Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Активность осмотическая

Величина И. с. р. определяет термодинамические и кинетические свойства электролитов, в том числе коэффициент активности, осмотический коэффициент, константы скоростей ионных реакций и др. [c.112]

Изменение потенциала г1з" определяет зависимость свойств растворов электролитов (коэффициентов активности, осмотических коаффициентов, коэффициентов электропроводности и др.) от концентрации. [c.76]

Д /"х, эффициенты активности, осмотический, электропроводности. [c.5]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Истинные электролиты могут существовать в растворе в виде равновесной смеси ионных пар и свободно сольватированных ионов. Ионной парой называют два разноименно заряженных иона с общей сольватной оболочкой. В растворах электролитов существование ионных пар как индивидуальных частиц можно обнаружить экспериментально путем изучения электропроводности, кинетики некоторых процессов и при определении ряда термодинамических параметров, например коэффициентов активности, осмотического давления. [c.389]

В настоящей 1 лаве будет развита полная теория термодинамических свойств разбавленных ионных растворов путем сочетания теоретических уравнений, полученных для случая равновесия (гл. II, 8 4) с термодинамическими зависимостями, приведенными в гл. I, а также путем дальнейшего обобщения полученных результатов. Будут выведены предельные законы зависимости коэффициента активности, осмотического коэффициента, относительного парциального молярного теплосодержания, теплоемкости, расширяемости и сжимаемости от концентрации. Теория будет распространена на тот случай, когда учитывается влияние конечных размеров ионов. Дальнейшее расширение теории будет заключаться в устранении приближенного характера математической трактовки, которая была обусловлена отбрасыванием ч,ленов высших порядков при разложении в ряд экспоненциальной функции в уравнении (18) гл. II кроме того, будет рассмотрена также теория, учитывающая влияние ассоциации ионов. В сжатой форме будет изложена теория влияния электростатических сил на поверхностное натяжение раствора. Наконец будет рассмотрена теория влияния распадающихся на ионы солей на растворимость нейтральных молекул. [c.46]

Изменение потенциала ф" определяет зависимость свойств растворов электролитов от концентрации коэффициентов активности, осмотических коэффициентов, коэффициентов электропроводности и других свойств растворов электролитов., [c.171]

Как известно, из основной формулы свободной энтальпии раствора легко вывести формулы для других термодинамических свойств — коэффициента активности, осмотического коэффициента, молярного объема и теплоемкости, теплоты разведения, сжимаемости и т. п. Необходимо, чтобы проверку по опытным данным выдержали все эти формулы, а не только какая-то одна или две из них. Необходимо, в частности, чтобы теория приводила к следующей из опытных данных формуле для электрического слагаемого свободной энтальпии концентрированного раствора электролита [c.38]

Коэффициенты активности, осмотические коэффициенты и свободные энтальпии образования твердой фазы из элементов насыщенных водных растворов [c.174]

Вследствие полной диссоциации молекул сильных электролитов на ионы в растворе оказывается сравнительно высокая концентрация ионов. Между положительными и отрицательными ионами возникает электростатическое взаимодействие, вследствие чего их эффективные концентрации оказываются меньше действительных. Влияние электростатического взаимодействия между ионами учитывается тремя коэффициентами активности, осмотическим и электропроводности. [c.377]

Чисто формально и независимо от какого-либо специального представления можно поступить, как это сделал Бьеррум (loe. it.), вводя различные коэфициенты активности, осмотические, электропроводности и каталитические такой коэфициент представляет собой отношение между действительно наблюдаемой величиной эффекта (например осмотического давления, проводимости, электродвижущей силы, скорости при катализе) и той, которую показал бы этот эффект без осложнения, вносимого электрическими силами. Обозначим, например, в растворе некоторого сильного электролита, распадающегося на k ионов, через kP осмотическое давление в отсутствии электрических еил, которое может быть определено с помощью измерений в очень разбавленных растворах, а через Р — действительно измеренное давление тогда, согласно определению, осмотический коэфициент будет [c.137]

С использованием наших данных [6] об активности воды (а в тройных растворах. Коэффициенты активности осмотические коэффициен- [c.84]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

Зная активность воды и других компонентов раствора, можно рассчитать их коэффициенты активности, осмотические коэффициенты, давление пара, изменение температур кипения и замерзания растворов. На рис. 1 приведен пример расчетного определения коэффициента активности NaNOa. [c.51]

Представлены данные по изопиестическому определению давления пара над водными растворами фосфатов калия при 25° С в широком интервале концентраций, вплоть до насыщения, и составлены таблицы активностей, осмотических коэффициентов и коэффициентов активности этих растворов. Определены растворимости moho-, ди- и тризамещенных фосфатов калия при 25° С и вычислены свободные энтальпии образования твердой фазы из элементов для этих солей. [c.104]

Смотреть страницы где упоминается термин Активность осмотическая: [c.62]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) -- [ c.352 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Фаг осмотический шок

© 2024 chem21.info Реклама на сайте