Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Причины электролитической диссоциации

    ПРИЧИНЫ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.17]

    Наряду с рассмотренными положительными сторонами теория Аррениуса имела два существенных недостатка. Первый недостаток был связан с тем, что данная теория игнорировала взаимодействие ионов с диполями воды или другого растворителя, т. е. ион — дипольное взаимодействие. А именно это взаимодействие, как показано далее, является физической основой образования ионов в растворе при растворении электролита. Таким образом, без учета ион — дипольного взаимодействия нельзя было объяснить процесс образования ионов и устойчивость ионных систем. И теория Аррениуса оставляла открытым вопрос о причинах электролитической диссоциации. [c.16]


    Причины электролитической диссоциации [c.391]

    Простейшее (но далеко не исчерпывающее) объяснение причин электролитической диссоциации заключается в следующем. [c.56]

    Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. Несмотря на хорошее согласие многих выводов с фактами, гипотеза электролитической диссоциации долгое время не получала общего признания. Главной причиной этого было то, что на основе представлений об атома.х как о неделимых частицах, которое было общепринятым в прошлом веке, нельзя было понять причину и сущность этого явления, нельзя было понять, почему свойства нейтрального атома и получающегося из него иона могут так резко различаться. Лишь в результате развития электронных теорий валентности было установлено, что электронная структура, а следовательно, и свойства иона и нейтрального атома различны. Для нас теперь естественно, что ион натрия не обладает теми же свойствами, которые присущи нейтральному атому его. Мы знаем, что химические свойства атома натрия обусловливаются наличием в нем одного слабо связанного электрона и что в ионе натрия такого электрона уже нет. [c.383]

    Причины электролитической диссоциации 361 [c.391]

    Аррениус не рассматривал причин электролитической диссоциации. Его теория не учитывала взаимодействия ионов с молекулами растворителя (ион-дипольные взаимодействия) и друг с другом (ион-ионные взаимодействия). Несмотря на это она была важным шагом вперед в понимании процессов в растворах электролитов, в частности она существенно упростила анализ ионных равновесий, что очень важно для аналитической химии. [c.177]

    У1еханизм и причины электролитической диссоциации. В 1887 г. С Аррениус выдвинул гипотезу о том, что электролиты в воде диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. Увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации обусловливает отклонение от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз увеличивается общее число частиц в растворе вследствие диссоциации электролита. Согласно Аррениусу диссоциирует лишь часть молекул, причем процесс имеет обратимый характер. Процесс электролитической диссоциации электролита КА на ионы и А , по Аррениусу, имеет вид КАч=ь + А". Как было установлено позднее, это уравнение можно написать лишь для так называемых слабых электролитов. Аррениус исходил из физической теории растворов. Эта теория рассматривала растворы как механическую смесь молекул и ионов растворенного вещества с молекулами растворителя, между которыми нет никаких видов взаимодействия. На основании физической теории трудно объяснить разрыв прочных химических связей диссоциирующих молекул. [c.152]


    Какова главная причина электролитической диссоциации в водиых растворах  [c.186]

    Причины электролитической диссоциации. Теория Аррениуса не объясняет причин электролитической диссоциации, они были установлены позднее. [c.79]

    Другой причиной электролитической диссоциации, на которую указывал Д.И. Менделеев, является химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем. В результате такого взаимодействия образуются химические соединения ионов с растворителем, что приводит к измепепию энергии ионов в растворе и сопровождается выделением теплоты сольватации (в воде - теплоты гидратации). [c.12]

    Причины электролитической диссоциации 369 [c.369]

    Причины электролитической диссоциации. Опыты показывают, что соли, кислоты и основания подвергаются диссоциации лишь в том случае, если молекулы растворителя обладают значительной диэлектрической проницаемостью. Это свойство молекул является следствием большой их полярности. [c.171]

    Теория Аррениуса не объясняла причины электролитической диссоциации, так как не учитывала взаимодействия частиц в растворе. В то же время известно, что при растворении многих электролитов ь воде происходит нагревание или охлаждение раствора, что свидетельствует о происходящих при растворении изменениях энергии растворяющихся частиц. [c.18]

    Одной из причин электролитической диссоциации является уменьшение сил взаимодействия частиц между собой в растворе по сравнению с их взаимодействием в чистом веществе из-за высокой диэлектрической проницаемости растворителя. Так, в ионном кристалле, например кристалле поваренной соли (диэлектрическая проницаемость в кристалле /)—1), сила притяжения ионов описывается законом Кулона и составляет [c.18]

    Другой причиной электролитической диссоциации, на которую указывал Д. И. Менделеев, является химическое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, при котором образуются химические соединения ионов с растворителем, что приводит к [c.18]

    Гидратация. Причиной электролитической диссоциации электролитов в водных растворах является гидратация. [c.72]

    Теория Аррениуса обладала существенными недостатками. Он считал, что распад молекул электролитов на ионы происходит самопроизвольно. Причины электролитической диссоциации не были вскрыты Аррениусом. Растворитель представлялся ему безразличной средой, не оказывающей никакого влияния на процесс ионизации молекул. [c.114]

    Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации. В молекулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Ка и С1 -не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы ЫаС в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс образования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение нонов, а не образование их. Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды гидратация ионов). [c.517]

    Далее мы будем рассматривать исключительно водные растворы электролитов, с которыми чаще всего приходится иметь дело на практике. Каковы причины электролитической диссоциации в водных растворах Для ответа на этот вопрос надо-эбратиться к строению молекулы воды и к особенностям жидкой воды как растворителя. Строение молекулы воды М0Л<Н0 изобразить следующей схемой  [c.89]

    Причинами электролитической диссоциации следует считать процесс сольватации перешедших в раствор ионов (при растворении веш,еств с ионной кристаллической решеткой) полярными молекулами растворителя (воды) и достаточно высокую диэлектрическую проницаемость растворителя. Обе причины способствуют удержанию растворенного вещества в ионном (диссоциированном) состоянии. Полярность молекул растворителя оказывает ионизирующее воздействие на полярные молекулы веществ, не обладающих в чистом виде ионным строением (НС1, H2SO4), которые при попадании в растворитель разделяются на ионы и образуют аналогичные сольватные комплексы. [c.7]

    Исходя из теории электролитической диссоциации, Бах принимает, что чистая вода уже при обыкновенных условиях содержит минимальное число молекул, диссоциированных на ионы Н и ОН. На основании работ Брюля, Бейера, Кермана и многих других мон1но считать доказанным, что кислород в большом числе своих соединений, в том числе и в воде, обладает двумя допо.лпительными атомностями и является элементом четырехатомным. Поэтому и вода Нд О- в значительной части своей массы является ненасыщенным соединением и в этом ненасыщенном состоянии воды Бах видит коренную причину электролитической диссоциации. [c.69]

    Вследствие четырехвалентности кислорода вода должна содержать и ненасыщенные молекулы Н20< , ненасыщенность воды нужно считать причиной электролитической диссоциации, — поэтому мыслимо и вполне совместимо с современными взглядами физической химии (Джонс, Армстронг), что ионы Н и ионы ОН образуют с ненасыщенными молекулами воды неустойчивые соединения. Из водородных ионов должен получаться при этом комплекс Н20<СН2), из гидроксильных иоиов Н20-<( 0Н)2. Первый из них представляет не что иное, как гипотетическую недоокись водорода или пергидрид кислорода Н4О, металлозамещенное соединение которого Ме40 хорошо известно второе — представляет собой гидрат перекиси водорода. [c.492]


    Гетеронолярные соединения растворяются только в полярных жидкостях. Типичными их нредствителями являются соли неорганических и органических кислот. Сами же кислоты во многих случаях обладают свойствами гомеополярных соединений и растворяются в малополярпых жидкостях. Полярные жидкости имеют большую диэлектрическую постоянную и вследствие этого ослабляют притяжение между ионами в молекулах ге-терополярных веществ. Это и служит причиной электролитической диссоциации, т. е. распада гетерополярных соединений на ионы. Поэтому они в растворенном (и расплавленном) состоянии проводят электрический ток. [c.99]


Смотреть главы в:

Курс физической химии (том 2) -> Причины электролитической диссоциации

Теоретические основы электрохимии -> Причины электролитической диссоциации

Теоретические основы электрохимии -> Причины электролитической диссоциации

Курс физической химии Том 2 Издание 2 -> Причины электролитической диссоциации

Основы электрохимии -> Причины электролитической диссоциации

Основы электрохимии Издание 2 -> Причины электролитической диссоциации




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации

Причины и механизм электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциаци

Электролитическая диссоциация

причины



© 2025 chem21.info Реклама на сайте