Лантаноиды окраска

Вещества, избирательно поглощающие в области 380—780 ммк. окрашены. Окраска многих неорганических соединений связана с переходами электронов внутри недостроенных d- и /-оболочек (соединения переходных металлов и лантаноидов), окраска органических соединений—с наличием в молекуле системы сопряженных связей, в которых тг-электроны высокоподвижны (так называемые хромофорные группы). Здесь переход электронов осуществляется сравнительно легко. [c.79]

Как объяснить окраску ионов лантаноидов в водных растворах [c.159]

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

Окраска ионов лантаноидов [c.507]

Трехзарядные ионы лантаноидов обладают различными цветами (табл. 7.36). Попытайтесь объяснить, почему последовательность изменения окраски первых семи элементов повторяется в обратном порядке у последних семи. [c.388]

СЛ, Гп, Мп, РЬ, 2п, лантаноидов при pH 8—10 (переход окраски от красной к синей), 2г в 0,5—2 М НС1 (от синефиолетовой к розовой). Реагент для фотометрич. определения Ме и Са. [c.713]

Обращает на себя внимание почти полное совпадение цвета гидратированных ионов элементов-аналогов (диад). В действительности речь здесь идет об окрашенности аквакомплексов Э . Аналогия в их окраске свидетельствует о том, что механизм комплексообразования с молекулами воды и характер участия электронных /- и -орбиталей элементов диад одинаков. Конечно, трудно говорить о полном совпадении значений энергий Гиббса образования трифторидов, так как они велики. Кроме того, от элемента к элементу энергия Гиббса образования трифторидов практически мало меняется, так как лантаноиды характеризуются примерно одинаковой химической активностью. Но нельзя не отметить факт явно заниженных значений указанных характеристик для замыкающих каждый внутренний период элементов — европия и иттербия. Интерпретация этого факта та же — стаби.льность наполовину и полностью заселенных 4/орбиталей, что и делает эти элементы менее активными по отношению к акцепторам электронов. Устойчивые 4/ - и 4/-оболочки имеют также Ьа и 0<1, которыми начинаются семерки элементов. Но у этих элементов в отличие от Ей и УЬ имеется по одному электрону на 5 -орбитали, который вместе с бл -электронами определяет их электроположительную активность. [c.352]

Металлохромный индикатор для титриметрич. определения d, Ni, Со при pH 9,3, лантаноидов при pH 7 (переход окраски от синей к красной), Mg и Мп(П) при pH 10 (от синей к фиолетовой) и др. металлов. [c.84]

Не, V, Си, №, РЬ, лантаноидов при pH 5—6, Сс1, Мп(П), 2а при pH 8—И (переход окраски от красной к желтой). [c.441]

Оксиды лантаноидов Э.Рз характеризуются высокими энтальпиями и энергиями Гиббса образования (AG/ = —1600 кДж/моль) и тугоплавкостью (т. пл. порядка 2000°С). Оксиды—основные соединения. В воде они практически не растворяются, но взаимодействуют с ней, образуя гидроксиды и выделяя тепло. Оксиды Э2О3 хорошо растворяются в НС и HNO3, но, будучи прокалены, как и А1Рз, теряют химическую активность. Со щелочами не взаимодействуют. Окраска оксидов определяется электронной конфигурацией иона (см. выше). [c.645]

Кристаллогидраты лантаноидов (III) имеют переменное количество молекул воды, например Э(ЫОз)з-oHjO, ЭВгз-бНгО, Э2(80.)з 8Н20, Ыс1(ВЮз)з-9Н20. Окраска аквокомплексов зависит от электронной конфигурации иона ЭР. [c.645]

Один из крупных потребителей редкоземельных металлов — стекольная промышленность. Стекло, содержащее церий, не тускнеет под действием радиоактивных излучений и применяется в атомной технике. Оксиды лантана и неодима входят в состав многих оптических стекол. Небольшие добавки оксидов лантаноидов используются для обесцвечивания стекол и для придания им окраски. Так, ЫёгОз придает стеклу ярко-красный цвет, а РггО — зеленый. Оксиды лантаноидов используются также для окраски фарфора, глазури, эмали. [c.643]

Рассмотрите окраску ионов лантаноидов и объясните появление узких полос поглощения. Их можно наблюдать при рассмотрении лантансодержащих минералов при дневном свете в ручной спектроскоп. [c.609]

III группы 6-го периода периодической системы элементов Д, И. Менделеева, относится к семейству лантаноидов, п. и. 63, ат, м. 151,96. Е. открыт в 1901 г. Демарсе. Благодаря большому сечению захвата тепловых электронов Е. применяют в ядерных реакторах. В соединениях Е. бывает двух- и трехвалентным. Соли Е. имеют розовую или бледно-желтую окраску. [c.93]

ПРАЗЕОДИМ (Praseodymium, греч. prasinos — зеленый) Рг — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 59, ат. м. 140,9077, относится к лантаноидам. П. состоит из одного стабильного изотопа, известны 15 радиоактивных изотопов. П. открыт в 1895 г. А. Вельсбахом. П.— металл, т. пл. 1024° С, по химическим свойствам сходен с лантаном. В химических соединениях П. трехвалентен, кроме оксида Рг Оп (предполагают РгзОз 4РГО2). Применяется П. для окраски стекла и эмалей, в производстве специальных сортов стали и жаропрочных сплавов магния. [c.202]

Многие лантаноиды и их соединения применяются в различных областях науки и техники. Они используются в виде мишметалла (сплава лантаноидов с преобладающим содержанием церия и лантана) в металлургии при выплавке стали, чугуна и сплавов цветных металлов. Добавление малых количеств мишметалла повышает качество нержавеющих, быстрорежущих, жаропрочных сталей и чугуна. При введении 0,35% мишметалла в нихром срок его службы при 1000°С возрастает в 10 раз. Заметно увеличивается прочность при высоких температурах сплавов алюминия и магния при добавлении лантаноидов. Основным потребителем лантаноидов является стекольная промышленность. Цериевое стекло устойчиво по отношению к радиоактивному излучению (не тускнеет) и применяется в атомной технике. Оксиды лантаноидов входят в состав оптических стекол. Некоторые оксиды придают стеклу различную окраску. Лантаноиды и их оксиды используются как катализаторы при химических синтезах, а также в качестве материалов в радио- и электротехнике. [c.323]

И нтраконфигу рационные переходы й — (1 или /—/ чрезвычайно характерны для комплексов переходных металлов, лантаноидов и актиноидов. По энергии они захватывают видимую близкую ультрафиолетовую и близкую инфракрасную область спектра (рис. 50) и поэтому сильно влияют на окраску комплексов. Приближенный анализ возможных переходов может быть проведен при помощи теории кристаллического поля. [c.125]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Н8, V, Си, №, РЬ, лантаноидов при pH 5—6, Сс1, Мп(П), 2п ри pH 8—11 (переход окраски от красной к желтой). Иванов В. М., Журнал аналитической химии , 197С, 1.31, в. 5, с. 993-1117. [c.441]

Фторид-ион оттягивает на себя протон а-гидроксильной группы али-зарин-комплексона, в результате чего состояние я-электронной системы при- - 55 Jg S3 Б7 ближается к состоянию депротониро- / томный ног ер лангпаноидоВ ванной молекулы Эта реакция используется для колориметрического определения фтора [1, 76]. Следует отметить, что ализарин-комплексон образует комплексы со всеми лантаноидами, однако способностью к присоединению ионов фтора с изменением окраски от красной к синей обладают комплексы лишь лантаноидов, имеющих порядковый номер 57—60 (рис 2 42), что связано, вероятно, со стерическими особенностями координационной сферы комплекса [c.295]

Кроме розовой окраски большинства соединений, в том числе окиси ЕггОз, эрбий почти ничем не отличается от прочих лантаноидов иттриевой группы. Пожалуй, лишь несколько большие прочность и твердость выделяют этот элемент среди других лантаноидов. Предел прочности эрбия на сжатие —78 кг/мм [c.154]

В соединениях все лантаноиды имеют степень окисления (-flll) Се ТЬ встречаются в состоянии (+IV), а Ей, Sm и Yb —в состоянии (+11). Катионы лантаиоидов(1П) имеют характерную окраску Рг + — желто-зеленую, Nd + — красно-фиолетовую, Рт +— красную, Sm + — темно-желтую, Еи + — светло-розовую, Ег + — темно-розовую и Тт + — бледно-зеленую исключение составляют бесцветные La +, Се +, Yb + и Lu +. [c.407]

О главном из них — монаците — рассказано выше. Второй по важности редкоземельный минерал—бастнезит—во во многом похож на него. Бастнезит тоже тяжелый, тоже блестящий, тоже не постоянен по окраске (чаще всего светло-желтый). Но химически с монацитом его роднит только большое содержание лантана и лантаноидов. Если монацит — фосфат, то бастнезит — фторокарбонат редких земель, его состав обычно записывают так (Ьа, Се)РСОз. Но, как часто бывает, формула минерала неполностью отражает его состав. В данном случае она указывает лишь на главные компоненты в бастнезите 36,9— 40,5% окиси церия и почти столько же-(в сумме) окислов лантана, празеодима и неодима. Но, конечно, в нем есть и остальные лантаноиды. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология