Уошберна поправки

Поскольку введением поправки Уошберна получают величину Аи°, т. е. изменение внутренней энергии для процесса сгорания в стандартных условиях, вычисление изменения энтальпии в этом процессе уже не представляет трудности. Обычно считают, что все участвующие в реакции газы при давлении 1 атм достаточно точно подчиняются уравнению состояния идеального газа, поэтому можно вычислить величину АЯ°сгор по уравнению [c.57]

Интересно отметить, что вычисление этой поправки по предложенной Уошберном упрощенной формуле (см. стр. 56) дало для этого случая величину 0,30 ккал моль, что практически совпадает с величиной, полученной в настоящем примере. [c.409]

Однако нельзя быть уверенным, что во всех случаях будет столь хорошее совпадение и предпочтительно в каждом конкретном случае проводить вычисление поправки Уошберна путем, разобранным в настоящем примере. [c.409]

По сравнению с предыдущим примером, в этом случае введение поправки Уошберна значительно упрощается, вследствие двух обстоятельств. [c.410]

Поправка Уошберна рассчитывается для средней величины —АЬ в, полученной в серии опытов, поскольку условия сожжения были практически одинаковы во всех опытах. [c.410]

Поправка на приведение изотермической реакции сгорания вещества в условиях протекающего в бомбе процесса к изменению внутренней энергии реакции сгорания в стандартных условиях (At/o) вычислена по формуле Уошберна и равна 0,5. Энтальпия сгорания вычислялась по уравнению =AUo+ п — ti)RT, где п и п — количество молей газа до и после сжигания. Получено значение Д//сг= 1995,0+0,1 ккал/моль. Стандартная энтальпия образования вычислена по термохимическому уравнению [c.16]

По удельной величине AUb, молекулярной массе 146,1426, с учетом поправки Уошберна (—2,23 кДж-моль- ), поправки на изменение числа молей газов An-RT= —1,21 кДж-моль рассчитаны мольные [c.31]

При вычислении стандартной энтальпии сгорания учитывали поправку Уошберна и поправку, обусловленную изменением числа молей [c.47]

При вычислении стандартной энтальпии сгорания Д учитывались поправка на различие теплоемкости содержавшихся в бомбе в е-ш,еств в опытах с бензойной кислотой и теплоемкости веи],еств в опытах с исследуемыми соединениями, поправка Уошберна и поправка, обусловленная изменением числа молей газов. Полученные величины Д Я , приведенные в табл. 3, относятся к реакциям [c.62]

Поправка Уошберна для приведения энергии сгорания гиппуровой кислоты к стандартным термодинамическим условиям рассчитана по [c.71]

Поскольку введением поправки Уошберна получают AU° — изменение внутренней энергии для процесса сгорания в стандартных условиях при 1/ = onst, вычислить стандартную теплоту сгорания АН° в этом процессе уже не представляет трудностей. [c.17]

Решение. Вычислим, воспользовавшись (1.23), поправку Уошберна я, позволяющую привести экспериментальную величину к стандартной Д /°. Для С5Н10О а=5, й = Ш и с=1. Поэтому [c.20]

Величины дре, Яшо в, Яс, Ясо, Яр-р, — поправки на сгорание железной проволоки, образование раствора азотной кислоты, на неполноту сгорания по бору и углероду, на окисление найденной анализом массы оксида углерода до диоксида углерода, на частичное растворение борной кислоты и на приведение начальных и конечных веществ в бомбе к стандартным состояниям (поправка Уошберна). Расчет перечисленных выше поправок производился с использованием следующих вспомогательных данных из литературы энергия сгорания железа — 7502 Дж/г, углерода — 32763 Дж/г, бора — 61379 Дж/г (до борной кислоты), энергия образования раствора азотной кислоты в бомбе — 59,0 кДж/моль энергия растворения Н3ВО3 с образованием насыщенного раствора 21840 Дж/моль. Поправку Уошберна рассчитывали, руководствуясь методом, изложенным в [64]. [c.24]

В очень подробной теоретической работе [20] Уошберн тщательно рассмотрел все термодинамические условия процесса сгорания вещества состава СаНьОс в калориметрической бомбе и дал подробные рекомендации о том, как вычислить поправку, которую необходимо внести в величину —А(7в, чтобы привести ее к более интересной в термодинамическом смысле величине —Аи°. [c.54]

Для упрощения задачи Уошберн в той же работе [20] дал приближенную формулу, которую можно использовать для приведения величин —Айв к величинам —-АС/ для всех веществ состава СаНьОс. Эта поправка я, выраженная в процентах от найденной величины —А11в, равна [c.56]

Резюмируя сведения, изложенные в этом параграфе, можно сказать, что для измерения энтальпии сгорания вещества состава СаНьОс в калориметрической бомбе нужно выполнить следующие операции а) установить в серии опытов (по бензойной кислоте или нагреванием электрическим током) тепловое значение калориметрической системы ст б) провести серию опытов по сжиганию исследуемого вещества в) вычислить тепловое значение калориметрической системы, которым следует пользоваться для получения величины ДС/в при вычислении результатов опытов пункта б г) ввести поправку, предложенную Уошберном, иначе говоря, вычислить из величины —АПв величину АС/° д) найти изменение энтальпии в процессе сгорания этого вещества в стандартных условиях (величину АЯ°сгор относят обычно к температуре 25° С) [c.57]

Таким образом, введение поправки Уошберна изменило величину —А11в на 0,26 ккал моль. Эта величина уже существенна, если принять во внимание, что величина —Ai/в (см. табл. 3 на стр. 53) измерена с точностью 0,12 ккал моль. [c.409]

Как видно, основную роль в поправке Уошберна здесь играет изменение внутренней энергии, связанное с процессом комприми-рования газовой фазы в бомбе. [c.409]

Д Н° ) учитывали поправку Уошберна и поправку, обусловленную изменением числа молей газов. Получено ДЯ° = —11234+8 кДж-моль . Исходя из этой величины, рассчитали энтальпию образования ванадиевого соединения в жидком состоянии АН° (ж) =—54+8 кДж-моль . Авторы [2] экспериментально нашли, что энтальпия парообразования данного соединения в интервале 450—480 К равна 67,8 кДж-моль . Учитывая, что энтальпия парообразования многих органических соединений переходных металлов изменяется примерно на 4 кДж-моль при изменении температуры на 100 К [3], энтальпия парообразования этилбензол-о-диэтилбензолванадия при 298 К составляет 75 4 кДж-моль- . В этом случае для газообразного соединения имеем [c.43]

Уошберн указал, что в прежних работах определенность условий происходящего в бомбе процесса не была достаточной и при той точности, которая достижима в современных калориметрических методах, эта неопределенность уже может иметь значение. Более того, начальное и конечное состояния при процессе сжигания, даже если они полностью определены, термодинамически мало интересны, и следовало бы вводить соответствующие поправки для приведения калориметрических данных к некоторой системе общепринятых стандартных состояний. Уожбернполностью разработал методы расчета необходимых поправок. Для наших целей достаточно кратко указать сущность наиболее важных поправок, а за подробностями отослать читателя к оригинальной работе Уошберна. Следует особо подчеркнуть необходимость введения поправок Уошберна ко всем величинам теплот горения. Много данных по теплотам горения, опубликованных о 1933 г., в некоторой мере обесценено тем, что авторы не применяли в своей работе никаких поправок, кроме самых очевидных. [c.135]

Так как в твердых продуктах сгорания кроме Рсз04 присутствовал и РегОз, поэтому при расчете энтальпии сгорания ЭФ учитывали соответствующие поправки на неполноту окисления исследуемого вещества [15]. Вводили также поправку Уошберна (я = -0.0467%) и поправку на изменение числа молей газа (Ал = -4.17 моль). Тогда стандартная энтальпия сгорания жидкого ЭФ при [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология