Бериллий, открытие

Последующие десятилетия были не столь богаты открытиями, но тем не менее число элементов продолжало расти. Так, Берцелиус открыл еще четыре элемента селен, кремний, цирконий и торий (рис. 12). Луи Никола Воклен в 1797 г. открыл бериллий. [c.92]

Подгруппу бериллия (см. табл. 8) составляют следующие элементы бериллий (Ве), магний (Mg), кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (На), из которых кальций, стронций и барий имеют близкие свойства и объединяются под названием щелочноземельных металлов, так как оксиды их, именовавшиеся раньше щелочными землями, обладают сильно основными свойствами и при взаимодействии с водой образуют сильные основания. После открытия радия он в соответствии со своими свойствами был, естественно, отнесен к этим же элементам, а в настоящее время к ним стали причислять и магний, хотя он заметно отличается по свойствам от более тяжелых аналогов. Некоторые свойства металлов подгруппы бериллия приведены в табл. 9. [c.53]

Если сопоставить электронное строение атомов, то можно заметить, что структура внешних энергетических уровней периодически повторяется (сравним литий 2 и натрий 3 бериллий 2 и магний 3 , бор 2 2p и алюминий 3 3р и т. д.). Такая закономерность будет соблюдаться и в последующих периодах. Именно этим объясняется периодическая повторяемость свойств элементов в периодах. В этом сущность и причина периодичности, обнаруженной Д. И. Менделеевым, который не располагал сведениями о строении атома. Итак, теория строения атома подтвердила истинность менделеевского открытия, подвела под него мощную базу. [c.44]

Бериллий сыграл важнейшую роль в истории открытия искусственной радиоактивности. В 30-е годы нашего столетия было установлено, что бомбардировка бериллия а-частицами, например из На, приводит к возникновению нового излучения — бериллиевых лучей , которые, как впоследствии оказалось, представляли собой поток нейтронов [c.25]

Таким образом, бериллий был непосредственным участником открытия нейтронов. [c.25]

Важнейшие области применения бериллия. Для бериллия характер-терен значительный разрыв между временем его открытия А. Вокеленом в 1798 г. и началом широкого промышленного применения в 30-х годах текущего столетия. Причина тому — трудности, связанные не только с переработкой бериллиевого сырья, но и со сложностью получения чистого металла, с его химической активностью, особенно большим сродством к газам, в первую очередь к кислороду и азоту. Отсутствие чистого бериллия как объекта исследования не позволяло долгое время оценить его замечательные свойства, а следовательно, и с наибольшей полнотой определить области его применения. Долгое время применение бериллия было связано лишь с использованием свойств его окиси, употреблявшейся для изготовления огнеупорных изделий, высококачественного фарфора для электроизоляторов, газокалильных колпачков и специальных стекол [3, 7, 16]. [c.186]

Вновь открытые месторождения бериллиевых руд обладают определенными преимуществами по сравнению с пегматитами, являвшимися до последних лет основным источником бериллиевого сырья. Во-первых, рудой в таких месторождениях, как правило, служит большая масса породы, что позволяет их разрабатывать открытым способом. Во-вторых, обнаруженные в указанных месторождениях минералы содержат по сравнению с бериллом больше ВеО. [c.190]

Открытие лития, бериллия, циркония и германия [c.468]

ТОЙ помещают сырой ацетилацетонат бериллия, очищают стенки трубки и запаивают открытый конец. Трубку закрепляют вертикально, соединяют с высоковакуумным насосом и, после того как остаточное давление достигнет [c.23]

Из кривых спектрального поглощения некоторых хромофоров (рис. 31) особенно примечательна кривая для Сг +, на которой отмечаются два минимума поглощения один в красной части спектра, другой — в зеленой. Если осветить некоторые кислородные соединения, содержащие Сг +, светом, в котором интенсивность красных лучей превосходит интенсивность зеленых (электрическое освещение лампами накаливания), то минерал примет красную окраску. При освещении того же минерала светом с обратным соотношением спектральных излучений (дневной солнечный свет, в котором преобладает сине-зе-леная часть) его окраска становится зеленой. Такая смена окраски была открыта для разновидности минерала хризоберилла, которая получила название александрит. Примечательно, что изумруд, окраску которого связывают с изоморфной примесью хрома в берилле, подобным свойством не обладает. [c.93]

Вся первая половина XIX в. отмечена открытием большого числа новых элементов. Английский химик Г. Дэви в начале века впервые применил электролиз растворов и расплавов солей для получения новых элементов. Так ему удалось получить и описать калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций, газообразный хлор. В те же годы Берцелиус открыл церий, селен, кремний, цирконий, торий, а другие химики — бериллий, бор, палладий, радий, осмий, иридий, ниобий, тантал, йод и бром. К 1830 г. было выделено уже 55 элементов. Требовалась их систематизация с целью классификации по свойствам, сужения направления поиска новых элементов и предсказания свойств пока не открытых элементов. [c.13]

Образование малодиссоциированных фторобериллатов используют для устранения мешающего действия фтора при определении некоторых элементов [176—177], а также растворения труднорастворимых фторидов кальция [159], тория, лантана, свинца, магния и др. Образование фторобериллатов используют и для открытия бериллия [159, 178—180], а также железа, титана, вольфрама и молибдена [159]. [c.27]

Специфических реагентов для обнаружения бериллия нет. Для открытия бериллия в ходе систематического качественного анализа используют сероводородную схему [215—217], по кото- [c.34]

Обнаружение бериллия в минералах, рудах и сплавах с хинализарином [159, 178, 180, 227]. Фторобериллаты дают цветную реакцию с хинализарином, которую используют для открытия бериллия в присутствии Fe, А1, Mg, Са, Ti и Zr, фториды которых трудно растворимы. [c.47]

Разработана методика микрокристаллоскопического открытия бериллия при помощи ацетилацетона и исследовано влияние большого числа катионов, присутствующих в 10-кратном количестве по отношению к бериллию [338. [c.48]

По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе элементов), в частмости, как и алюминий, №риллий химически растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию конц. HNOj (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалеюмын и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии Периодического закона. [c.331]

I 128 ООО. Метод применим для открытия бериллия в сталях и бронзе. [c.49]

В искровом спектре самыми чувствительными линиями являются 3130,4 и 3131,1 А. Для возбуждения в искре можно использовать медные или угольные электроды. Открытию бериллия при возбуждении искрой и при использовании линий 3130 и 3131 А мешает широкая линия серебра (с центром около 3130 А). [c.91]

Бериллий beryllium) был выделен в металлическом виде в 1828 г. Ф. Вёлером из глициновой земли (окиси бериллия), открытой в 1798 г. Вокеленом. Элемент, лежащий в основе этой земли , Вокелен назвал глицинием (от греческого слова yXuh i — сладкий), вследствие сладкого вкуса его солей. Название бериллий введено Клапротом (от минерала берилла). [c.168]

Химические свойства бериллия во многом сходны со свойствами алюминия (диагональное сходство в периодической системе), в частности, как и А1, бериллий растворяется в растворах щелочей, но не подвер1 ается действию концентрированной НЫОз (пассиви ])уется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалентным и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии периодического закона. [c.313]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Металлический бериллий, хотя и недостаточно чистый, впервые получил в 1828 г. Ф. Велер, восстановив хлорид бериллия калием. Более чистый металл удалось получить П. Лебо в 1898 г. электролизом фторобериллатов калия и натрия. Получить металл в сколько-нибудь значительном количестве было трудно из-за его тугоплавкости и легкой окисляемости при высокой температуре. Промышленное производство бериллия и бериллиевых солей было начато фирмой Си-менс-Гальске в Германии лишь спустя более чем сто лет после его открытия. В 1932 г. оно организовано в СССР и США и в 1956 г. в Англии. [c.167]

Дело даже не в том, что Д. И. Менделеев опубликовал свою таблицу несколько раньше Л. Мейера. Для Л. Мейера таблица была удобной формой систематики элементов, за которой он не смог увидеть всеобщего закона Природы. Б 1870 г. Л. Мейер писал, что целый ряд элементов по своим свойствам не укладывается в системы, если нм приписать общепри)1Ятые в то время- атомные веса. Указывая на это, Л. Мейер делал следующее заключение Было бы преждевременно принимать изменения до сих пор принятых атомных весов на такой ненадежной основе. Вообще в настоящее время на подобного рода аргументы нельзя ни слишком сильно полагаться, ни ожидать от них столь же определенного решения вопроса, как от определения теплоемкости или плотности пара . В этой цитате со всей очевидностью проявилось отношение Л. Мейера к периодическому закону. Д. И. Менделеев не только исправил атомные веса бериллия, индия, церия, лантана, иттербия, эрбия, тория, урана, но и с большой точностью предсказал свойства еще не открытых эле< ментов — галлия, скандия, германия. В этом и заключается триумф периодического закона Д. И. Менделеева. [c.82]

В основу названий элементов, открытых за последние 300 лет, были положены различные принципы по минералу, из которого впервые был выделен этот элемент, например, бериллий (по названию минерала-берилла), по названию страны- родины первооткрывателя, например, германий (нем. химик К. Винклер) в честь Германии, по некоторым свойствам, например, хлор (от греч. %Хо)рост- зеленый), фосфор (от греч. фюст- свет, ф8р0)- несу). Искусственные элементы получили свои названия в честь известных ученых, например, менделевий, эйнштейний. [c.15]

Взаимодействие альфа-частиц с ядрами многих элементов (кислорода, хлора, бериллия и др.) приводит к образованию нейтронов 0(а,п) оЫе, дВе(а,п) С. Таким образом, альфа-излучающие элементы — уран и торий — являются источниками нейтронов в природе. Нейтроны в природе выделяются также в результате спонтанного деления ядер урана-235, открытого в 1940 г. Флеровым и Петражаком. Период полураспада при спонтанном делении урана-235 равен Ю лет. [c.310]

Поллуцит — единственный минерал, в котором цезий находится в значительном количестве. В течение ряда лет он был объектом многочисленных исследований. Впервые этот минерал был найден в 1846 г. в миаролитовых пустотах среди гранитов на о. Эльба (Италия) и первоначально назывался поллуксом. Произведя анализ редкого минерала, К. Платтнер [178] обнаружил, что найденные им составляющие компоненты в сумме составили лишь 92,75% от массы образца. Проверка не обнаружила никакой ошибки. В 1864 г. после открытия цезия Ф. Пизани [179] повторил анализ поллуцита и установил, что весь калий и часть натрия, определенные К- Платтнером, следует считать цезием, присутствие которого и послужило в свое время причиной недостатка 7,25% в балансе анализа. В 1891 г. поллуцит был найден в Геброне (США) в ассоциации с кварцем и цезийсодержащим бериллом [180] последовали новые анализы образцов поллуцита. [c.213]

Для открытия бериллия в смеси, содержащей все мешающие катионы (в том числе 1102 +, Th +, Ti02+, ZrQ2+, редкоземельные элементы), предложена дробная реакщ1Я, основанная на отделении бериллия едким натром и комплексоном III [220, 221]. [c.36]

Открытие бериллия с р-оксинафтойным альдегидом [343]. К 0,5 мл нагретого анализируемого раствора прибавляют 1 мл 2%-ного этанольного раствора р-оксинафтойного альдегида и несколько капель 1 N раствора щелочи (до pH 7,5— ). Образуются призматические кристаллы в виде папоротникообразных агрегатов. Показатель преломления кристаллов 1,58—1,60. Открываемый предел 8 мкг Ве1мл, предельное разбавление [c.49]

Зоммер [627] исследовал распределение бериллия и щелочноземельных металлов на бумаге (Шлейхер-Шулль № 2043) со смесью растворителей СН3ОН—НС1—Н2О (80 10 10) восходящим способом, время хроматографирования 3 часа. Хроматограмму проявляют 8-оксихинолияом в аммиачной среде и затем наблюдают флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. Реакция с 8-оксихинолином очень чувствительна (0,02 мкг Ве/0,002 мл). Открытию мешают 2п, Зп, Сё, А1 и другие элементы, которые не отделяются в указанных условиях. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология