Уравнение по превращенному количеству

При обработке щелочью исходного раствора в водный слой перейдет фенол в виде фенолята (уравнение 1). Оставшийся бензол при действии брома (в условиях задачи) превратится в 15,7 г (0,1 моля) бромбензола. При 50%-ном выходе это количество бромида получится из 0,2 моля, или 15,6 (78-0,2) г бензола (уравнение 2). Фенола в смеси содержалось 4,4 (20—15,6) г. [c.231]

Величину —/ Гн можно рассматривать как полный заряд платинового электрода. Действительно, введем при увеличении поверхности электрода на единицу заряд —Q = fГн и компенсируем изменение общего содержания водорода в системе за счет добавления (Гн+Гн+) ионов водорода. В результате взаимодействия с введенным зарядом Гн ионов превратятся в Гн атомов и состав системы окажется таким образом восстановленным при условии, что постоянство величин (Хд- и обеспечивается добавлением в раствор ионов Л- и С+ в количестве Г и Г+. Поэтому вытекающее из уравнения (14.4) соотношение [c.72]

Пусть а — исходное количество вещества А — уменьшится ко времени т на Сп, 1, а часть вещества В (Сп, а) затем одновременно превратится в О. Следовательно, ко времени т в системе останется а — Сп, 1) вещества А, (с,, 1 — Сп, а) вещества В и Сп, а продукта В. Дифференциальные уравнения скорости для первой и второй реакций имеют вид [c.204]

Решение. Из уравнений реакции сгорания углерода С-Ю2= = СОг и С+ 7202=СО количества сгоревшего углерода пропорциональны объемам образовавшихся газов (1 моль СО и 1 моль СО2). Следовательно, из 800 г углер Ода (80% от I кг) в СО превратилось 800/(15+1) =50 г углерода, а в СО2 800—50 = 750 г углерода. Исходя из значений теплот образования газообразных СО и 0 (—26,4 ккал/моль и —94,0 ккал/моль соответственно) рассчитываем количество теплоты, выделившейся при сгорании 50 г углерода до СО [c.65]

Описываемое приведенными уравнениями превращение крахмала в сахар мальтозу происходит под действием ферментов солода. При этом, если а-амилаза расщепляет крахмал с образованием главным образом декстринов и небольшого количества мальтозы, то под действием Ь-амилазы образуются главным образом мальтоза и небольшое количество декстринов. При одновременном действии а - и Ь-амилаз около 80 мас.% крахмала превращается в мальтозу и около 20 мас.% — в декстрины. Если образовавшуюся мальтозу удалять, например, сбраживанием ее дрожжами, то около 95 мас.% крахмала превратится в мальтозу. Оставшиеся декстрины превращаются в мальтозу декстриназой в процессе брожения. [c.57]

В вакуумной камере горячая жидкость вместе с конденсатом охладится до температуры Тд при этом некоторое количество жидкости превратится в пар. Уравнение теплового баланса будет. [c.198]

Стехиометрическое уравнение (3.1) устанавливает соотношение между количеством превратившихся веществ [c.45]

Пусть из некоторого количества превращенного вещества А (Л до -Nд) в продукт К превратилось часть, обозначенная как Тогда селективность процесса по веществу Я можно выразить следующим уравнением [c.52]

В уравнении (3.2) - М ), - N ) - количество превратившихся исходных веществ А и В (/У, - N, 0), (/У - /У д) - количество образовавшихся продуктов К и 8. [c.45]

Поскольку стехиометрическое уравнение устанавливает соотношение между количеством превратившихся веществ, оно является балансовым и предназначено для расчета состава реагирующей смеси после химического превращения, т.е. для расчета материального баланса реакционных процессов. [c.46]

Используя алгебраическую форму стехиометрического уравнения, получим следующий вид записи соотношения между количеством превратившихся веществ [c.47]

В уравнении (3.4) количество превратившегося вещества представлено как разность между конечным УУ,- и исходным количеством. Исходные компоненты убывают и для них (N. — < О, продукты образуются и для них N. — TV-q) > 0. Соответствующий знак имеют и стехиометрические коэффициенты для исходных веществ у. < О, для продуктов у. > 0. [c.47]

Бромистый водород и бромистый алкил окисляются быстрее, чем соответствующие производные хлора Поэтому количества молекул галоида, способное превратиться в свободные радикалы, больше в случае брома, чем для хлора Падение выхода нитропродуктов с повышением концентрации галоида выше оптимальной объясняется расходованием NOa по уравнениям 5 и 6 [c.271]

После подстановки в это уравнение поверхности, занятой реагирующим веществом, выраженной через количество превратившегося вещества, интегрирование уравнения (4) приводит к следующему выражению [c.273]

Так как -<0, то, следовательно, элемент при работе нагревается. Действительно, число калорий в левой части уравнения (а) это то количество энергии, которое превратилось в электрическую работу, следовательно, 55 189 — 50 435 = 4754 кал выделилось в виде теплоты, т. е. пошло на нагревание элемента во время его работы. [c.287]

Однако теоретические и практические результаты согласуются только в некоторых случаях. Общая формула дает возможность вычис.лить т. е. количество исходного вещества (в данном случае метана), превратившегося в т-ный продукт реакции, протекающей в п бимолекулярных стадий, причем у вы ражается в долях от общего процента прореагировавшего начального вещества х). Так например при хлорировании метана процентное содержание метана, превращенного в ди-хлор.метан, получают, подставляя в уравнение 4 вместо л, 2 вместо т и обозначая [c.751]

Сложные эфиры обычно синтезируют реакцией карбоновой кислоты с избытком спирта в присутствии каталитического количества минеральной кислоты. В некоторых случаях, если это диктуется практическими соображениями, кислоту можно превратить сначала в ацилгалогенид, а затем ввести в реакцию с соответствующим спиртом. Реже применяется метод прямого алкилирования карбоксилат-иона алкилгалогенидами. Однако даже с карбоксилатами серебра и алкилгалогенидами [уравнение (6.1)] эта реакция имеет ограниченное применение. [c.111]

Гн+ и при увеличении поверхности на единицу за счет внесения того же количества водорода (Гн + Гн+), но не в виде ионов, а в виде атомов. В результате взаимодействия с зарядом Q" Гн+ атомов превратится в Гн+ ионов. Таким образом, в систему войдет Гн атомов и Гн+ ионов водорода, что и приведет к восстановлению исходного состава системы. Уравнение (15.4) также представляет собой уравнение Липпмана для платинового электрода, но при условии [Хн = = oast. [c.79]

Согласно уравнению Бернулли в установившемся потоке идеальной жидкости сумма потенциальной и кинетической энepг ii в любом сечении трубопровода остается постоянной. В случае уменьшения сечения трубопровода (например, диафрагмой) часть потенциальной энергии протекаюш,ей жидкости перейдет в кинетическую и, наоборот, если имеется расширение трубопровода часть кинетической энергии превратится в потенциальную, причем суммарное количество энергии остается постоянным. Уравнение Бернулли является математическим выражением закона сохранения энергии в установившемся потоке идеальной жидкости. Из уравнения непрерывности следует, что в установившемся потоке количество протекаемой жидкости в единицу времени в произвольном сечении трубопровода остается постоянным. [c.11]

Стехиометрические количества U и As, соответствующие одному из уравнений реакций, помещают в противоположные концы расположенной горизонтально кварцевой ампулы, которая соединена с вакуумной системой через боковую трубку. После загрузки ампулу откачивают, заполняют водородом и нагревают при 200 °С тот ее конец, в котором содержится уран, чтобы превратить его в гидрид. Затем гидрид снова разлагают при 500 °С до порошкообразного металлического урана. Ампулу вакуумируют, запаивают и нагревают при 600 °С, причем As испаряется и взаимодействует с U. Как только As почти полностью израсходуется, конец ампулы, содержащий продукт взаимодействия, нагревают до 900 °С для завершения реакции. При получении UAsj ампулу перед охлаждением нагревают в течение нескольких часов при 550 °С. [c.1331]

При установившейся работе цеха перекристаллизации те В л м обороте продуктов, количество стеринов в аффинированном эргостероле воз растет в число раз равное Ка> и превратится в 76 5 С другой стороны, его увеличение происходит в результате направления на совместною пере-)аботку с эргостерочом аффинадом промежуточного продукта эргостерола II Тоследний содержит стеринов 9 г Следовательно в л м обороте эргостерола И будет 9 /Са, а эргостерола аффинада в и м обороте будет 76Б-(-9 /Са Отсюда вытекает уравнение [c.285]

При установившейся работе цеха перекристаллизации, т. е. В п-м обороте продуктов, количество стеринов в аффинированном эргостероле возрастет в число раз, равное Kai и превратится в 76,5 С другой стороны, его увеличение происходит в результате направления на совместную пере-)аботку с аргостеролом-аффинадом промежуточного продукта-эргостерола И Тоследний содержит стеринов 9 г. Следовательно, в п-м обороте эргостерола II будет 9 К , а эргостерола-аффинада в л-м обороте будет 76,Ь-(-9 Кц. Отсюда вытекает уравнение [c.285]

Рассмотрйм осадок МА, равновесный с, насыщенным раствором, и проследим за изменениями, которые происходят в этой системе при добавлении вeщe fвa В, образующего с М малорастворимое соединение МВ. Допустим при этом, что значения обоих осадков таковы, что концентрация М, равновесного с осадком МАу больще соответствующей концентрации, но для осадка МВ. Кроме того, так как концентрация добавленного в раствор вещества В обычно значительно превыщает таковую насыщенного раствора МВ, то ионы М раствора, находящиеся в равновесии с осадком МА, начнут осаждаться, в виде МВ. В результате будут растворяться новые порции МА и превращаться в МВ. При наличии достаточного количества В в растворе осадок МА может целиком превратиться в МВ. Условия установления равновесия в системе можно вычислить при использовании уравнений произведения растворимости обоих осадков. [c.109]

Система (2) нелинейна, второго порядка. Аналитического решения подобной системы в общем виде с помощью только математического аппарата нет. В связи этим решение гакой системы пытались найти различными искусственными методами, например, если предположить, что концентрация параллельного компонента х постоянна па протяжении всего процесса, т. е. представить произведение /г х равным некоторой новой постоянной то система дифференциальных уравнений второго порядка по неизвестным х, у, г... превратится в систему дифференциальных уравнений первого порядка. Фактически мы получаем систему дифференциальных уравнений скоростей последовательных мономолекулярных реакций, решение которой не вызывает труда [2]. Необходимо обратить внимание при анализе данного метода на следующее. Реакционная способность веществ с глубиной замещения изменяется, чаще всего падает, поэтому происходит при неизменном режиме подачи параллельного компонента рост его концентрации в реакционной массе, т. е. постоянное изменение его количества. Таким образом, предпосылка о неизменности концентрации на протяжении всего процесса компонента X в основном не отвечает действительности. Правда, если организовать процесс таким образом, чтобы компонент X находился в рецикле в большом избытке, то тогда его концентрация не будет зависеть от времени и практически будет оставаться постоянной. Последний случай встречается крайне редко и не м-ожет претендовать на типичность технологического оформления рассматриваемых реакций. [c.4]

Олефины при действии гидропероксидов, обычно трег-бутил-или а-кумилгидропероксидов, в присутствии комплексов или солей молибдена, ванадия, хрома или вольфрама превращаются в эпоксиды с выходами, близкими к количественным уравнение (43) [1, 37]. Хотя механизм реакции полностью не выяснен, ряд факторов указывает, что процессу нуклеофильного замещения группировкой С = С предшествует комплексообразование гидропероксида с ионом металла. Ионы других металлов, такие как Со +, Fe +, Мп2+, Ni + и 06" +, индуцирующие цепное свободнорадикальное разложение гидропероксидов, образуют мало эпоксидов или не дают их вовсе. Эпоксидирование ускоряется наличием элект-ронодонорных заместителей при двойной связи и электроноакцепторных заместителей в гидропероксиде и замедляется с увеличением полярности растворителя аналогично ситуации, которая наблюдается при эпоксидировании олефинов перкислотами. Реакция вызывает большой промышленный интерес, особенно среди нефтяных компаний, располагающих значительными количествами углеводородов, таких как изобутан и кумол, которые легко превратить в гидропероксиды. [c.464]

Ряд эфиров хлоругольной кислоты превращен в эфиры цианугольной кислоты взаимодействием с цианидом калия в условиях межфазной катализируемой краун-эфиром реакции [21]. В отличие от ацилгалогенидов в этой реакции не наблюдалось образования димеров (разд. 7.4), однако, к сожалению, ни фосген, ни трет-бутиловый эфир хлоругольной кислоты не удалось превратить в соответствующие нитрилы. Интересно, что в отсутствие небольших количеств воды реакция происходит крайне медленно. Вероятно, вода необходима для содействия разрушению кристаллической решетки цианида калия кроме того, вода может играть важную роль в гидратации аниона. Превращение эфиров хлоругольной кислоты в соответствующие цианпроиз-водные изображено в уравнении (7.6), примеры синтезов приведены в табл. 7.3. [c.131]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение по превращенному количеству: [c.233] [c.560] [c.72] [c.72] [c.121] [c.89] [c.463] [c.72] [c.315] [c.59] [c.50] [c.231] [c.50] [c.42] [c.262] [c.284] [c.136] [c.128] [c.38] [c.541] [c.44] [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология