Железо тиоцианат

Метод Фольгарда [индикатор — тиоцианатиые комплексы железа (1П) . Реакцию взаимодействия серебра с тиоцианатом используют для определения галогенидов методом обратного титрования. По этому методу к анализируемому раствору галоге-нида (хлорида или бромида) добавляют избыток титрованного раствора AgNOa и не вошедшее в реакцию количество Ag+ оттитровывают тиоцианатом калия или аммония в присутствии ионов Fe + (метод Фольгарда). [c.259]

Смещение равновесия взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом аммония. Возьмите четыре большие пробирки и разлейте в них поровну смесь, приготовленную сливанием 20 мл 0,002 М раствора хлорида железа (III) и 20 мл 0,006 М раствора тиоцианата аммония. В первую пробирку добавьте 2 мл 0,25 М раствора хлорида железа (III), во вторую — 2 мл 0,6 М раствора тиоцианата аммония, в третью — 2 мл раствора хлорида аммония. Четвертую пробирку оставьте для сравнения. Наблюдайте изменение окраски растворов. Чем оно вызвано [c.75]

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

При рассмотрении систематических погрешностей, вызванных влиянием посторонних компонентов, сформулируем понятия аналитически активной и аналитически неактивной форм. Аналитически активной называют форму вещества, дающую аналитический сигнал. Например, при спектрофотометрическом определении железа тиоцианат-ионами аналитически активной формой является окрашенный комплекс Fe(S N) " , интенсивно поглощающий при 495 нм. Другие формы железа, такие, как Fe "", Ре(ОН) , Fe и т. д., при этой длине волны практически не поглощают и аналитически неактивны. [c.208]

К нескольким каплям раствора тиоцианата аммония добавьте 1—2 капли раствора соли железа (III). Происходит образование окрашенного в темно-красный цвет комплекса [Fe(N S) ],2"" (п = 1—4). К полученному раствору добавьте 3—5 капель раствора трифосфата натрия. Образуется бесцветный прозрачный раствор, содержащий комплекс железа (III) с трифосфат-ионами состава 1 1 или [c.184]

Ион железа(1П) Тиоцианат-ион Коплексный ион железа(П1) [c.279]

Выполнение работы. 1. Выбор светофильтров. Для выбора оптимальных светофильтров снимают кривые светопоглощения растворов соли никеля и тиоцианатного комплекса железа. Для этого в мерную колбу вместимостью 100 мл помещают 20 мл стандартного раствора железоаммонийных квасцов и доводят водой до метки (раствор I). Аликвоту объемом 10 мл раствора I помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, подкисляют 5 мл НС1, добавляют 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония) и доводят до метки водой. Приготовленный раствор фотометрируют при различных светофильтрах. Затем фотометрируют неразбавленный раствор соли никеля. Полученные данные наносят на график оптическая плотность - длина волны. На основании кривых светопоглощения выбирают два светофильтра, соответствующие максимальному поглощению каждого из компонентов -соли никеля (Х ) и тиоцианатного комплекса железа (Х2). [c.168]

Токсическое действие. Токсическое действие отличается от действия цианистых соединений острая токсичность сравнительно невелика. При хроническом отравлении — поражение щитовидной железы. Тиоцианат аммония обладает кожно-резорбтивным и сенсибилизирующим действием. [c.516]

Образование комплексного фторида железа (HI). В пробирку, содержащую 0,5 мл раствора хлорида железа (П1), добавьте 1—2 капли раствора тиоцианата аммония. Появляется характерное темно-красное окрашивание. Затем добавьте 3—5 капель раствора фторида натрия и наблюдайте обесцвечивание раствора. [c.281]

На раствор нитрата железа (П1) подействуйте избытком раствора фторида натрия. Что наблюдается Можно ли в полученном растворе обнаружить ионы трехвалентного железа с помощью тиоцианата калия или К4[Ре(СЫ)б] Мотивируйте наблюдения на основании прочности соответствующих комплексов. [c.293]

Для построения фадуировочного фафика готовят несколько разбавленных растворов железоаммонийных квасцов. Для этого берут последовательно точно отмеренные объемы (от 5 до 10 мл) раствора //в мерную колбу вместимостью 50 мл, каждый раз прибавляя туда 5 мл H I и 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония). Доводят растворы до метки водой и измеряют оптическую плотность каждого при выбранном светофильтре. График, построенный в координатах оптическая плотность - концентрация железа, является фадуировочным. [c.155]

Для восстановления Мо до Мо используется обычно аскорбиновая кислота или хлорид олова(П) при этом одновременно обесцвечивается тиоцианат железа(П1), если последнее присутствует в растворе. Кроме того, в присутствии ионов Fe интенсивность окраски раствора увеличивается. [c.164]

Построение градуировочного графика для железа. Готовят 3-5 растворов железоаммонийных квасцов. В мерные колбы вместимостью 50 мл отбирают точно отмеренные объемы (от 5 до 10 мл) раствора I (см. п. 1), добавляют в каждую колбу по 5 мл НС1 и по 5 мл тиоцианата калия (аммония). Доводят растворы до метки водой и измеряют оптическую плотность при 2. Строят фафик в координатах оптическая плотность - содержание железа, мг/мл. [c.168]

Определение железа. Для определения железа в мерную колбу вместимостью 50 мл отбирают пипеткой 20 мл разбавленного раствора анализируемой смеси, добавляют 5 мл НС1 и 5 мл раствора тиоцианата калия (аммония). Раствор доводят до метки водой и измеряют оптическую плотность при длине волны Х . С помощью градуировочного графика определяют содержание железа в анализируемом растворе, мг/мл. [c.169]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

По изменению окраски раствора при изменении концентраций участвующих в равновесии веществ судят о содержании в растворе тиоцианата железа и смещ-ении равновесия. [c.399]

В двух пробирках имеется приготовленный заранее ( несвеж ий ) раствор сульфата железа(II). В первую пробирку добавляют три капли раствора тиоцианата аммония, а во вторую — сначала избыток хлорной воды, а затем три капли раствора тиоцианата аммония. Укажите, какую окраску принимают оба конечных раствора, и объясните, почему интенсивность окраски раствора в одной из пробирок больше. [c.145]

Снижают функцию щитовидной железы тиоцианат и вещества, содержащие аминобензольную группу, а также микродозы йода. Механизм действия антитиреоидных веществ окончательно не выяснен. Возможно, они оказывают ингибирующее действие на ферментные системы, участвующие в биосинтезе тиреоидных гормонов. [c.267]

За формирование аналитического сигнала ответственными являются d— -d переходы, переходы, с переносом заряда d—>-л, я— d и л—-переходы.ii— - -Переходы характер- ны для аква-ионов и некоторых комплексов соединений d-эле-JweHTOB с неполностью заполненными d-орбиталями, когда возможность осуществления переходов возникает вследствие нарушения симметрии распределения электронной плотности и расщепления основного электронного состояния иона металла в поле лиганда. Переходы с переносом заряда возможны при наличии в молекуле или сложном ионе доноров и акцепторов электронов, когда имеет место электронный переход с орбитали, локализованной на атоме акцептора, на орбитали, локализованные на атоме донора или, реже, наоборот, что, например, объясняет интенсивную окраску тиоцианата железа (1П), гетерополисоединений, сложных ионов типа М.ПО4 , Сг04 , комплексов -элементов с бесцветными органическими реагентами, например, никеля с диметилглиоксимом, железа с 1,10-фенантроли-ном и молекул органических соединений, когда в них одновременно входят электронодонорные и электроноакцепторные заместители. [c.55]

Возможен другой вариант количественного анализа по методу Соммера — получение цветного комплекса посредством взаимодействия серы с цианидом натрия. Получаемый тиоцианат (родонат) натрия в дальнейшем реагирует с хлоридом железа до получения бледно-красного тиоцианата железа. Плотность окраски измеряется калиброванным абсорбциометром. При массовой доле серы 0,0002 % окраска среднего слоя светло-голубая, 0,001 % —небесно-голубая, 0,002 % —светло-зелено-голубая, 0,005 %—зелено-голубая, 0,01% и более — темно-зеленая, красная нлп коричневокрасная. [c.90]

Полученный раствор нейтрализуется до pH 7—8. Далее при упарке и кристаллизации из раствора выделяют сулы ат натрия и серу. Затем осаждением гидроксидом бария и сульфидом натрия из раствора осаждают и удаляют примеси сульфатиона, ионов железа и тяжелых металлов, адсорбцией активированным углем удаляют органические примеси. После удаления осадков фильтрат упаривается, при охлаждении выделяют кристаллы чистого двуводного кристаллогидрата тиоцианата натрия с выходом (с учетом повторной переработки маточных растворов) 70—80% от ресурсов в исходном растворе. [c.172]

Сундность работы. Стандартизация раствора Н 2(МОз)з основана на титровании аликвоты стандартного раствора хлорида натрия раствором нитрата ртути(1). В качестве индикатора применяется тиоцианат железа(1П). Стандартный раствор нитрата ртути(1) готовят по навеске препарата Hg2(N03)2 2Н2О. [c.88]

К раствору нитрата железа (III) добавьте тиоцианат калия. Запишите процессы ступенчатого образования всех возможных комплексов с учетом того, что координационное число для железа (III) равно шести. Как влияет на интенсивность окраски добавление избытка тиоцианата калия и нитрата железа (III), если считать, что максимальную интенсивность окраски имеет комплекс [Fe(N S)4X Х2Н2О]-. [c.292]

Гексаизотиоцианатоферрат (III) натрия Na3[Fe(N S)eX XI2H2O — темно-красные гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде и спирте. К определенному количеству свежеосажденного гидроксида железа (III) прибавьте на холоде при перемешивании водный раствор тиоциановой кислоты, пока осадок не перейдет в раствор, а затем внесите тиоцианат натрия из расчета на 1 моль Ре(МС5)з около 9 моль NaN S [c.300]

Тиоцианатная реакция железа позволяет обнаружить в растворе тиоцианат при концентрации порядка 10 моль/л, что соответствует 0,01 мл 0,1 М KS N в 100,0 мл раствора. [c.259]

Реактивы, посуда. Нитрат ртути(1) Hg2(N03)2 - 0,05М [ /2Hg2(N03)2] раствор (стандартизация раствора, см. работу 11.1). Нитрат железа(1Н) Fe(N03>3 -5%-й раствор. Тиоцианат калия KS N - 0,01 М раствор. Хлорид натрия Na l (кр.). [c.89]

Сущность работы. Растворы солей никеля и тиоцианатного комплекса железа имеют различную окраску, что позволяет выделить область, где светопоглошение тиоцианата железа достаточно велико, а светопоглошение соли никеля в присутствии тиоцианат-иона незначительно. Выбрав светофильтр и фотомет-рируя анализируемый раствор дважды - без добавления тиоцианата и после его добавления, получают соответственно два значения оптической плотности. Первое (Ао) соответствует свето-поглошению соли никеля, второе (А) - суммарному светопо-глошению соли никеля и тиоцианата железа. Разность АА = А -- Аа пропорциональна концентрации железа в растворе. [c.154]

Определение железа в исследуемом растворе. Анализируемый раствор, представляющий собой смесь солей железа и никеля, в колбе вместимостью 100 мл доводят до метки водой. Затем его дважды фотометрируют. Сначала берут пипеткой 20 мл в мерную колбу вместимостью 50 мл, добавляют 5 мл НС1 и доводят до метки водой. Измеряют оптическую плотность полученного раствора при выбранном светофильфе (Ло). В другую такую же колбу берут 20 мл исследуемого раствора, добавляют 5 мл НС1, 5 мл тиоцианата калия (аммония) и доводят водой до метки. Измеряют оптическую плотность этого раствора при той же длине волны (А). Находят AA = А - А,) и с помощью фадуировочного фафика определяют концентрацию железа. Рассчитывают массу железа в исследуемом растворе в миллифаммах, учитывая все произведенные разбавления. [c.155]

Сущность работы. Железотиоцианатный комплекс поглошает свет Б сине-зеленой области спектра. В присутствии фторид-иона образуется более устойчивый фторид железа, не имеюший окраски, и раствор тиоцианата железа частично или полностью обесцвечи вается [c.158]

Следовательно, оптическая плотность раствора, содержащего тиоцианат и соль Fe", обратно пропорциональна концентрации фторид-иона в растворе, причем эта зависимость не всегда имеет линейный характер. Для получения воспроизводимых результатов следует соблюдать строгое постоянство условий фотометрирования один и тот же избыток тиоцианата, постоянный солевой фон и постоянное значение pH (оптимальное значение pH 2). Оптическую плотность тиоцианата железа надо измерять сразу же после приготовления растворов, так как интенсивность окраски железотиоцианатного комплекса уменьшается во времени в результате восстановления железа(П1) тиоцианат-ионом. Содержание фторид-иона в электролите определяют методом фадуировочного фафика, который строят по стандартным растворам фторида аммония. [c.158]

Выполнение работы. Навеску подготовленного к работе силикагеля массой около 10 г всыпают в колонку, постукивая по ней для уплотнения слоя. Колонку вертикально закрепляют в штативе. Хлорбензол, подлежащий очистке, непрерывно пропускают через колонку, осторожно вливая через воронку с длинной ножкой по стенке колонки, чтобы не взмутить слой адсорбента. Вытекающий из колонки хлорбензол собирают в подставленный под нее мерный цилиндр. Время от времени с кончика колонки отбирают несколько капель раствора в пробирку, куда прибавляют тиоцианат аммония и азотную кислоту. Появление слаборозовой окраски раствора тиоцианата железа свидетельствует о том, что адсорбент полностью насыщен железом и наступил проскок примеси. Хроматографирование прекращают, дают хлорбензолу полностью стечь с колонки и убирают цилиндр, записав объем пропущенного через колонку хлорбензола. Под колонку подставляют коническую колбу и промывают 0,01 М раствором НС1 до отрицательной реакции на ион железа (проба с тиоцианатом аммония). Полученный водный раствор отделяют от хлорбензола фильфованием через сухой бумажный фильф, упаривают, если нужно, и анализируют на содержание [c.303]

Доказать присутствие в растворе того или иного иона железа наиболее просто при помощи тиоцианат-иона (роданид) N S-, внося в испытуемую смесь несколько капель раствора KN S или NH4N S. В присутствии РеЗ+ раствор приобретает сочную красную окраску. Анализ проводят в кислых средах (рн 2—3), так как в нейтральных и щелочных растворах образуется осадок Ре(ОН)з. Определению Ре + мешают многие ионы, образующие комплексные соединения с Ре +, такие, как F , Р04 , С2О42 , а также органические кислоты. В растворе не должно быть также ионов, дающих с Ре осадки, например S , СОз , ОН-, [Ре(СН)б] . Раствор рекомендуется подкислять азотной кислотой, одновременно окисляющей Ре + в Ре +. Присутствие в растворе избытка восстановителя может перевести ионы Ре + в Ре +, а сильные окислители могут окислить ионы N S-. [c.298]

Изучение тиоцианатого комплекса Fe +. Раствор, содержащий ионы Fe +, точнее, [Ре(Н20)б] +, почти бесцветен. При добавлении тиоцианата (роданида) натрия или аммония раствор приобретает интенсивный кроваво-красный цвет, что обычно объясняют образованием тиоцианата железа Fe(N S)3, а уравнение реакции принято записывать так [c.399]

Приготовьте 50 мл раствора тиоцианатного комплекса железа, К раствору РеС1з прилейте несколько капель раствора тиоцианата калия или аммония до образования не слишком сильно окрашенного раствора. Разлейте раствор в несколько пробирок и добавьте по каплям концентрированные растворы галогенидов. Желательно, чтобы концентрации этих растворов были одинаковы (1—5 моль/л). Сколько капель каждого из растворов галогенидов понадобилось для достижения примерно одинаковой степени обесцвечивания раствора тиоцианата железа Растворы сохраните. [c.401]

К 2—3 мл л 0,5 М раствора РеС1з прилейте несколько капель раствора KN S или NH4N S. К раствору оЗ-разовавшегося тиоцианата железа прилейте по каплям раствор фосфорной кислоты до изменения цвета раствора (предполагается образование комплексного иона [Ре(Р04)2] ). [c.402]

А. К 3—4 каплям концентрированного раствора 0 I2 прилейте по каплям концентрированный раствор тиоцианата калия KN S (или аммония) до перехода розовой окраски раствора в ярко-синюю. Предполагается образование комплексного иона [Со(N S)4]2-. Затем по каплям добавьте в раствор дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Напишите уравнение реакции. Предложите способы смещения равновесия (о чем можно судить по изменению окраски раствора). Сравните поведение тиоцианатных комплексов кобальта и железа. [c.408]

Кроме того, хорошим реактивом на ионы Ре является тиоцианат-ион N S железо(1П) соединяется с ним, и появ- [c.190]