Поляризация электрохимическая

Рис. 3. Блок-схема установки для поляризации электрохимических систем прерывистым током

ПОЛЯРИЗАЦИЯ—ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ [c.127]

Таким образом, как и в полярографическом методе, в методе вращающегося диска по обратимой поляризационной кривой можно вычислить коэффициент диффузии и число электронов, участвующих в элементарном акте электрохимического процесса. Если природа поляризации электрохимическая, то поляризационные кривые позволяют определить константу скорости и коэффициент переноса электрохи-иической реакци[г. [c.305]

При учете поляризации — электрохимической и диффузионной обратная э. д. с.— бобр при 25° С и Phj POj = 1 может быть выражена [c.36]

Поляризация. Электрохимическая реакция является гетерогенным процессом и ее скорость лимитируется одной из стадий подвод реагирующего вещества к границе раздела фаз — разряд-ионизация — отвод продуктов реакции. Поляризация, определяемая медленной стадией массопереноса, называется концентрационной. Если медленной стадией является разряд-иони-зация, то поляризация называется перенапряжением. Природа и значение поляризации зависят от многих факторов — природы реагирующего вещества, материала электрода и состояния его поверхности, плотности тока, состава раствора, температуры и т. д. [c.28]

Рассмотрим, какой же вид поляризации — электрохимическая или концентрационная — вызывает наибольшее смещение потенциала катода. [c.43]

Вольтамперометрия — метод анализа и физико-химических исследований, основанный на изучении вольтамперограмм, т. е. кривых зависимости тока электрохимической реакции ячейки, возникающего в результате окислительно-восстановительных процессов на индикаторном электроде, от потенциала его поляризации. Электрохимическая ячейка содержит исследуемый раствор (или расплав), индикаторный и вспомогательный электроды, с помощью которых задают поляризующее напряжение от внешнего источника (рис. 1.1,а). Вспомогательный электрод иногда располагают не в исследуемом растворе, а в растворе, находящемся в электрическом контакте с ним. Как правило, вспомогательный электрод не поляризуется, т. е. его потенциал практически не меняется при прохождении тока через полярографическую ячейку, поскольку его площадь во много раз превосходит площадь индикаторного электрода. [c.9]

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ — изменение потенциалов электродов катода — в сторону более отрицательных значений, а анода — в сторону более положительных значений, наблюдаемое при прохождении электрич, тока через электрохимпч, спстемы. Изменение потенциала катода наз. катодной поляризацией, а анода — анодной поляризацией. Количественно поляризация определяется величиной сдвига потенцпала электрода от его равновесного значения, т. е. от разности электростатич. потенциалов, устанавливающейся между электродом и раствором ири погружении электрода в раствор электролита. Поляризация является следствием замедленности одного или нескольких процессов, происходящих на электроде при [c.127]

Для предотвращения этих явлений в Э. применяют анодные и катодные деполяризаторы (см. Поляризация электрохимическая). [c.464]

В общих чертах суть работы вентильного электрода сводится к следующему. Вентильный электрод представляет собой пористую многослойную систему, состоящую из внутреннего крупнопористого слоя с газовой камерой и наружных запирающих слоев с более мелкими порами. Электрохимически активный слой находится внутри электрода. При погружении электрода в электролит последний под действием капиллярных сил входит в поры электрода. Поскольку активным является внутренний слой электрода, при поляризации электрохимический процесс протекает внутри электрода. Образующийся газ может быть отведен из электрода под давлением, не превышающим капиллярного давления жидкости в мелких порах запирающих слоев. Известное выражение [c.33]

Прежде чем рассмат ривать подробно основные характеристики поляризации, разберем некоторые основные случаи образования двойного слоя. Одновременно дадим общее представление о поляризации электрохимической системы. [c.15]

С. В. Горбачевым и его школой как кинетический метод исследования природы поляризации электрохимических процессов. Зная эффективную энергию активации процесса, можно судить о природе стадии, определяющей скорость электрохимического процесса. [c.229]

В реальных условиях полная поляризация электрохимической системы невозможна, так как, последняя обладает омическим сопротивлением. В зависимости от его величины устанавливается действительный максимальный ток (рис. 152, а), в большей или меньшей степени приближающийся к г . При малых значениях внутреннего и внешнего сопротивления элемента я поэтому [c.342]

Электрохимическая защита. Было показано, что небольшая катодная поляризация электрохимически защищает сталь от коррозионного растрескивания. Однако нри увеличоши катодной поляризации время до растрескивания уменьшается, что связано с водородным охрупчиванием стали. Катодную защиту целесообразно применять раньше, чем образуются тонкие начальные трещины, т. е. накладывать катоднуЮ [c.115]

Как показали исследования Тарасевича с сотр. [36], при длительной анодной поляризации электрохимическая активность Соз04-электрода снижается, что связывается с упорядочиванием структуры шпинели, снижением числа вакансий. [c.24]

В последние годы в практике электрохимических исследований все большее значение приобретают импульсные методы поляризации металлов в электролитах. Эти методы широко применяются для изучения механизма перенапряжения водорода [1], измерения токов обмена [2], перенапряжения кристаллизации [3], механизма )астворення металлов в кислотах [4—10], процессов ингибирования 11], свойств границы полупроводник — электролит [12] и других электрохимических явлений [13, 14]. Во многих случаях импульсная поляризация электрохимических систем обеспечивает поступление такой информации, которая не может быть получена при использовании классических гальваностатических и потенциостатических методов. [c.16]

Методы защиты металлов от коррозии весьма разнообразны. Их можно разделить на следующие группы 1) обработка внешней среды 2) катодная поляризация (электрохимическая за-ацита) 3) защитные покрытия. [c.123]

Основная цель испытаний защиты от коррозии на внутренней поверхности водовода -определение эффективности внутренней КЭХЗ (катодная поляризация + электрохимическое формирование защитной пленки + изменение электрохимическим способом химического состава воды с целью уменьшения коррозионной агрессивности относительно стали водовода, снижения концентрации растворенного в воде кислорода и улучшения качества воды за счет уменьшения количества в воде ионов железа, кальция и магния). [c.30]

Вопросы поляризации электрохимического корроаионвого процесса подробно рассмотрены в главе VII. [c.72]

Подтверждением электрохимического механизма развития трещин является, например, неоднократно удостоверенный экспериментально факт, что как процесс коррозионного растрескивания, так и процесс коррозионной усталости могут быть в значительной степени заторможены катодной поляризацией. Электрохимическая теория коррозии указывает, что 1Полное прекращение развития коррозионной трещины может и не достигаться даже при самых больших плотностях катодного тока (вследствие большого сопротивления электролита в трещинах и все усиливающейся преимущественной концентрации тока на внешних поверхностях). [c.263]

Физическая химия (1987) -- [ c.262 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.431 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.263 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.431 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.333 , c.336 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.512 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.301 , c.553 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.293 , c.294 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.301 , c.553 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.577 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.281 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.333 , c.336 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.205 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.205 ]

Предмет химии (0) -- [ c.205 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология