Перегонка законы Вревского

Поступающая на перегонку зрелая бражка содержит 8-10 об.% этилового спирта, свыше 70 об.% воды, а также значительное количество летучих и нелетучих веществ. Цель перегонки — получить максимально концентрированный этиловый спирт-сырец, то есть очистить его от воды и нелетучих веществ. Очистка спирта от летучих органических примесей на этапе получения спирта-сырца незначительна. Процесс перегонки подчиняется законам, сформулированным М.С.Вревским и Д.П.Коноваловым, описанным в [26,28 ]. Их понимание требует подготовки читателей по термодинамике и физической химии, что выходит за рамки популярного издания. Поэтому мы опишем перегонку в общедоступном виде. [c.139]

Смещение состава азеотропов при изменении внещних условий определяется вторым законом Вревского если давление (температура) системы жидкость-пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а если давление (температура) системы раствор-пар имеет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация компонента с меньшей теплотой испарения. Этот закон был установлен Вревским строго термодинамически, но сформулирован в качественной форме. Он определяет возможность разделения азеотропных смесей изменением давления при перегонке. При этом точка азеотропа на диаграмме у — х перемещается и в принципе может совпасть, например, с правым верхним углом диаграммы. Это позволит разделить азеотропную смесь перегонкой. [c.107]

В таком выражении первый закон Вревского будет более близок интересам практики перегонки, для которой он дает указание о необходимом изменении давления при перегонке. [c.27]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Законы Вревского широко используются на практике. Так, согласно первому закону, при понижении давления разница между составом пара и составом жидкости увеличивается (см. рис V. 11), а значит облегчается и разделение компонентов смеси. Поэтому перегонку некоторых растворов, особенно высококипящих веществ, иногда целесообразно проводить в вакууме. С помощью второго закона Вревского можно приближенно рас- считать, как надо повысить или понизить давление над раствором, чтобы добиться исчезновения в системе азеотропа, не поддающегося разделению обычными методами. [c.278]

Кроме того, Д. И. Менделеевым написано несколько статей с описанием технологии винокурения, в которых очень ярко выявлена связь этого производства с сельским хозяйством. Работы Д. И. Менделеева были продолжены затем А. Г. Дорошев-с кпм, который провел капитальное исследование физико-химических свойств спирта. Ученик Д. И. Менделеева Д. П. Коновалов предложил основные законы, управляющие перегонкой этилового спирта. Его труды продолжил М. С. Вревский, разработавший термодинамику бинарных растворов. [c.5]

Этот факт лучше всего свидетельствует о глубоком смысле первого закона Вревского и его практическом значении для изучения процессов перегонки. [c.30]

Эти данные также подтверждают второй закон Вревского. Практическое значение второго закона для промышленной перегонки очень велико, так как он указывает на изменение предела укрепления паров нижекипящим компонентом при изменении давления. [c.32]

Законы Коновалова и Вревского для систем пар—жидкость относятся к числу законов, лежащих в основе процессов перегонки. [c.477]

Практическое значение законов Коновалова и Вревского для перегонки весьма велико, так как ими устанавливается, состав паровой фазы в зависимости от жидкой фазы, состав азеотропных смесей, у которых состав фаз одинаков, а также указывается на изменение предела укрепления паров нижекипящим компонентом и изменение состава азеотропных смесей в зависимости от изменения давления. [c.33]

Сформулируйте законы Коновалова и Вревского. Какие задачи решают с помощью этих законов при анализе процессов перегонки жидкостей [c.142]

Законы Коновалова и Вревского устанавливают взаимосвязь между изменениями параметров состояния системы — состава, температуры и давления, лежат в основе теории и практики перегонки и ректификации двойных систем. Очевидно, что закономерности, аналогичные законам Коновалова и Вревского, сущест-ственны и для систем с большим числом компонентов. [c.85]

В основе учения о перегонке и ректификации лежат основные законы, установленные Д. П. Коноваловым и М. С. Вревским. [c.23]

Законы Коновалова и Вревского для систем пар — жидкость лежат основе анализа и расчета процессов перегонки. [c.503]

Законы Вревского являются общетермодинамичскими законами и справедливы для любых типов бинарных двухфазных систем, имеющих экстремум шТ-х- или Р - ж-диаграммах. Законы Вревского широко используются на практике. Так, согласно первому закону, при понижении давления разница между составами пара и жидкости увеличивается (см. рис. 8.6), а значит, облегчается и разделение компонентов смеси. Поэтому перегонку ВЫС0К0КИПЯЩ1ТХ веществ целесообразно проводить при пониженном давлении. [c.203]

Анализ этого уравнения приводит к формулировкам первого и второго законов Вревского 1. При повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения к-рого из р-ра больше . 2. При повышении температуры растворов, кривая давления пара которых имеет максимум (минимум), в пераздельнокипящем растворе возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей (меньшей) затраты энергии . Наконец, более подробный анализ приводит к формулировке третьего закона 3. При изменении температуры (давления) раствора, кривая давления пара которого имеет максимум, состав пара раствора и состав нераздельнокипящего раствора изменяются в одном и том же направлении. При наличии минимума на кривой эти изменения происходят в противоположных направлениях . В. с. имеют большое значение для технологич. практики процессов перегонки и ректификации. См. также Растворы. [c.333]

Наиболее важные исследования физико-химических свойств этилового спирта я его водных растворов выполнены А. Г. Дорошевским 19]. Д. П. Коновалов открыл основной закон, которому подчиняется Процесс перегонки, н изучил давление паров спирта. Эту работу продолжил М. С. Вревский [5]. [c.4]

Впервые теоретические основы перегонки были рассмотрены в исследовании Д. П. Коновалова [1]. Законы Коновалова положили начало количественному изучению процесса перегонки. Они послужили основанием для создания количественных зависимостей теории равновесия бинарных смесей М. С. Вревским [2], Дюгемом [3], /Ларгулесом [4], Брауном [5] и другими исследователями. [c.3]

Лучшие традиции отечественного направления в изучении растворов успешно развиваются в строгих термодинамических работах школы А. В. Сторонкина (ЛГУ). Классический термодинамический подход этих исследователей привел к установлению ряда важных для общей теории растворов выводов, в частности, к уточнению законов Коновалова и Вревского, к определению границ их применимости, к распространению их на многокомпонентные системы, к важным термодинамическим обобщениям в области проблем растворимости, перегонки и ректификации и т. д. [53]. В работах А. Г. Морачевского и В. П. Белоусова сделаны шаги и в направлении поисков ответа на вопросы, почему происходит то или иное энергетическое изменение [54]. Для этого, естественно, привлекаются результаты иных, как химических, так и физических, методов исследования. Как мы указывали выше, тако подход к проблеме концентрированных растворов в настоящее время, по нашему мнению, наиболее продуктивен. [c.19]

Путем дробной перегонки практически полностью разделяются компоненты Р., не имеющие максимума или минимума на кривой общего давления пара. При наличии экстремума разделение таким путем можно довести лишь до получения одного из компопентов и азеотропной смеси, кипящей без изменения состава. Состав пара, находящегося м равновесии с Р. данного состава,исостав азеотропной смеси зависят от темп-ры. Характер этой зависимости отражают Вревского законы. Этими законами указывается путь к смещению экстремума, а следовательно, и к разделению азео-тропных смесей. [c.258]

Велика роль русских ученых в термодинамике фазопых равновесий. Законы Д. П. Коновалова (1881 г.) [А, 34] и М. С. Вревского (1911 г.) [А, 25], работы Р. Ф. Холлмана (1910—1918 гг.) являются капитальными обобщениями, составляющими основу термодинамического анализа фазовых равновесий в растворах и имеющими большое значение для решения практических задач, связанных с процессами перегонки. Эти фундаментальные работы с 1941 г. развиваются в ЛГУ А. В. Сторонкиным [А, 46, 47] с сотрудниками (Ал. Г. Морачевский, А. И. Русанов, М. П. Сусарев, М. М. Шульц) по теории многокомпонентных двух- и многофазных систем различных типов. В основу этих исследований положены уравнения, являющиеся обобщением дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем, критерии устойчивости фаз Гиббса, а также выведенные критерии устойчивости гетерогенных систем в целом. [c.294]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология