Обнаружение ионов железа

Обнаружение ионов желез а<И1), м е ди и ко б а л ьт а. В колонку вносят 3 капли раствора смеси солей железа (III), меди и кобальта и промывают хроматограмму 2 каплями воды. [c.306]

Обнаружение ионов железа (III), меди и кобальта. [c.185]

Обнаружение ионов железа ( III) и марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой слоя сорбента около 2 см. Появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие Fe + в растворе. В вытекающем из колонки растворе обнаруживают ионы марганца. В связи с тем что ионы Мп2+ обладают наименьшей сорбируемостью, они появляются в выходных каплях первыми и легко обнаруживаются в 1—4-й капле фильтрата. На полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли раствора, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу смачивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. В отсутствие кобальта ионы марганца определяют на колонке, содержащей окись алюминия и хромат калия (3 1), по образованию коричневой зоны, постепенно приобретающей черную окраску. [c.187]

Обнаружение ионов железа (III) и марганца (II). Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой сорбента 2 см. появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие ионов Fe в растворе. [c.167]

Желтая кровяная соль K4[Fe( N)g] — реактив на обнаружение ионов железа Ге [c.518]

Обнаружение ионов железа (III), меди и кобальта. В колонку вносят три капли раствора смеси солей Fe , u и Со и 2— 3 капли воды. Вверху колонки образуется бурая зона (Fe +), затем—голубая зона ("Си ) и внизу—розовая зона (Со "). Так как сорбент имеет слабощелочную реакцию (pH водной вытяжки 7,44—8,0), образуются гидроокиси и основные соли указанных катионов. [c.54]

Обнаружение ионов железа (III) и марганца в присутствии ионов кобальта. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой сорбента 1—1,5 см. Появление желто-бурой зоны, свойственной гидроокиси железа, указывает на присутствие ионов Fe " " в растворе. [c.55]

Большое значение имеет образование комплексных цианидов, роданидов и ртуть-роданидов , используемых при обнаружении ионов железа, цинка и кобальта, а также комплексов некоторых катионов III группы с органическими реагентами — диметилглиоксимом, а-нитрозо-р-нафтолом и т. д. [c.311]

Для обнаружения иона железа (П1) удобно применять сложное (комплексное) соединение железа, называемое желтой кровяной солью или гексациано-(П)ферратом калия K4[Fe( N)el. В растворе эта соль диссоциирует на ионы [c.295]

В систематическом ходе анализа используют только часть полученной задачи , так как другую часть ее нужно оставить для предварительных испытаний, в процессе которых открывают те ионы, которые можно обнаружить без предварительного отделения их, например Fe +, Fe +, Сг +, Мп +. Предварительное обнаружение ионов железа тем более важно, так как под действием группового реактива П1 аналитической группы— (NH4)2S железо (И1) может восстановиться до железа (И). При действии щелочей на железо(П) образуется осадок Fe(0H)2, который на воздухе быстро окисляется до Fe(OH)s, и обнаружение Fe2+ оказывается невозможным. [c.38]

Процессы комплексообразования должны играть важную роль в анализе катионов этой группы. Так, при систематическом ходе анализа используется способность катионов Со (И), Ni(H), Zn(H), Си(П), d(n), Hg(n) к образованию комплексных аммиакатов, что позволяет отделить эти катионы от других. Большое значение имеет образование комплексных цианидов, роданидов и тетрароданомеркуриатов, используемых при обнаружении ионов железа, цн ка и кобальта. [c.74]

Опыт 18. Обнаружение иона железа(1И) гексацианоферратом(П) калия [c.54]

Опыт 19. Разделение и одновременное обнаружение ионов железа(111), никеля(П) и меди(П) [c.55]

Рис. П-8. Разделение и обнаружение ионов железа(П1), меди и никеля капельным методом.

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ЖЕЛЕЗА (III) [c.275]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ ЖЕЛЕЗА (II) [c.276]

Например. Для обнаружения ионов железа (II) и железа (III) применяют комплексные соли соответственно гексациано-(Ш) феррат калия и гексациано-(П) феррат калия, образующие темно-синие осадки для обнаружения ионов калия — гексанитро-(1П) кобальтат натрия, образующий желтый осадок комплексной соли [c.74]

Ионы никеля (II) мешают обнаружению ионов железа (II), образуя с диметилглиоксимом малорастворимый диоксимин никеля (см. гл. XV, 8), окращенный в розово-красный цвет. В присутствии ионов обнаружение ионов Fe возможно лишь при добавлении нескольких капель раствора K N, образующего с ионами цианидный комплекс [Ni( N)4p . В свою очередь ионы Fe " " мешают обнаружению ионов диметилглиоксимом. [c.265]

Гексацианоферрат (11) калия К4Ре(СЫ)б] (называемый часто желтой кровяной солью) является важным реактивом для обнаружения ионов железа Fe + а растворе, В растворе эта соль диссоциирует на ионы [c.355]

Для обнаружения ионов железа (III) применяют желтую кровянуро соль K4[Fe( N)6]. О присутствии соединений железа (II) судят также по образованию турнбул-левой сини [c.284]

Обнаружение ионов железа (III, II) и алюминия. Эти и( определяют непосредственно в растворе капельными реакция На полоску фильтровальной бумаги наносят 1 каплю раств гексацианоферрата (11) калия и 1 каплю исследуемого раствс В присутствии ионов железа (111) появляется синяя окра< Хроматограмму обрабатывают парами аммиака и смачивс раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивае в розовый цвет. [c.168]

Обнаружение ионов железа, меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов на пермутите. Через колонку с пермутитом пропускают две-три капли исследуемого раствора. Образуются следующие окрашенные зоны сверху вниз бурая (Fe ), голубая— (Си " ), затем розово-фиолетовая—(Со " ") и ниже бледно-зеленая (Ni " ). Зона, содержащая ионы никеля, наблюдается только при анализе более концентрированных растворов. При дополнительном проявлении хроматограммы раствором аммиака ионы никеля обнаруживаются в виде голубой зоны после бурофиолетовой зоны, свидетельствующей о присутствии ионов кобальта. [c.61]

Обнаружение ионов железа (111) и висмута (111). Осадок 4 растворяют в 6 М растворе HNO3 и полученный раствор делят на две части [c.113]

Обнаружение ионов железа (III, И) и алюминия. Эти ионы определяют непосредственно в растворе капельными реакциями. На полоску фильтровальной бумаги наносят каплю раствора гексаци-аноферрата(П) калия и каплю исследуемого раствора. В присутствии ионов железа (III) появляется синяя окраска. Хроматограмму обрабатывают парами аммиака и смачивают раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивается в розовый цвет. [c.181]

Поясним это на примере хорошо известных реакций обнаружения ионов железа (П1), открываемых при помощи К4 [Ре(СМ)в1 и ЫН45СЫ, с которыми Ре" " " -ионы реагируют с образованием соответственно темно-синего осадка берлинской лазури и кроваво-красного роданида железа. Эти реакции необходимо проводить в кислой среде (т. е. при рН<7). При несоблюдении этого условия Ре " -ионы уже в нейтральной среде, а в щелочной среде в особенности, образуют красно-бурый осадок Ре(ОН)з наличие свободной щелочи не только ведет к образованию осадка гидроокиси железа, но и к разложению берлинской лазури и роданида железа. Поэтому результаты открытия нонов железа оказываются ненадежными. [c.155]

Тиоцианат серебра AgS N образуется в виде белого нерастворимого осадка при взаимодействии раствора, содержащего ионы серебра, с растворимым тиоцианатом. На этой реакции основан объемный метод определения серебра (по Фольгарду). В качестве индикатора при этом титровании используется нитрат железа(1П). Как только заканчивается осаждение тиоцианата серебра, небольшой избыток тиоцианат-ионов образует тиоцианат железа ) Fe(S N)3, окрашенный в ярко-красный цвет и растворимый в воде. Эта цветная реакция применяется также для качественного обнаружения ионов железа(И1). Тиоцианат ртути ) Hg(S N)2 представляет собой нерастворимый осадок, образующийся при осаждении соли ртути тиоцианатом щелочного металла горит, когда его поджигают, оставляя объемистый остаток, состоящий из углерода, азота и серы (фараоновы змеи). [c.501]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология