Вревского третий

По третьему закону Вревского при произвольном изменении те.мпературы или давления в системах с максимумом на кривой давления пара (минимумом на кривой температур кипения) состав пара, равновесного с раствором заданной концентрации, и состав азеотропной смеси изменяются в одинаковом направлении (ас и аа, рис. 135, /) в системах с минимумом на кривой давления пара (максимумом на кривой температур кипения) составы равновесного пара и азеотропной смеси изменяются в противоположных направлениях (а1с и рис. 135, //). [c.393]

Третий закон Вревского. При повышении температуры в системах с максимумом на кривой давления пара состав пара, находящегося в равновесии с данной летучей смесью, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направлении (см. рис. 63, а), а в системах с минимумом на кривой давления пара составы равновесного пара и азеотропа изменяются в противоположном направлении (см. рис. 63, 6). Третий закон Вревского является следствием первого и второго законов. [c.236]

Рис. 11.6. Диафаммы, иллюстрирующие третье правило Вревского

Третье правило Вревского гласит, что если на фазовых диаграммах давление пара — состав (температура — состав) имеется максимум (минимум), то при изменении температуры изначально азеотропного раствора состав пара и состав азеотропа меняются в одном направлении если на фазовых диаграммах давление пара — состав (температура — состав) имеется минимум (максимум), то при изменении температуры изначального азеотропного раствора состав пара и состав азеотропа меняются в противоположном направлении. Эти положения проиллюстрированы рис. 1 1.6. [c.196]

Для вывода математической формулировки третьего закона Вревского применим формулы (IX.140) и (IX.141) к системам, имеющим экстремум давления и температуры. Тогда для точки экстремума можно записать [c.238]

Применяя выражения (IX.156) и (IX.157) к равновесию жидкость — пар, можно сформулировать следующие закономерности, составляющие содержание третьего закона Вревского [c.239]

Третий закон Вревского имеет совершенно общий характер и справедлив для всей области существования азеотропных смесей. [c.239]

Как вытекает из выражений (V. 195) и (V. 196), соотношение изменений состава азеотропа и состава пара над раствором зависит от типа экстремума. Поэтому третий закон Вревского формулируется следующим образом [c.278]

Третье правило Вревского [c.117]

Из первого и второго законов Вревского может быть получено следствие (иногда его называют третьим законом Вревского) такого содержания [c.44]

Следствие первого закона Коновалова (иногда это положение называют третьим законом Коновалова) утверждает симбатность в изменениях состава раствора и пара в бинарных системах. Следовательно, в бинарных системах кривые Ух = I (х ) не могут иметь экстремумов. Определенную информацию могут дать сопоставления характеристик фазового равновесия с другими термодинамическими свойствами системы, которые определяют в независимом эксперименте. Так, законы (правила) Вревского позволяют связать направление изменений состава пара при изменении температуры и давления и направление смещения состава азеотропной смеси с величинами теплот испарения компонентов. Для оценки согласованности данных разного характера могут служить уравнения, которые связывают температурную зависимость давления пара с теплотами испарения веществ, температурную зависимость коэффициентов активности с теплотами смешения н т. п. [c.125]

Второй закон Вревского устанавливает характер изменения состава систем, имеющих экстремумы температуры и давления, при изменении последних. Согласно третьему закону Гиббса — Коновалова, в экстремальных точках температуры и давления составы сосуществующих фаз равны. В соответствии с этим уравнение (IV-22) можно преобразовать таким образом [c.118]

Влияние температуры и давления на состав пара в системах, в которых имеются азеотропы. Третий закон Вревского [c.124]

Третий закон Вревского. Этот закон характеризует соотношение между направлениями смещения состава азеотропа и состава его пара при повышении температуры или давления. Его можно с формулировать следующим образом. [c.202]

В те годы в университете не было кафедры физической химии, однако лаборатория общей химии, руководимая Коноваловым, носила физико-химический характер ее основным направлением являлось изучение растворов. На третьем курсе студенты, проделав несколько физико-химических работ, приступали к специальной теме по предложению и под непосредственным руководством самого профессора. Удачно законченная студентом Вревским работа по изучению эфиров щавелевой кислоты привлекла внимание Коновалова. [c.6]

Они позволяют сформулировать третий закон Вревского Р) [c.332]

Третий закон Вревского устанавливает, что при изменении температуры раствора, кривая давления пара которого имеет максимум, состав пара раствора и состав нераздельно кипящей смеси изменяются в одном и том же направлении. При изменении температуры раствора, кривая давления пара которого-имеет минимум, состав пара раствора и состав нераздельно кипящей смеси изменяются в противоположных направлениях. [c.34]

Первый закон Вревского. Влияние температуры на состав насыщенного пара раствора определенного исходного состава определяется законами Вревского . Вывод первого закона Вревского удобно дать на основе уравнения Ван-дер-Ваальса для бинарных систем (так же как и вывод третьего закона Коновалова). Этот вывод будет изложен в дальнейшем. [c.64]

Третий закон М. С. Вревского заключается в том, что с изменением температуры (или давления) состав пара и азеотропной смеси изменяются в одном и том же направлении в случае максимума давления пара, и в противоположных направлениях в случае минимума давления пара. [c.310]

Третий закон Вревского легко выводится из сочетания первых двух. [c.383]

Это положение было сформулировано в выводах М. С. Вревского первый вывод при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, теплота испарения которого больше второй вывод если же компоненты образуют азеотропную смесь, то следует различать два случая при наличии максимума на кривой давления пара с повышением температуры азеотропной смеси в ней возрастает концентрация компонента, обладающего большей теплотой испарения при наличии минимума на кривой давления пара возрастает концентрация того компонента, у которого теплота испарения меньше, и третий вывод с изменением температуры (или давления) состав [c.266]

Твор —пар имеет максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, для которого больше дифференциальная теплота парообразования-, если же давление (температура) системы раствор — пар имеет минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, для которого дифференциальная теплота. парообразования меньше. Этот закон справедлив для состояний двойных систем, далеких от критических. Третий закон Вревского устанавливает связь между смещениями состава системы, имеющей экстремум давления и температуры, и свойством фазы, устойчивой выше температуры сосуществования, при изменении Р я Т-. при изменении температуры (давления) раствора, у которого кривая давления насьщен-ного пара имеет максимум, состав пара раствора и состав азеотропной смеси изменяются в одном и том же направлении-, при наличии минимума на кривой давления насьщен-ного пара эти составы изменяются в противоположных направлениях. [c.290]

Третий закон Вревского характеризует соотношение между направлениями смещения состава азеотропа и состава его пара при повышении р и Т. Рассматривая положения, обосновывающие первый закон Вревского, мы закрепили состав жидкой фазы = onst] и наблюдали изменение состава сосуществующего с ней пара при изменении Тир. Теперь в качестве постоянной величины закрепим мол. долю легколетучего компонента в растворе азеотропного состава при заданных первоначально давлении и температуре. Тогда при повышении их состав жидкости уже не будет отвечать экстремуму Т и р. И, следовательно, пар нового состава будет отличаться от состава раствора. В то же время концентрация легколетучего компонента в азеотропе также приобретает новое значение. Сопоставим теперь выражения (V. 186) и (V. 192), а также (V. 187) и (V. 193). Правые части этих равенств одинаковы и следовательно [c.277]

Так как при выводе выражения (V. 204) не применялось никаких приближений, третий закон Вревского является общетермодинамическим и справедлив для любых типов бинарных двухфазных систем, имеющих экстремум Т или р (рис. V. 13). [c.278]

Из изложенного следует, что третий закон Вревского, устанавливающий, что в бинарных системах при изменении температуры раствора, кривая давления пара которого имеет максимум, состав пара, находящегося в равновесии с раствором, и состав азеотропной смеси изменяются в одном и том же направлении, не может быть распро( транен на тройные системы. Действительно, из рис. 115—117 видно, что направления смещения состава азеотропов (сплошные пинии) и измененпя состава пара (пунктирные линии) существенно различны. [c.299]

Анализ этого уравнения приводит к формулировкам первого и второго законов Вревского 1. При повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения к-рого из р-ра больше . 2. При повышении температуры растворов, кривая давления пара которых имеет максимум (минимум), в пераздельнокипящем растворе возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей (меньшей) затраты энергии . Наконец, более подробный анализ приводит к формулировке третьего закона 3. При изменении температуры (давления) раствора, кривая давления пара которого имеет максимум, состав пара раствора и состав нераздельнокипящего раствора изменяются в одном и том же направлении. При наличии минимума на кривой эти изменения происходят в противоположных направлениях . В. с. имеют большое значение для технологич. практики процессов перегонки и ректификации. См. также Растворы. [c.333]