Энергетические эффекты химических реакций

Энергетические эффекты химических реакций [c.161]

ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.19]

IV.2. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ФАЗОВЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ. [c.89]

Еще один признак, по которому делятся химические реакции, связан с их энергетическим эффектом. Любая химическая реакция сопровождается некоторым изменением энергии, которое чаще всего проявляется в выделении или поглощении теплоты Q. По характеру энергетического эффекта химические реакции делятся на экзотермические, т. е. протекающие с выделением теплоты (энергии), и эндотермические, т. е. протекающие с поглощением теплоты (энергии). Например, все реакции горения - экзотермические [c.121]

Все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением энергии. Эта энергия может быть тепловой, электрической, фотохимической, световой и др. Поскольку между разными видами энергии существует определенная эквивалентность, то для количественного сравнения энергетических эффектов химических реакций их пересчитывают на тепловые единицы джоули или калории). В зависимости от поглощения или выделения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические. [c.40]

Раздел химии, изучающий энергетические эффекты химических реакций, называется термохимией. [c.57]

В книге, в отличие от существующих учебников, особое внимание уделено учению о строении атома, химической связи и строению моле-кул. В отдельных главах рассмотрены энергетические эффекты химических реакций, химическая кинетика, химическое равновесие и свойства растворов электролитов. Химия отдельных элементов дана в связи с их положением в Периодической системе Д. И. Менделеева. [c.2]

Вследствие незначительности энергетических эффектов химических реакций изменение массы в результате реакции практически равно нулю. Поэтому сумма масс веществ с обеих сторон уравнения должна быть одной и той же (закон сохранения массы при химических реакциях). [c.365]

Изучение энергетических эффектов химических реакций дает возможность глубже понимать особенности рассматриваемых реакций, оценивать изменение устойчивости систе.мы в ходе реакции, определять влияние изменения внешних условий на реакцию. Так, например, реакции, связанные с поглощением тепла, полнее протекают при более высоких температурах. Величина теплового эффекта количественно характеризует степень чувствительности реакции в этом отношении. [c.29]

Все химические реакции сопровождаются изменениями энергии. Изменение энергии, происходящее в результате химической реакции, может проявляться различными способами—как выделение (или поглощение) света, тепла, механической или электрической энергии. Иногда энергетический эффект химической реакции представляет для нас больший интерес, чем сами [c.18]

Произведение, стоящее в числителе, имеет размерность энергии или работы. Оно может быть выражено в любых единицах, применяемых для измерения энергии. При физико-химических расчетах для этого часто пользуются калориями, так как именно в ати.х единицах выражаются большей частью различные энергетические эффекты химических реакций и других процессов [c.94]

Изучением энергетических эффектов химических реакций, химических и физико-химических явлений занимается наука, называемая химической термодинамикой. Собственно термодинамика — это наука о температуре, теплоте и работе (от греч. терме — теплота и динамис — сила, работа). С появлением и развитием энергетического подхода к химическим реакциям стало возможным предсказывать их направление, математически оценивать различия в химических свойствах веществ. Знание термодинамических закономерностей позволяет избежать постановки химических экспериментов, заранее обреченных на неудачу. [c.114]

Когда хотят показать энергетический эффект химической реакции, то в правой части уравнения реакции записывают количество выделенной или поглощенной теплоты в тех или иных единицах измерения. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества выражает его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле — число молей этого вещества, то и величину энергии, записанную в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и полученных веществ. Выделенную энергию записывают обычно со знаком плюс, а поглощенную—со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Такие уравнения, выражающие законы сохранения массы и энергии в химических реакциях, называются термохимическими. Термохимия — раздел науки о взаимных превращениях химической и тепловой энергии. Термохимическим уравнениям присущи все свойства алгебраических равенств, поэтому с ними можно производить математические действия. [c.74]

Источником электрической энергии гальванических элементов и аккумуляторов является энергетический эффект химических реакций на электродах и т. д. [c.21]

В результате работы водородно-кислородного элемента происходит сгорание водорода. В данном случае энергетический эффект химической реакции превращается в полезную работу с высоким коэффициентом полезного действия. [c.369]

Термохимия изучает энергетические эффекты химических реакций. [c.88]

В чем же заключается причина энергетического эффекта химической реакции Откуда происходит этот энергетический эффект Очевидно, выделя Ощаяся, например, в виде теплоты энергия является продуктом превращения некоторой части скрытой ранее в веществе энергии, а затраченная энергия превращается в некоторую часть эиергии, скрытой теперь в продукте реакции. [c.76]

Ранее количество выделяемого в процессе реакции тепла обозначали буквой Q. В последнее время принято энергетический эффект реакции выражать изменением энергии системы в результате реакции, обозначая его через ДЯ. В соответствии с этим положительным энергетическим эффектом химической реакции считается поглощение энергии (тепла), а отрицательным — выделение энергии (тепла). Легко видеть, что по абсолютной величине АН и Q равны, но отличаются друг от друга по знаку АН =—Q. [c.41]

Следовательно, энергия Гиббса — это часть энергетического эффекта химической реакции, которую можно превратить в работу [c.137]

Знание законов химической термодинамики позволяет рассчитывать энергетические эффекты химических реакций и фазовых превращений, предсказывать возможность или невозможность протека- [c.201]

Знание энергетических эффектов химических реакций валено еще и пото.му, что знак н величина энергетического эффе](та (наряду с другими факторами) позволяют предсказать, будет ли осуществляться реакция в тех или иных условиях. Так, оксид кальция при комнатной температзуое и атмосферном давлении поглощает углекислый газ именно пото.му, что эта реакция— экзотермическая. Напротив, одной из лричин неустойчивости некоторых соединений азота является экзотермичность реакций их разложения. Поэтому термохимию, изучающую энергетику химических реакций, необходимо знать, для того чтобы успешно управлять химическими и многими другими процессами. [c.34]

Раздел химии, изучающий энергетические эффекты химических реакций, зависимость их от химического сост.ава и строения реагирующих веществ и от условий проведения реакции, называется тер.иохимией. [c.29]

В соответствии с величинами энергетических эффектов химических реакций (порядка нескольких десятков ккал/моль) потеря массы вещества имеет порядок г, что не может быть определено путем непосредственного сопоставления масс на технохнми-ческих (10" г) и аналитических весах (10— г). Поэтому можно считать, что в ходе химических реакций масса веществ не изменяется. Отсюда — закон сохранения массы веществ в химических реакциях. [c.260]

Примечательно, что если уровень разрешения приборов удастся повысить еще хотя бы на порядок (а ничего нереального в этом нет), откроется возможность точно измерять даже энергетические эффекты химических реакций. При обычной экзотермической реакции выделяется энергия, измеряемая несколькими эВ. Если сложить массы продуктов реакции и вычесть из полученной величины сумму масс исходных веществ, получится крошечный дефект , который согласно известной формуле Эйнштейна =тс есгь мера вьщелившейся энергии... [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология