Энергия активации испарения

Энергия активации испарения кристаллов и расплава фторфлогопита при 1570—1770 К [c.61]

Отсюда значение энергии активации испарения карборунда равно 58,4 ккал моль. Диссоциация карборунда в газовой фазе невелика. При температуре 2300—2700° в газообразных продуктах, находящихся над карборундом, содержание свободного кремния составляет не более 5—10% [150]. [c.76]

Таблица 163. Рассчитанные и экспериментальные значения энергии активации испарения и коэффициента диффузии примесей в переходных металлах с объемноцентрированной решеткой

Наиболее правдоподобным объяснением является то, что атомы примеси взаимодействуют с поверхностными молекулами, что приводит к увеличению энергии активации испарения. Другим механизмом может быть медленная диффузия испаряемых молекул через пленку загрязнений, обусловливающая уменьшение скорости испарения. По этому вопросу имеется мало экспериментальных данных, поскольку при исследованиях скорости испарения стремятся избежать загрязнений поверхности. [c.43]

Известно [26], что / т Е ) 4. Так как энергия активации испарения — энергия, необходимая для разрыва всех межмолекулярных связей, то при вязком течении и самодиффузии происходит разрыв 1/4 всех межмолекулярных связей. Данные табл. 1-11 свидетельствуют, что те соединения, Е и Е которых отклоняются от аддитивности, дают более низкое, чем 4, отношение EJE (Е ). [c.32]

Масс-спектрометрическое исследование процессов испарения в арсениде индия показало, что в парообразной фазе существуют молекулы. As4 и Азг. Энергия активации испарения лежит между 78 и 88 ккал моль [210]. [c.108]

Из температурной зависимости г можно найти кажущуюся энергию активации испарения. Для длинноцепочечных спиртов вклад одной группы СНг составляет около 200 кал/моль. Правда, энергия активации зависит от давления, что до некоторой степени позволяет отнести ее к процессу образования пор в плотном монослое [135]. Одной из проблем, возникающих при детальном анализе процесса испарения, является значительное охлаждение поверхности испаряющейся воды. Джарвис [136] нащел, что разность температур между непокрытой и покрытой пленкой (но обдуваемой потоком воздуха) поверхностями составляет 5 градусов. Майзелс [137] также проявляет озабоченность по этому поводу. [c.128]

В работах Хонига [2117] и особенно Чупки, Инграма и их сотрудников [1109, 1110, 1111, 1112, 1113 и 1405] было показано, что в парах углерода содержатся молекулы С, Сз, Сд, С4 и С5 Сложный состав паров углерода значительно затрудняет обработку данных, полученных эффузионным методом и методом испарения с поверхности. В таких условиях особенную ценность приобретают масс-спектрометрические методы, позволяющие измерять относительные концентрации и теплоты сублимации каждого из компонентов, входящих в состав пара. В работах Чупки и Инграма [1109, 1110] и Хонига [2117] этим методом был исследован состав паров и определена теплота сублимации при испарении с поверхности графита. По зависимости интенсивности тока ионов С" от температуры были найдены значения энергии активации испарения углерода, при помощи которых можно установить границу возможных значений теплоты сублимации углерода ДЯо 180 ккал/г-атом. Особенно большую ценность представляют выполненные Чупкой и Инграмом [1111, 1112, 1113] масс-спектрометрические исследования паров, истекающих из эффузионной ячейки. В результате этих исследований были получены значения теплот сублимации одноатомного углерода, С и Сд, равные соответственно 170,4 ккал/г-атом, 197 4 и 200 + 10 ккал/моль. [c.483]

Исследуя процесс сублимации монокристалла хлористого натрия, имеющего на поверхности 10 дислокаций на 1 см, Сомораи [991 получил для него скорость испарения вдвое меньше максимальной скорости испарения. Напряженные кристаллы, на поверхности которых количество дислокаций было увеличено до 10 на 1 см, испарялись с максимальной скоростью. Значения энергии активации испарения и относительной концентрации молекул димера и мономера хлористого натрия в паре оставались неизменными для кристаллов с различной плотностью дислокаций. [c.75]

Некоторые масс-спектрографические данные по сублимации графита опубликованы недавно Хонигом [17]. Энергии активации испарения углерода от С1 до Се были определены нагревом графитовых нитей электрическим током. Значение АН, найденное для Сь равно 177 10 ккал, а значения для других видов — того же самого порядка. [c.171]

Кроме того, следует принять, что элементарный процесс диффузии, т. е. перенос молекулы из одного равновесного положения в соседнее, требует образования пустого пространства, молекулярной вакансии в жидкости (дырки). Ее размер не обязательно должен соответствовать величине молекулы. Энергия, необходимая для образования молекулярной вакансии в жидкости, связана с теплотой испарения (ср. разд. 2.2.2 и 2.2.5), так как сразу же после испарения молекулы с поверхности жидкости там на короткое время возникает вакансия. Для ее образования требуется мольная энергия активации испарения АЯеуар/моль. Поскольку свободная энергия диффузии и испарения связана с образованием вакансии, следует предположить, что мольная энергия активации диффузии АН lit с точностью до коэффициента 1/п равна энергии активации испарения [c.196]

Свободный объем Vf можно оценить так, как изложено в разд. 2.2.5. Эйринг предположил, что п 3. Однако в расчетах коэффициента диффузии на основе уравнения (3.1.65), если используется энергия активации испарения, следует принять, что в общем в испарении участвуют по крайней мере два типа молекул (молекулы растворенного вещества и растворителя). Поскольку современный уровень знаний не позволяет учесть все эти детали, для оценок в первом приближении следует применять правильно вычисленные усредненные значения Я, Vf и АЯетар. Величины Я и о/ можно оценить из их значений для двух чистых компонентов [c.197]

Из порошков оксидов (РегОз, ЗпОг и СггОз), образующихся на поверхности сталей и олова при нагреве в вакууме, замешанных на воде, были отпрессованы таблетки под давлением 2-10 Па. Зависимость от температуры угла смачивания оловом таких таблеток показывает, что характер этой зависимости для РегОз близок к характеру зависимости для коррозионно-стойких сталей. Углы смачивания для стали СтЗ и армко-железа, особенно при температуре до 600 °С, близки к углам смачивания оловом оксида ЗпОг. Вероятно, в этом случае жидкое олово проникает через несплошности в оксидной пленке и, реагируя с ней, образует оксиды олова , по которым и происходит смачивание. При достаточной растворимости железа в олове будет развиваться диспергация оставшихся участков оксидной пленки. Полное смачивание образовавшегося оксида 5пОг, вероятно, происходит при температуре от 700 °С и выше, что, по-видимому, обусловлено слабой растворимостью железа в олове при нагреве до 700 °С, большой стойкостью шпинелей при воздействии на них жидкого олова. При вакуумной пайке стали оловом сначала происходит смачивание ее поверхности, а затем растекание олова. При этом капля олова сначала подплавляет материал под оксидной пленкой и затем происходит растекание олова. Установлено, что растекание начинается от температуры начала испарения олова в вакууме (/)=6,65-10 Па). Поэтому было сделано предположение, что энергия активации растекания равна энергии активации испарения олова. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология