Уравнение н кривая равновесия фаз

Уравнение кривой равновесия фаз сохраняет свой вид при замене мольных концентраций массовыми. Выразив мольные концентрации через массовые и подставив их в уравнения (11.24) — (11.26), найдем [c.67]

Из уравнений (Х-43) и (Х-44) получается уравнение кривой равновесия для легколетучего компонента А (индекс А обычно отбрасывается) [c.668]

Статика абсорбции определяет зависимость между концентрацией абсорбируемого компонента в газообразной и жидкой фазах в установившемся состоянии (растворимость газа). Растворимость газа в жидкости зависит от рода газа и жидкости, а также от температуры и давления среды. Статика абсорбции описывается уравнением кривой равновесия [c.110]

Равновесный состав фаз, для которых законы идеальных газов и растворов недействительны, определяется опытным путем [Х-10]. Уравнение кривой равновесия в общем ииде [c.668]

Уравнение (11.24) является уравнением кривой равновесия фаз бинарной смеси и устанавливает зависимость между равновесными концентрациями в жидкой и паровой фазах. [c.67]

Уравнение кривой равновесия фаз подобных систем записывается так же, как для идеальных [см. уравнения (11.24) - (11.26)]. Однако в этом случае коэффициент относительной летучести должен быть определен из выражения [c.74]

Уравнение кривой равновесия фаз подобных систем тождественно с уравнением кривой равновесия фаз для идеальных растворов (2. 19). Коэффициент относительной летучести в этом случае должен быть определен из выражения [c.64]

Уравнение кривой равновесия фаз для данной системы может быть получено так же, как это было изложено ранее для бинарной системы, причем вид уравнения равновесия фаз одинаков и для [c.74]

Коэффициент относнтельной летучести в уравнении кривой равновесия фаз, равный отношению давления насыщенных паров НКК к давлению насыщенных паров ВКК, определяется при температуре Гд, которая при высоком значении практически равна температуре кипения чистого НКК 1а. Уравнение линии концентраций (4. 11) связывает составы встречающихся неравновесных потоков, и поэтому состав паров, поступающих с верхней (первой) тарелки в парциальный конденсатор, определится из этого уравнения [c.125]

При высоких требованиях к чистоте исчерпанной жидкости построение очень малых ступеней затрудняется. Увеличение масштаба тоже не облегчает задачи. В этом случае удобнее воспользоваться логарифмической системой координат. Уравнение кривой равновесия ( -66) содержит величину относительной летучести а. Для малых значений X знаменатель уравнения приближается к единице и уравнение упрощается [c.484]

Р а с ч е т. в рассматриваемой смеси возможны следующие пары бт, бк, тк определяющей парой примем пару бт. Находим уравнение кривой равновесия [c.128]

Уравнение кривой равновесия принимает вид [c.295]

Рис. 4. К выводу эмпирических уравнений кривых равновесия для систем жидкость — жидкость.

На рис. 5, 6 показаны различные тины кривых равновесия и их обработка. Полученные уравнения кривых равновесия даны на рисунках. Как видно из рис. 2, 3 и 5, 6, расчетные данные хорошо согласуются с опытными. Переломы на вспомогательных [c.244]

Если газы подчиняются закону Генри, то уравнение кривой равновесия имеет вид [c.219]

Уравнение кривой равновесия для таких систем имеет вид [c.219]

Таблица 1-13 Зональные уравнения кривой равновесия

Разделив уравнения равновесия (IV, 8) на (IV, 9) можно получить другой вид уравнения кривой равновесия у f(x ), а именно [c.105]

Расчет производится посредством уравнения кривой равновесия для идеальной смеси [c.215]

Пример .3. Уравнение кривой равновесия на рассматриваемом участке ц = 0,1 -Ь Юд xi = 0,2 моль/л = 2,6 моль/л. Найти предельные значения L. [c.193]

Для простоты в качестве фаз рассмотрим твердое, жидкое и газообразное агрегатные состояния чистого вещества (рис. 33). Состояния фазового равновесия (Ф = 2) с одной степенью свободы (Ы = 1) показаны на диаграмме линиями р — f (Т) — так называемыми кривыми равновесия фаз. Уравнение кривой равновесия фаз находится из условия равенства химических потенциалов фаз [c.108]

Система, образованная из двух фаз чистого вещества, обладает одной степенью свободы. Это следует непосредственно из правила фаз Гиббса. Действительно, для с = 1 и р = 2 уравнение (34.3) дает л = 1. Таким образом, в рассматриваемом случае (равновесное сосуществование двух фаз чистого вещества) давление есть однозначная функция температуры. Получим дифференциальное уравнение кривой равновесия в плоскости рТ. [c.142]

В 36 мы получили дифференциальное уравнение кривой равновесия в форме уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В координатной системе рТ производная [c.145]

Уравнение кривой равновесия — уравнение (1Х-22)—для бинарной смеси запишется в виде [c.217]

Уравнение кривой равновесия фаз аналогично уравнению кривой для системы без водяного пара. Расход водяного пара можно определить из следующих соображений. Согласно закону Дальтона парциальные давления водяного пара и углеводородов равны [c.228]

Из формулы (12.1) следует уравнение кривой равновесия [c.235]

Уравнение кривой равновесия фаз аналогично уравнению для системы без водяного пара. Расход водягюго пара можно определить из следующих соображений. [c.253]

Это уравнение кривой равновесия фаз устанавливает зависимость между молекулярными концентрациями компонентов в жидкой и паровой фазах равповесной системы. [c.57]

В трехкомпонентной системе с перегретым водяным паром существуют только две фазы жидкая и паровая. Число степеней свободы такой системы Ь = т. е. состояние равновесной системы определяется любыми тремя параметрами, напрпмер температурой I, давлением системы я и парциальным давлением водяного пара р1. При этих выбранных условиях составы равновесных жидкой и паровой фаз х и у определяются при помощи тех лге уравнений (2. 48) и (2. 50) или по уравнению кривой равновесия фаз (2. 19) или (2. 22) с использованием среднего значения коэффициента относительной летучести. [c.75]

Продолжая подобные вычисления, переходя от уравнения кривой равновесия фаз к уравнению линии концентраций, каждый раз определяем составы потоков, движущихся вдоль колонны. Очевидно, такие вычисления необходимо производить до тех пор, пока не будет достигнут состав наров ут, поступающих на нижнюю тарелку концентрациоппой части колонны. [c.126]

Так как абсорбция (десорбция) обычно протекает с иеболыиим изменеР1ием телшературы п давления я, то величину К можно принять постоянной. Уравпепио (8. 12) является уравнением кривой равновесия фаз в молекулярных единицах. [c.226]

Уравнение кривой равновесия в новой системе координат (по Смокеру) имеет вид [c.47]

Пример 5-5. Уравнение кривой равновесия на рассматриваемом участке г/ =0,И-10л 2 Х1—й,2 моль1л (/2=2,6 моль1л. Найти предельные значения I. [c.137]

Так как конкретный вид ф> нкции ц(/>, Т) в большинстве случаев неизвестен, то уравнение кривой равновесия (12.2) гакже невозможно написать в явном виде. Оказывается, одпако, что дифференциальное уравнение кривой равновесия имеет гораздо более простой вид и связывает между собой указанные выше легко измеряемые величины. Дифферешщруя (12.1), получаем = Т) [c.235]

Если на систему дейС1вует не давление р, а какая-либо другая обобщенная сила Л, то мы получаем общее дифференциальное уравнение кривой равновесия двух фаз однокомпонентной системы [c.235]

Необходимо еще раз подчеркнуть,, что в уравнении (7) выражает состав жидкости, стекающей с данной тарелки и уносимой паром, тогда как в уравнении (10) — состав жидкости, находящейся в равновесии с парами, уходящими с данной тарелки. Для построения рабочей линии при уносе жидкости пользоваться уравнением (10) удобнее, так как величина равновесной концентрации жидкости связапа с составом паров Tin уравнением кривой равновесия i"] = /(in ). Как пзвестно, уравнение (3) рабочей линии при работе колонны без уноса жидкости в системе координат Т1, I отвечает прямой линии. Уравнение же (10) рабочей линии колонны, работающей с уносом, в той же системе координат будет соответствовать кривой, так как концентрации т]н и in связаны уравнением равновесия фаз, являющимся в общем случае уравнени ем кривой второго порядка. [c.84]