Разбавленные растворы нелетучих веществ

Как изменяется величина понижения давления насыщенного пара (АР[) разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе при повыщении температуры [c.34]

Имеются летучий растворитель, разбавленный раствор нелетучего вещества н разбавленный раствор летучего вещества с той же концентрацией. Какая из этих систем будет иметь наибольшую температуру кипения и почему [c.34]

Как влияет ассоциация растворенного вещества на давление насыщенного пара над разбавленным раствором нелетучего вещества в летучем растворителе [c.34]

Температура кипения разбавленных растворов нелетучих веществ. Эбулиоскопия 57 [c.4]

Уменьшение давления пара над разбавленными растворами нелетучих веществ, которое приводит к повышению точки их кипения, является также причиной понижения температуры замерзания таких растворов. При температуре замерзания или плавления существует равновесие между двумя состояниями вещества — твердым и жидким. В этом случае давление пара вещества над жидкостью должно быть равно его давлению над твердым телом. В противном случае не могло бы существовать равновесие и исчезла бы либо жидкость, либо твердое тело. [c.67]

Описанные в гл. И закономерности и, в частности, уравнения (IV.4), (IV.6), (IV. ) и (1У.9) справедливы лишь для очень разбавленных растворов нелетучих веществ при условии, что размеры пх частиц в чистом состоянии и в растворе одинаковы (неэлектролиты). [c.162]

Для реальных растворов закон Рауля выполняется лишь приближенно, в ограниченных интервалах концентраций и не для всех компонентов. С увеличением разбавления реального раствора, когда J l, закон Рауля для г-го компонента становится справедливым. Для разбавленных растворов нелетучих веществ закон Рауля формулируется следующим образом при постоянной температуре относительное понижение давления насьщенного пара над раствором нелетучего веш ества равно молярной доле этого веш,ества [c.180]

ВОЙ ДЛЯ твердого тела О1 и О2 отвечают температурам замерзания П и Га. Второй раствор является более концентрированным, давление пара растворителя над ним ниже, чем над первым, и, соответственно, ниже его температура замерзания. Понижения температуры замерзания первого раствора АГз(1) = 7 о—Гь а второго АГз(2)=Г2—Го. Исследованиями многих разбавленных растворов нелетучих веществ было показано, что АГз пропорционально концентрации растворенного вещества, т. е. [c.68]

Разбавленные растворы нелетучих веществ [c.185]

Разбавленные растворы нелетучих веществ 185 4 Давление насыщенного пара над раствором летучих компонентов [c.381]

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Понижение давления пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества описывается уравнением Рауля (И1,21), которое без нижних индексов имеет вид [c.143]

Соотношение (3.34) является выражением эбуллиоскопического закона Рауля для разбавленных, растворов нелетучих веществ повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества. [c.48]

Сформулируйте закон Рауля применительно к разбавленным растворам нелетучих веществ. Как можно использовать понижение давления пара, вызванное растворением нелетучего вещества, для определения его молекулярного веса [c.196]

Рассмотрим свойства сильно разбавленных (с молярной долей менее 0,005 теоретически — предельно разбавленных) растворов нелетучих веществ, не являющихся электролитами. Для краткости в дальнейшем будем называть их разбавленными. В таком случае можно считать, что для растворителя справедлив закон Рауля, в то время как растворенное вещество этому закону не подчиняется. [c.185]

Температура замерзания определяется пересечением двух кривых, выражающих зависимость давления пара жидкости и твердого тела от температуры. В случае разбавленных растворов нелетучих веществ давление пара меньше, чем над чистым жидким растворителем. Поэтому пересечение соответствующей [кривой для давления пара с кривой для твердого тела происходит при более низкой температуре. Это показано ка рис. 41.2, где кривые для чистого растворителя в твердом и жидком состоянии обозначены 80 и 0 соответственно, а точка их пересечения О отвечает температуре замерзания То. Кривые 0 Ь и О Ьо передают давление пара над двумя разбавленными растворами. Точки их пересечения с кри- [c.67]

Для разбавленных растворов нелетучих веществ, не проводящих электрического тока, справедлив еще один очень важный закон, установленный французским ученым Раулем относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества-. [c.153]

Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов нелетучих веш,еств. Из закона Рауля вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. Первым из таких следствий является понижение давления пара растворителя, которое приводит к повышению температуры кипения растворов. Кипение жидкости наступает при температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему атмосферному ран. Над разбавленными растворами нелетучих веществ давление насыщенного пара равно давлению пара растворителя р . Так как последнее всегда меньше, чем Рр то кипение будет достигаться при более высокой температуре, чем в случае чистого растворителя. Это схематично показано на рис. У.З, где и 7о — соответственно температуры кипения раствора и растворителя и Т —То=АТк — повышение температуры кипения. При температуре кипения рх рх Х =рвп- Логарифмируя это уравнение и дифференцируя по температуре, получим [c.113]

Четыре свойства разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе традиционно объединяются под названием коллига-тивных свойств [c.138]

До сих пор мы рассматривали главным образом распыление чистых жидкостей. При распылении разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе растворитель испаряется из капелек, и образуется аэрозоль, состоящий из очень мелких частиц растворенного вещества. Благодаря большой удельной [c.61]

Описание в разд. 6.3 закономерности и, в частности, уравнения (2.56), (2.57), (2.58) и (2.59) справедливы лишь для очень разбавленных растворов нелетучих веществ при условии, что в растворе они не диссоциируют на ионы, т. е. являются неэлектролитами. Рассмотрим теперь свойства растворов электролитов. [c.245]

При нагревании разбавленного раствора нелетучего вещества таким образом, чтобы ско,рость выпаривания растворителя при кипении оставалась неизменной, время, потребное для выпаривания растворов до одной и той же концентрации, обратно пропорционально их начальной концентрации. Поэтому если на соответствующей термограмме обозначить момент начала кипения раствора через время 01 и температуру Тх (см. рис. 102), момент завершения кипения через время 02 и температуру то в любой момент времени 0 между 0] и 02 справедливо соотношение [c.415]

Рассмотренные закономерности для давления насыщенного пара в приложении к разбавленным растворам нелетучих веществ дают возможность вычислить температуру кипения раствора. [c.186]

Уравнение (1.99) может быть применено для измерения активности растворителя в разбавленных растворах нелетучего вещества по повышению температуры кипения раствора (метод эбулио-скопии). [c.27]

Давление насыщенного пара над разбавленными растворами нелетучих веществ. Если к чистому растворителю добавить постороннее нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором станет ниже, чем над чистым растворителем. [c.184]

Опытным путем установлено, что разбавленный раствор нелетучего вещества замерзает при температуре более низкой, чем чистый растворитель (рис. 23). Это также связано с понижением давления пара над раствором. Кривая О А на рисунке характеризует зависимость давления пара от температуры над чистым жидким растворителем кривая ВС — то же, над раствором неэлектролита, кривая ОЕ — то же, над раствором электролита равной концентрации, кривая РО — то же, над раствором электролита более высокой концентрации, кривая НО — то же, над чистым твердым растворителем. При температуре начала затвердевания раствор и твердый растворитель (лед) находятся в равновесии, и давление насыщенного пара над этими фазами должно быть одинаковым. [c.91]

Указанные равенства справедливы только для разбавленных растворов нелетучих веществ. [c.158]

Это уравнение применительно к рассматриваемому типу растворов выражает закон Рауля, из которого следует, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщетого пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества, независимо от природ1,1 растворителя и температуры, равЕю мольной доле растворешюго вещества. [c.57]

Темнсрат ра замерзания разбавленных растворов нелетучих веществ. Криоскопия [c.58]

Относительное понижение давления (Ар/рд) насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества равно молярной доле раств0ренн010 вещества. [c.78]

Раулем (1886) было установлено, что в случае разбавленных растворов нелетучего вещества в летучем растворителе давление пара растворителя пропорционально его мольнойдоле в р астворе [c.84]

Растворы, образованные без изменения объема и энтальпии из компонентов, близких по свойствам, часто называют соверишнными. Другим типом идеальных растворов, которые также удовлетворяют общему условию д в= д д = в—в, являются бесконечно разбавленные растворы нелетучих веществ. Свойства этих растворов рассматриваются в следующей главе. [c.160]