Нитрилотриуксусная кислота НТА величины

Уже упоминалось, что если величина тока ограничена скоростью химической реакции, то характер зависимости Еч, (при обратимом разряде) кинетической волны от концентрации адденда-комплексообразователя иной, чем в случае диффузионно-ограниченной волны. Для обратимых диффузионных волн из зависимости Ei/ от концентрации аддендов можно определить константы нестойкости комплексов. Корыта [219] вывел уравнения для зависимости от концентрации аддендов и для случая кинетически ограниченных обратимых волн на основании этих уравнений он рассчитал константы нестойкости комплексов кадмия с нитрилотриуксусной кислотой в ацетатных и аммиачных буферных растворах [219]. Анализ второй волны в указанных растворах, отвечающей разряду непосредственно комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой, позволил Корыте [220] показать, что этот [c.43]

В более поздней работе [217] Корыта, использовав уравнения Коутецкого и Брдички [46], оценил значение константы скорости диссоциации комплекса кадмия с нитрилотриуксусной кислотой и на основании полученной величины показал, что при разряде кадмия в избытке нитрилотриуксусной, кислоты на струйчатом электроде (время соприкосновения с раствором 8-10 сек.) действительно не должна проявляться кинетическая составляющая тока [217]. Физический смысл этого явления заключается в том, что при сокращении времени электролиза уменьшается эффективная толщина диффузионного слоя, и если этот слой становится по протяженности сравнимым или меньше реакционного пространства, то величина тока перестает зависеть от скорости реакции, а определяется лишь диффузией электрохимически активных веществ к электроду. Подобное положение, как показано в работе [218], и имело место в опытах Корыты на струйчатом электроде. [c.43]

Рассмотрим только электростатическое действие этих карбоксильных групп. В области pH образования этих комплексных соединений обе отрицательно заряженные группы С00 связывают, точнее притягивают, положительный центральный ион. Амино-малондиуксусную кислоту трудно получить в чистом виде вследствие ее значительной растворимости и способности легко отщеплять карбоксил с образованием нитрилотриуксусной кислоты. Полученные для нее данные являются приближенными. При нейтрализации она ведет себя как сильная трехосновная кислота (p/ j—рЛ з имеют величину 3—4). Четвертый ион водорода, связанный с азотом, отщепляется либо при высоком значении pH, либо при образовании комплексного соединения по уравнению [c.20]

Кислоты I—IV ведут себя подобно нитрилотриуксусной кислоте. Это сильные двухосновные кислоты, незначительная величина разности р/Сз—рКх которых подтверждает предположение об их бетаиповой структуре. Третья карбоксильная группа практически не влияет на кислотность иона водорода у азота. Сульфогруппа вследствие своего отрицательного заряда сильно увеличивает кислотность. Двойной отрицательный заряд остатка фосфорной кислоты вызывает противоположное действие и существенно увеличивает величину pK иона водорода у азота. [c.21]

Если сравнить эти значения констант нестойкости с величинами, приведенными в табл. 1 и 4, то легко установить, что устойчивость комплексных соединений с урамилдиуксусной кислотой намного превосходит устойчивость комплексных соединений с остальными комплексонами и даже с нитрилотриуксусной кислотой. [c.24]

Экспериментальным определением зависимости коэффициентов распределения и разделения от величины pH и рассмотрением состояния равновесия было показано, что коэффициенты разделения для определенного интервала значений pH можно вычислить из устойчивости комплексов нитрилотриуксусной кислоты и низкомолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислоты. [c.187]

Аналогичным образом определяют зависимость коэффициентов разделения Рэксп для четырех пар эталонных ионов от величины pH раствора, содержащего 0,1 М нитрилотриуксусной кислоты, 0,025 М 0,025 М и 0,25 М нитрата калия. [c.188]

Константы 3 можно определить с помощью (256) или (257), как описано выше, графическим или другим методом. Величины ( 4)обр и находят, исходя из условия отсутстви . лиганда. Примеров практического применения уравнений (256) или (257) для определения констант равновесия комплексообразования пока немного, что, по-видимому, объясняется чаще всего необратимостью кинетических волн. Тем не менее Корыта, получивший уравнение (256), успешно использовал его для определения констант равновесия образования комплексов кадмия с нитрилотриуксусной кислотой [28, 29], а также некоторых других комплексов [30, 31]. При этом во всех случаях были исследованы обратимые кинетические волны, обусловленные замедленной диссоциацией соответствующих компонентов. [c.117]

Для ионообменной хроматографии большое значение имеет применение процессов комплексообразования с целью разделения смесей ионов путем получения их комплексных соединений с различными по величине константами нестойкости. Такое разделение основано на применении одного и того же комплексооб-разователя, например лимонной кислоты, образующего с раз-личньши ионами внутрикомплексные соединения, различающиеся по величине их констант нестойкости. Два элемента, оны которых образуют комплексные соединения с каким-либо ком-плексообразователем, можно разделить, используя различие в величинах их констант нестойкости. Комплексообразование редкоземельных элементов наблюдается для анионов органических кислот, например лимонной, винной, нитрилотриуксусной кислоты и др. [c.100]

В табл. 13 сопоставлены величины р/С, характеризующие устойчивость комплексов состава 1 1 нитрилотриуксусной (pA Lnz) и низ-комолекулярной N-бензилиминодиуксусной кислот (р/Сьпу) разность [c.197]