногих препаративных методов синтеза гексафторида, исключающих применение фтора или трехфтористых брома или хлора. Реакция окисления имеет первый порядок относительно площади поверхности ир4 [c.153]

Все титановые минералы представляют собой в значительной степени окисленные соединения. Они, как правило, не полностью разлагаются кислотами, за исключением фтористоводородной, применение которой, естественно, исключает возможность определения кремния. Для разложения этих минералов обычно применяют фтористоводородную кислоту совместно с серной или азотной кислотами. Избыток фтористоводородной кислоты необходимо полностью удалить нагреванием раствора до появления паров серной кислоты. После выпаривания, чтобы обеспечить полное удаление фтора, охлажденный раствор разбавляют водой, растворяют все твердые частицы, особенно находящиеся на стенках чашки (добавив, если это требуется, еще некоторое количество серной кислоты), и снова выпаривают до появления паров серной кислоты Эту операцию не следует продолжать до полного или почти полного удаления серной кислоты, чтобы не затруднить последующее растворение солей. При всех операциях надо учитывать склонность солей титана к гидролизу и, если требуется удержать его в растворе, необходимо обеспечить достаточно высокую концентрацию кислоты. [c.651]

С помощью Э. удается осуществлять р-ции окисления и восстановления с большим выходом и высокой селективностью, к-рые в обычных хим. процессах трудно достижимы. Это позволяет использ. Э. для пром. получения и очистки многих в-в. Так, Э. водных р-ров получают и очищают Си, 2н, Мн, Сё, № и др. металлы (см. Гидроэлектрометаллургия). Э. расплавов получают А1, Mg, Ма, Ы, Са, Ве, Тт и др. металлы, потенциалы выделения к-рых из водных р-ров более отрицательны, чем потенциал выделения водорода (см. Электрохимический ряд напряжений). Произ-во фтора основано на Э. расплавл. смеси КР и НР, хлора — на 3. водных р-ров или расплавов хлоридов. Водород и кислород высокой чистоты получают Э. водных р-ров щелочей. О других применениях Э. см. Электросинтез, Гальванотехника, Анодное оксидирование. Изотопов разделение, Вольтамперометрия, Кулонометрия. [c.699]

Новые методы препаративной органической химии (ред. Д. Н. Курса-нов), пер. с англ., Москва, 1950. Сборник, включающий следующие статьи Органические соединения фтора Применение фтористого водорода в органическом синтезе Синтезы с помощью диазометаиа Окисление посредством тетраацетата свинца Дегидрогенизация в присутствии серы, селена и металлов платиновой группы Восстановление в присутствии скелетных катализаторов (никеля Ренея и др.) Гидрогенизация в присутствии медно-хро-мовых катализаторов Применение биохимического окисления и восстановления [c.173]

П. Н. Палей и А. В. Давыдов, изучая возможность применения методики определения урана с морином Алмаши и Нади [328], показали, что уран можно определять в присутствии трехкратных количеств никеля и кобальта, тысячекратных количеств нитрат- и сульфат-ионов, десятикратных количеств фтора и фосфатов. Изучалось также влияние ванадия. В присутствии пятивалентного ванадия получаются очень заниженные данные, так как ванадий окисляет морин. Добавлением 1 мл сернистокислого натрия восстанавливают ванадий, который в восстановленном состоянии связывается комплексоном HI, чем исключается окисление реагента и, таким образом, присутствие десятикратных количеств ванадия не мешает определению урана. [c.129]

Фтор- и хлорфторуглероды обладают весьма высокой термостабильностью, исключительной стойкостью к активным химическим реагентам и окислению. Однако вязкостно-температурная характеристика их неблагоприятна температуры застывания высоки и Противоизносные свойства большей частью неудовлетворительны, В наименьшей мере эти недостатки присущи хлорфторуглеродам, и эти соединения, иесомненио, найдут применение во многих областях, как смазочные материалы. [c.6]

Процессом анодного замещений является электрохимическое фторирование органических соединений — один из немногих методов электроорганического синтеза, очень быстро нащедших себе промышленное применение, поскольку только с его помощью удалось синтезировать целый ряд полностью фторированных органических соединений с функциональными группами и гетероатомами. При электрохимическом фторировании происходит анодное замещение атомов водорода в молекуле органического соединения на. фтор — самый электроотрицательный элемент. Процесс этот протекает при высоких анодных потенциалах и поэтому практически единственной средой, пригодной для осуществления такого замещения, является безводный фтористый водород. Реализация этого процесса в водной среде невозможна из-за того, что стандартный потенциал кислорода и его перенапряжение при разряде воды значительно ниже потенциалов, при которых возможно замещение водорода на фтор. Результатом электролиза водных сред, содержащих фтор-ион и органический деполяризатор оказывается выделение кислорода и окисление органического вещества. При электролизе фтористого водорода, содержащего до 10% воды, фторированию прежде всего подвергается вода с образованием моноокиси фтора OF2. Процесс сопровождается также образованием озона, и нередко приводит к взрывам и разрушению аппаратуры. Электролиз становится безопасным, а электрохимическое фторирование возможным только при содержании влаги менее 1%, однако присутствие ее в количестве более 0,1% заметно снижает выход целевых продуктов по току. [c.456]

Метод Жйдкофазного окисления в последние годы находит применение для очистки сточных вод, содержащих полимеры, ацетон, фенол, анилин, амины, формальдегид, хлор, фтор и другие вещества. [c.272]

Его можно восстановить барием до металлического кюрия при 1250 °С22 . Первые попытки приготовить тетрафторид окислением трифторида фтором были неудачными, дальнейщие же опыты, с применением долгоживущего изотопа Ст вместо изотопа массы 242, увенчались успехом . Четырехфтористый кюрий образует светло-зеленовато-коричневые кристаллы моноклинной симметрии (а= 12,45 0,06 А, = 10,45 0,05 А, с = 8,16 0,05 А и =126° 30 ) они изоструктурны тетрафтори дам прочих актинидов229. Спектр твердого вещества обнаруживает развитую тонкую структуру . [c.183]

Настоящий сборник, предлагаемый вниманию читателя, посвящен изложению некоторых современных методов препаративной органической химии. Он содержит обширный материал по вопросам применения фтора и фтористого водорода, описание процессов гидрирования и дегидрирования с помощью металлических катализаторов, а также описание препаративных методов биохимического окисления и восстановления. [c.5]

С12О0 может быть получена окислением СЮ2 озоном или взаимодействием хлоратов с фтором 2КСЮ3+ + Р2 = 2КГ +- С1.20е она является также побочным продуктом термич. разложения безводной хлорной к-ты. Практич. применения С1аОе пока не нашла. [c.347]

Смотреть страницы где упоминается термин Фтор, применение для окисления: [c.30] [c.271] [c.456] [c.146] [c.389] [c.180] [c.33] [c.365] [c.104] [c.269] [c.664] [c.148] [c.87] [c.37] [c.91] [c.87] [c.391] [c.392] [c.37] [c.91] [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология