Оболочка, конфигурация

Спектры атомов с достраивающимися -оболочками (конфигурации (л —1 > /1.52). Вследствие конкуренции - и 5-электронов нормальные конфигурации некоторых аналогичных элементов в разных периодах ра.зличны. Так, в пятом периоде наблюдается тенденция к упрочению -электрона. При ионизации атомов отрываются в первую очередь 5-электроны. Дважды заряженные ионы имеют нормальные конфигурации п—1) . [c.222]

Атомы инертных элементов (Не, Ne, Аг, Кг, Хе и Rn) на внешнем слое содержат предельное число электронов (2 — у гелия, у остальных — по 8). Это достроенные оболочки конфигурации s (при заряде ядра +2) и ns пр . Отсюда — малая химическая активность элементов, в связи с чем они и получили свое название (в настоящее время эти элементы относят к главной подгруппе VH1 группы). [c.86]

Каждая детерминантная функция с заданным набором пространственных н спиновых одноэлектронных состояний называется электронной конфигурацией Принято различать заполненные электронные оболочки (конфигурации) и незаполненные [c.251]

Незаполненными оболочками (конфигурациями) называются такие, [c.251]

Многие физико-химические свойства рубидия и цезия тесно связаны со структурой их электронных оболочек, конфигурацию которых можно представить в виде 55 (Кг) и 65 (Хе). Вследствие небольшой разницы в энергиях атомных орбиталей Ы и 5з Ъй и б5 атомы рубидия и цезия легко возбуждаются. Это непосредственно выражается в хорошей электропроводности, фотоэффекте, в низких значениях ионизационных потенциалов (см. табл. 3). [c.78]

Известно, что ионы металлов V, УП и IX рядов периодической системы Д. И. Менделеева (1п+, Sn 5Ьз+, Те +, ТГ, РЬ"+, Ga Ое" Зе ), обладающие электронной оболочкой, конфигурация которой (п + l)s в растворах, содержащих галоидные анионы, могут флуоресцировать[10].Флуоресценция таких растворов характеризуется сильно выраженным температурным тушением и при комнатной температуре или чрезвычайно слаба, или вообще отсутствует. Этим и объясняется, что она не нашла широкого применения в аналитической химии. [c.76]

Подоболочки электронов. Каждая оболочка может быть занята любым числом электронов вплоть до максимального значения для данной оболочки. Конфигурации из 2, 8, 18 и 32 электронов в оболочке являются, однако, наиболее устойчивыми так, 7У-оболочка криптона содержит 8 электронов, ксенона — 18 и радона — 32 электрона. Устойчивость этих чисел электронов обусловлена тем, что каждая оболочка (за исключением ЛГ-оболочки) состоит из двух или более подоболочек, обладающих различной устойчивостью. -оболочка содержит 25-подоболочку из двух электронов и 2р-под- [c.178]

Поэтому, в частности, чем меньше энергия изомерного перехода, тем больше коэффициент внутренней конверсии и тем больше, следовательно, влияние конверсии на К. Кроме того, при малых энергиях перехода конверсия будет происходить только на более слабо связанных электронах внешних оболочек, конфигурация которых сильнее меняется с изменением состава вещества. [c.298]

Намек на двойную периодичность есть лишь у легких 3( -переходных металлов, 1 де, судя по свойствам, наблюдается понижение прочности межатомной связи, приходящееся на марганец с наполовину заполненной -оболочкой (конфигурация [c.157]

Иттербий отличается от европия вполне заполненной 4/-оболочкой (конфигурация обусловливающей сильное лантаноидное сжа- [c.273]

Если оболочки конфигурации представлены базисом Фп1]гп , то сначала следует составить список всех возможных подконфигураций, а затем составить списки определителей в пределах подконфигурации. Их объединение дает полный базисный набор для всей конфигурации. Каждый определитель однозначно определяется принадлежностью подконфигурации и заданием проекций ш/. Ниже приведен список функций представляющих оболочку [c.127]

В качестве иллюстрации рассмотрим взаимодействие конфигурации без связи (ВА), которая включает компоненты с открытыми оболочками, с более высоко расположенными по энергии конфигурациями с переносом заряда (0+А и 0 А+), которые включают компоненты с замкнутыми оболочками. Конфигурации нулевого порядка и связанные с ней энергетические члены показаны на рис. 5. Приближение НМФДМОП выключает обменную стабилизацию 2р5, но сохраняет КВ-стабилизацию ВА. Оба эффекта зависят от . Эта ситуация является типичной в частности, в конфигурациях с открытой оболочкой, которые являются родителями основного и первого возбужденного состояний, не используется обменная стабилизация, которая так же зависит от р, как и КВ-стабилизация, из-за взаимодействия с лежащей выше по энергии, но близко расположенной конфигурацией. Кроме того, обменная дестабилизация— 2р5 может вообще давать вклад в энергии конфигураций с замкнутой и открытой оболочками. Этот эффект, который исчезает [c.30]

Известно, что ионы элементов V, VII и IX рядов периодической системы Менделеева Т1 , РЬ", 5п", В1 ", Аз , 8Ь ", Те , имеющие электронную оболочку конфигурации 2... пр п(1 (п+ )5 так называемые ртутеподобные ионы), в растворах, содержащих галоидные анионы, образуют комплексные соединения и могут люминесцировать [1, 2]. Люминесценция таких растворов характеризуется сильно выраженным температурным тушением и при комнатной темшературе или чрезвычайно слаба или вообще отсутствует. Поэтому определение элементов по люминесценции их галогенидов не нашло широкого применения в аналитической химии. При понижении температуры интенсивность люминесценции этих растворов резко возрастает. [c.202]

Символическое обозначение влектронно Название оболочки конфигурации заполненной оболочки. [c.119]

В понпзированном атоме, по сравнению с нейтральным, меняется общее чпсло электронов и в известных пределах нарз шается их нормальная конфигурация, преимущественно в нарун ном слое оболочки. Конфигурация электронной оболочки меняется прп образовании любого химического соединения. Напрпмер, в результате образования HG1 атом водорода теряет, а атом хлора приобретает один электрон. В атоме хлора электроны группируются различным образом, когда он входит в кислоты HG1, НС) О, НСЮ , HGIO4 молекулярный хлор (Gig) отличен в этом отношении от атомарного (G1). В связи с этим химические свойства соединений, обусловленные присутствием атома хлора, резко различны. Наружная часть электронной оболочки оказывается изменчивой частью атома. Самый же хлор в этих превращениях остаётся одним и тем же химическим элементом. Изменение его свойств в результате любых химических реакций не влечёт за собой изменения его качественной определённости как особого вида атомов. Следовательно, у каждого элемента должен быть какой-то постоянный, устойчивый, коренной признак, который сохраняется при вхождении данного элемента в [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология