Водородная болезнь

Рассматриваются вопросы водородной хрупкости и водородной болезни цветных металлов. [c.408]

Медь подвергается сильной коррозии и при действии газовых сред — хлор, бром, йод, пары серы, сероводород, углекислота разрушают медь. В особенности интенсивная коррозия меди имеет место при действии на нее водорода при высоких температурах. Этот вид разрушения известен под названием водородной болезни . Технические марки меди всегда загрязнены примесью закиси меди, которая при взаимодействии с водородом восстанавливается до металлической с образованием паров воды. Образующиеся при указанной реакции пары воды стремятся выделиться и нарушают связь между отдельными кристаллитами металла, вследствие чего медь становится хрупкой, дает трещины и не выдерживает динамических нагрузок. С повышением температуры водородная хрупкость меди увеличивается (рис. 174). [c.249]

ВОДОРОДНАЯ БОЛЕЗНЬ МЕДИ) [c.203]

Аналогичные явления известны для серебра. При нагревании на воздухе оно также растворяет кислород. Если затем нагревать его в водороде свыше 500 С, в нем появляются пузыри или оно теряет пластичность. Механизм этого явления аналогичен механизму водородной болезни меди. Серебро, не содержащее кислорода, будучи выдержано при 850 С в атмосфере водорода в течение 1 ч, не охрупчивается и не разрушается. Однако, если сразу за нагреванием в водороде следует нагревание на воздухе при той же температуре, потеря пластичности все же происходит, хотя и не столь значительная, как при нагревании в водороде серебра, содержащего Ог [49]. Часть растворенного водорода улетучивается прежде, чем в серебро продиффундирует кислород, поэтому степень разрушения снижается. Золото и платина не подвержены разрушению при нагревании в водороде, так как кислород в них практически не растворяется. [c.203]

Гидриды, карбиды, нитриды, сульфиды и фосфиды металлов. Золото практически не растворяет водорода. При обыкновенном давлении растворимость водорода в расплавленной меди составляет 13 JH /IOO г металла, а в расплавленном серебре 0,4 см /100 г. Растворенный водород сообщает этим металлам хрупкость и резко снижает механические свойства ( водородная болезнь ). Косвенным путем можно получить гидриды СиН и AgH, но они очень неустойчивы и разлагаются при 60—70° С. [c.155]

Водород обладает способностью диффундировать через медь прп повышенной температуре. Он восстанавливает СпгО, образуя прп определенных условиях водяной пар, который может разрывать медь образуя множество мелких трещин. Такое явление принято называть водородной болезнью меди. [c.145]

При высоких температурах в атмосфере водорода и газов, содержащих водород, медь разрушается вследствие так называемой водородной болезни (или водородной хрупкости) меди. Явление заключается в том, что водород восстанавливает закись меди, расположенную в виде эвтектики ио границам кристаллов меди, что нарушает связь между ними [c.27]

При разложении цементита сталь утрачивает свои механические свойства. Аналогично протекает так называемая водородная болезнь меди. Это явление возникает в результате реакции кислорода, растворенного в меди или химически связанного в СиО, с водородом при повышенных температурах и давлениях [c.13]

М. растворяет Н2, к-рый существенно ухудшает ее мех. св-ва ( водородная болезнь ). Р-римость Н2 при 0,1 МПа (в см на 1 кг М.) [c.7]

Диффундирующий в нагретое серебро водород взаимодействует с растворенным в нем кислородом, частично восстанавливая окснды, образованные различными примесями, что приводит к образованию водяного пара внутри металла. Выходящий на поверхность пар способствует возникновению на поверхности металла трещин и газовых пор ( водородная болезнь). [c.77]

Развитие авиации, ракетостроения, увеличение мощности и повышение рабочих скоростей машин предъявляют возрастающие требования к металлическим материалам. Путь к повышению прочности металлов лежит в повышении их чистоты, уменьшении содержания примесей, ухудшающих механические свойства металла. Одной из таких вредных примесей является водород, который, проникая в металл уже в процессе его плавки, вызывает появление флокенов в стали, водородной болезни в меди и ее сплавах, пористости алюминия и его сплавов и т. д. Следующими стадиями технологического процесса обработки стали, сопровождающимися поглощением водорода, являются термическая обработка, сварка, травление в растворах кислот и занесение гальванических покрытий. Нанесение гальванопокрытий является, обычно, завершающей технологической операцией, которой подвергается большинство деталей из разных сортов сталей для предохранения их от коррозии, повышения стойкости к истиранию (хромирование) и т. д. Как показывает практика, особенно опасным является наводороживание сталей, прежде всего высокопрочных, в процессе нанесения гальванопокрытий и подготовительных операциях (обезжиривание, травление). [c.3]

СигО). Образующиеся пары воды располагаются по границам зерен, и медь охрупчивается. Возникает так называемая водородная болезнь (хрупкость) кислородсодержащей меди. Для ее предотвращения рекомендуется раскисление меди, например фосфором. [c.31]

При повышенном содержании кислорода в никеле и его сплавах контакт с водородом может вызвать водородную хрупкость и водородную болезнь этих сплавов. Было показано [106, 107], что наводороживание образцов никеля, содержащих 0,024 вес.% Ог, при 800—900 °С приводит к их резкому охрупчивйнию. В то же время аналогичный отжиг в водороде никеля с 0,004 вес.% Ог не приводит к заметному изменению его механических свойств. Хрупкость в последнем случае наблюдается только при быстром охлаждении и особенно при испытаниях на изгиб. Авторы связывают возникновение водородной хрупкости с водородной болезнью— образованием и ростом трещин по границам зерен под давлением паров воды, образующихся в результате взаимодействия кислорода и водорода по границам зерен. [c.429]

Другим видом коррозии цветных металлов является водородная болезнь , связанная с появлением и развитием пористости под действием паров воды, образовавшихся при химическом взаимодействии водорода с окнсными включениями, а также с растворенным в металле кислородом. [c.408]

Гидридная хрупкость не присуща магнию в связи с тем, что в реальных условиях гидриды не образуются. Отсутствует и водородная болезнь магния, так как его окислы не восстанавливаются водородом даже при температуре их плавления. Но в магниевых сплавах с содержанием водорода свыше 10 см ЮО г металла может иметь место обратимая хрупкость — кратковременное снижение пластичности, восстанавливающееся после снятия напряжений и длительного хранения [33]. [c.417]

Водород не вступает с медью в химическое взаимодействие. Влияние водорода на свойства меди проявляется в его способности вызывать газовую пористость отливок и водородную болезнь. [c.418]

В работах [62, 63] водородная болезнь меди также объясняется присутствием кислорода в твердом растворе или в виде окисла [c.420]

Случаи водородной болезни наблюдаются при температуре, превышающей 400—420 °С [64— 66]. [c.420]

Влияние водорода на свойства серебра изучено в работах [123, 124]. Было показано, что и в серебре может развиться водородная болезнь. [c.433]

Но и обычные металлы, в частности железо, также способны до некоторой степени растворять в себе водород. Если две железные пластинки сварить по краям и бросить в кислоту, выделяющийся на поверхности пластинок водород частично растворяется в железе и через посредство диффузии проникает в зазор между пластинками расклинивая пластинки и скапливаясь межд ними, развивает давление до 3—4 атм. Водород легко диффундирует сквозь железо также при высоких температурах. Это доставило много хлопот при технической реализации синтеза аммиака, так как, растворяясь в стали, водород ослабляет ее прочность ( водородная болезнь железа ). Кроме того, диффундируя сквозь сталь, водород связывает и уводит из нее углерод. [c.277]

Медь растворяется в слабой азотной и слабой соляной кислоте, а в присутствии воздуха также в растворах аммиака. Сернистый газ при 500—600° легко образует сернокислую медь и сульфид меди. Если нагреть в атмосфере водорода медь, содержащую закись меди, то при взаимодействии водорода с закисью меди внутри куска образуются пары воды, давление которых вызывает появление трещин и рванин ( водородная болезнь ). [c.455]

Получающийся водяной пар разрывает твердый металл, создавая мелкие трещины. Это явление называют водородной болезнью. Она не дает возможности производить термическую обработку обычных сортов меди в водородной атмосфере. Электролитическая холоднокатанная медь после отжига в водороде также ста новит-ся хрупкой и непригодной для изготовления вакуумных приборов. [c.357]

Wasserstoffkorrosion / водородная коррозия коррозия с водородной деполяризацией коррозия с выделением водорода Wasserstoffkrankheit f водородная болезнь (меди) водородная хрупкость меди Wasserstoffofen т печь с атмосферной водорода [c.220]

Существенно влияет на хрупкость никеля при температурах выше 600 °С газовая коррозия в серосодержащей среде. В связи с этим ограничено содержание серы в топливе (мазуте) до 0,5 % в оти<иговых печах. Содержание серы в никеле для сохранения его пластичности не должно превышать 0,002 7о и даже 0,0006 %. Причиной хрупкости никеля при 600—800° С может быть таки<е водородная болезнь , при которой образуются трещины по границам зерен при нагреве из-за выделения газов. [c.491]

Алюминий и его сплавы склонны к водородной хрупкости, а g также к водородной болезни, вызы-ваемой присутствием кислорода,как это имеет место для медных и никелевых сплавов. [c.411]

При содержании в меди более 0,01 % ujO медь становится хрупкой ( водородная болезнь ), поэтому ее не применяют для изготовления аппаратуры, работающей под давлением при повышенной температуре. [c.33]

Пайка меди твердым припоем производится также ацетилено-кислородным пламенем — нормальным или с небольшим избытком кислорода (во избежание водородной болезни меди) ириной и способ сварки те же, что и прп твердой пайке малоуглеродистой стали. В качестве присадки можно применять фосфористую бронзу (например, 8 92) с температурой плавления 707—800° С, а также серебряные припои [39, 44], например Ag 61, Си 29, 2п 10% (тмшература плавления 690—735° С) Ag 43, Си 37, гн 20% (температура плавления 700—775° С) Ag 50, Си 15, 7н 16, С(1 19% (температура плавления 620—640° С) и т. д. [c.593]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология