Бутиловый спирт, разложение смесей

После 45 мин кипячения и 10 мин охлаждения в колбу через холодильник осторожно приливают 20 мл w-бутилового спирта и смесь кипятят 10—15 мин. Колбу охлаждают, холодильник отсоединяют от колбы и содержимое колбы переносят в делительную воронку. Нижний слой после отстаивания сливают в стакан, а верхний слой переносят обратно в колбу для разложения, добавляют 50 мл дистиллированной воды и вновь включают обогрев. После 30 мин кипячения и 10 мин охлаждения в колбу через холодильник осторожно приливают 20 мл н-бутилового спирта и смесь кипятят 10 мин. После полного охлаждения раствор из колбы переносят в делительную воронку, и нижний слой, после расслоения, сливают в стакан с раствором хлоридов металлов. [c.530]

При гидролизе ди-(3-хлорэтил)-сульфата Кипящей водой получается главным образом этиленхлоргидрин [458], так как отщепление хлора от этиленхлоргидрина происходит медленно. Обработка концентрированной соляной кислотой дает хлористый этилен, но сухой хлористый водород при любых температурах, до температуры разложения ди-(р-хлорэтил)-сульфата, почти не реагирует. При взаимодействии с к-бутиловым спиртом образуется сложная смесь, пз которой выделены только этиленхлоргидрин и р, р -дихлордиэтиловый эфир. [c.80]

Смесь медленно нагрета до комнатной температуры, и через 24 часа эфир отогнан. После отгонки почти всего эфира проходит энергичная реакция, сопровождающаяся значительным разогреванием, и масса сильно вспучивается. Образовавшийся алкоголят осторожно разложен ледяной водой и затем разбавленной соляной кислотой. Бутиловый спирт перегнан с водяным паром и высолен из дистиллята поташом выход 18 г (82,6%, считая на окись этилена), т. кип. 117° С °0,810. [c.311]

Получение метилдиэтиламина [79]. Эфирный раствор иодистого метилмагния добавлен к 4,5 г ди-(н-бутокси)метиламина в 40 мл эфира до прекращения реакции. Смесь оставлена на полчаса и нагрета с обратным холодильником в течение 10 мин. После разложения водой, подкисления соляной кислотой и отгонки эфира бутиловый спирт отогнан с паром. Остаток подщелочен на холоду, и с паром отогнан амин (в приемник с соляной кислотой). Отгон сконцентрирован. [c.332]

Однако применение этого типа реакций ограничено из-за образования побочных продуктов. Во многих случаях получаются олефины, следовательно, механизм реакции сложнее механизма, изображенного уравнением более того, часто образуются изомерные спирты. Изобутиламин дает смесь, содержащую в три раза больше /прет-бутилового спирта, чем изобутило-вого. Эти результаты объясняются образованием иона карбония при разложении нестабильного диазосоединения [c.173]

Топчиева и сотр. [19] показали, что активность окиси алюминия в изомеризации аллилбензола в пропенилбензол при 300°С не зависит от структурных изменений катализатора, которые сопровождаются появлением новой фазы в результате термообработки. Иначе говоря, кислотные центры идентичны с активными центрами этой реакции, т.е. в ней-участвуют все центры независимо от их кислотной силы, хотя более кислотные центры бол е активны. Пайне и Хааг [12] нашли, что при разложении к-бутилового спирта на хорошо разработанной окиси алюминия образуется смесь бутенов, причем выход бутена-1 существенно повышается при введении в катализатор небольших количеств N3 0. Отсюда следует, что на поверхности у - А1 2О3 имеются кислотные центры различной силы. В дегидратации активны как слабые, так и сильные кислотные центры, однако в изомеризации участвует лищь сильно кислотные центры. Более того, активные центры на поверхности у - и 0-А1 2О3, полученные прокаливанием бёмита и байерита, проявляют [c.139]

Приведенная общая схема реакции объясняет такие факты, как образование альдегида и гораздо более низкую скорость разложения перекиси бензоила в грег-бутиловом спирте, не имеющем а-атомов водорода (по сравнению с первичными и вторичными спиртами). Однако состав продуктов реакции разложения в изобутиловом спирте (70% СО2, 24% альдегида, 24% бензола, 23% изобутилбен-зоата, а также смесь бензойной, изобутоксибензойной и феиилбен-зойной кислот) указывает иа определенную роль фенильных и алкоксильных радикалов в цепных процессах. [c.177]

К 3,84 3 н.бутилового эфира а-метилтриметиленгликольфосфористой кислоты была прилита слегка подкисленная вода, 0,36 г. Реакция началась не сразу вначале образовалась эмульсия и эфир как бы не реагировал. Спустя некоторое время смесь разогрелась, образовался прозрачный однородный раствор. При перегонке продуктов реакции обнаружен н.бутиловый спирт. Получены кристаллы циклической кислоты, с т. пл. 48—50°. При действии АдКОз синтезирована серебряная соль (температура разложения 220°). [c.427]

Суперароматическая природа ферроцена проявляется также в том, что его меркурирование, в отличие от меркурирования бензола, гладко осуществляется в мягких условиях действием уксуснокислой ртути при комнатной температуре в эфирно-спиртовом растворе. При этом образуется смесь ацетатов моно- и димеркурированного (в разные кольца циклопентадиенов) ферроцена, которые были выделены в виде хлоридов действием хлористого калия (общий выход 65%) [624]. Хлористая ферроценилртуть — оранжево-желтое кристаллическое вещество, плохо растворимое в эфире, бензоле, метиловом и этиловом спиртах кристаллизуется из ксилола и бутилового спирта. Т. пл. 194—196° С (с разложением). Дихлормеркурферро-цен — светло-желтое порошкообразное вещество не плавится, слабо растворяется в кипящих бутиловом спирте, дихлорэтане и ксилоле, несколько лучше — в горячих диоксане, этиленгликоле и циклогексаноле. Димеркурированный ферроцен образуется даже при молярном соотношении ферроцена к ацетату ртути, равном 2 1. Такие же продукты выделены при меркурировании ферроцена ацетатом ртути в уксусной кислоте при кипячении 1625]. Описано выделение продуктов меркурирования ферроцена в виде ацетатов [626]. [c.103]

Хлор. Для быстрого определения хлора в органических соединениях использовано разложение навески металлическим натрием в бутиловом или амиловом спирте [57]. Реакционную, смесь после разложения водой разбавляют и титруют0,01 н. раствором ни- [c.22]