Диоксид серы взаимодействие с аммиаком

NO-монооксид азота, бесцветный газ, практически не растворяется в воде, реагирует с кислородом (продукт-NO2), образуется при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с диоксидом серы, а в природе-при грозовых разрядах (N3 + Oj 2NO), является промежуточным продуктом в промышленном синтезе азотной кислоты из аммиака [c.137]

Такой способ дает возможность снизить концентрацию SOj в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы в SO3 с последующим растворением в воде, взаимодействия с находящимся в атмосфере аммиаком, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Поэтому продолжительность существования SO здесь исчисляется 5—120 ч. [c.102]

Аммиак и диоксид углерода инертны к нефтяному маслу. При использовании в качестве хладагентов таких соединений, как диоксид серы, фреоны и др., повыщается вероятность химического взаимодействия между хладагентом и маслом. Реакционная способность и взаимная растворимость компонентов возрастают с повышением температуры. [c.267]

Метод — колориметрический, основан на взаимодействии формальдегида с фенил гидразином гидрохлоридом в щелочной среде в присутствии феррицианида калия с образованием окрашенного комплекса с максимумом поглощения при 520 нм. Определению мешают альдегиды, содержание которых значительно превышает содержание формальдегида. Не мешают аммиак, фенол, крезолы, метанол, муравьиная кислота, диоксид серы, сероводород, оксиды азота, озон и тяжелые металлы. Чувствительность 0,2 мкг в анализируемом объеме. [c.94]

Весьма распространен метод образования некоторых аэрозолей путем химического взаимодействия газов и паров в присутствии твердых частиц, которые способствуют ускорению процессов конденсации. К ним относят процессы образование хлорида аммония в присутствии газообразных аммиака и хлороводорода окисление диоксида серы до триоксида и преобразование последнего в серную кислоту в присутствии паров воды окисление диоксида серы под действием солнечного света до серной кислоты взаимодействие серной киспоты и аммиака с образованием сульфата аммония. [c.211]

Аммиачно-сульфатная технология основана на связывании диоксида и триоксида серы водным раствором аммиака с последующим окислением образовавшихся продуктов взаимодействия веществ до стабильного сульфата аммония. Основными химическими реакциями в A T являются [c.73]

Геакция взаимодействия АЦГ и МНГ экзотермична. При повышенной- температуре возможно разложение АЦГ с выделением ацетона и синильной кислоты [13, 14]. Синильная и серная кислоты образуют продукты присоединения, которые при высокой температуре распадаются с образованием оксида и диоксида углерода, диоксида серы, воды, аммиака [6]. В промышленных З словиях приблизительно 6—8 % АЦГ расходуется на образование летучих продуктов [3, 6]. Ацетон при реакции с серной кислотой в условиях повышенной температуры (98—100 °С) кроме мезитилепа и оксида мезитила образует воду [14]. Процесс проходит при интенсивном перемешивании. [c.81]

До последнего времени для улавливания диоксида серы применяли единственный метод — сооружетю высоких дымовых труб. Такой способ позволяет снизить концентрацию диоксида серы в приземном слое на территории предприятий. Кроме того, вследствие окисления диоксида серы до триоксида с последующим растворением в воде, взаимодействия с аммиаком, находящимся в атмосфере, происходит самоочищение атмосферы от диоксида серы. Продолжительность его существования в атмосфере 5—120 ч. [c.55]

Метод селективного восстановления оксидов азота аммиаком и взаимодействия диоксида серы с оксидом меди разработан фирмой Shell . В качестве поглотителя и катализатора применяется медь, нанесенная на стабилизированный оксид алюминия. [c.131]

В соединениях проявляет степени окисления +1 и +2 (более характерна). Известны соединения, в которых М. проявляет степень окисления - -3. Химическая активность М. невелика. В присутствии влаги и СО2 на поверхности М. образуется гидроксокарбонат. При нагревании М. на воздухе выше 185°С идет поверхностное окисление. При температуре ниже 375 °С образуется оксид М.(П) СиО. С влажным хлором М. реагирует на холоду с образованием хлорида М. (II) СиСЬ, легко взаимодействует с другими галогенами. М. легко взаимодействует с серой и селеном, образуя сульфид и селенид Си5 и СиЗе. С водородом, азотом и углеродом М. не реагирует даже при высоких температурах. Раскаленная М. реагирует с аммиаком, образуя нитрид М. (I) СизН, с НгО и N0 взаимодействует с образованием оксида М. (I) СигО, а с N02 —оксида М. (П) СиО. Карбиды М. получаются при действии ацетилена на аммиачные растворы ее солей. С кислотами-неокислителями М. не реагирует. С азотной кислотой М. дает нитрат М. (II) Си(ЫОз)2 ЗН2О и оксиды азота. С горячей серной кислотой М. реагирует с образованием сульфата М. (II) Си 04 и диоксида серы 502. Соли М.(1) практически не растворяются [c.61]

В реакции сульфенамидов с тиолами образуются дисульфиды, Ъ сульфиновыми кислотами — тиолсульфонаты, с водным диоксидом серы — соли Бунте, а при взаимодействии с аммиаком или аминами происходят реакции переаминирования [72]. Во все эти реакции с нуклеофилами легко вступают Ы-арил и К-алкилтио-фталимиды (45), и их часто используют вместо сульфенилгалогенидов для получения эфиров сульфеновых кислот, дисульфидов, сульфенамидов и сульфидов (уравнение 63). [c.442]

Аммиак в водном растворе взаимодействует с диоксидом серы с образованием сульфита аммония. Армор и Таубе установили, что в щелочном буферном растворе комплекс [Ки(МНз)б] при взаимодействии с ЗОа в присутствии кислорода превращается в соединение, содержащее во внутренней сфере анион сульфаминовой кислоты. Гораздо легче такое превращение координированного амйиака происходит в системе, состоящей из кислорода, [Ни(МНз)б] и тиосульфат-ного иона. Вместо тиосульфатного иона с таким же успехом можно взять тиофосфатный ион. Эти реакции протекают по схеме [c.371]

В качестве жидкого осушителя часто применяют серную кислоту (см. табл. 27). Ее нельзя использовать для удаления следов влаги из аммиака, галогеноводородов, Н , РН3, АвНз, N02, Н2С2, N0. Она взаимодействует с ними. Серную кислоту применяют для осушения преимущественно благородных газов, хлора и брома, диоксидов углерода и серы, монооксида углерода и метана. В поглотительные колонки обычно не заливают Н2804, а пропитывают ею кусочки пемзы или кизельгура, иногда перлита (см. разд. 1.5). Осушаемые газы не должны содержать примеси органических веществ, поскольку они восстанавливают Н2804 до 802, сопровождается появлением у кислоты коричневой окраски. [c.444]