Обнаружение S20 ионов в присутствии SO3 -ионов

Обнаружение иона СОд . 5—6 капель испытуемого раствора поместите в склянку прибора для обнаружения газов (см. рис. 30) и прилейте 6—8 капель 2н. соляной кислоты. Помутнение известковой воды в пипетке прибора указывает на присутствие иона СОГ. [c.220]

Обнаружение ионов железа ( III) и марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой слоя сорбента около 2 см. Появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие Fe + в растворе. В вытекающем из колонки растворе обнаруживают ионы марганца. В связи с тем что ионы Мп2+ обладают наименьшей сорбируемостью, они появляются в выходных каплях первыми и легко обнаруживаются в 1—4-й капле фильтрата. На полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли раствора, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу смачивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. В отсутствие кобальта ионы марганца определяют на колонке, содержащей окись алюминия и хромат калия (3 1), по образованию коричневой зоны, постепенно приобретающей черную окраску. [c.187]

Для обнаружения ионов кобальта в присутствии железа в белый фарфоровый тигель объемом 2 — 5 см помещают каплю анализируемого раствора, затем каплю насыщенного водного раствора фтористого натрия, две-три капли раствора роданистого аммония. При наличии ионов кобальта появляется сине-голубое пятно. [c.248]

Обнаружение ионов меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов при проявлении хроматограммы рубеановодородной кислотой. Через окись алюминия пропускают одну каплю исследуемого раствора, одну каплю воды и хроматограмму проявляют 15—20 каплями раствора рубеановодородной кислоты. При этом образуются зоны черно-зеленая (Си ), красно-фиолетовая (Со " и Ni ). Если же в растворе присутствуют ионы никеля и отсутствуют ионы кобальта, образуется зона фиолетового цвета (Ni ). Ионы кобальта в отсутствие ионов никеля образуют коричневую зону. [c.61]

Обнаружение ионов олова в растворе смеси катионов. К 1 мл раствора, содержащему катионы пяти групп, приливают 1 мл 30%-ного раствора едкого натра и раствор нагревают. При этом Сг " ", Аз -, и РЬ -ионы переходят в ионы станнита, хромита, арсенита, цинката, плюмбита, а остальные катионы образуют гидроокиси, выпадающие в осадок. В данных условиях ионы в раствор не переходят. Осадок отфильтровывают и в фильтрате проводят обнаружение ионов олова хроматографическим путем при помощи сероводорода. С этой целью щелочной раствор подкисляют соляной кислотой, затем пять капель исследуемого раствора вносят в колонку, хроматограмму промывают четырьмя-пятью каплями воды и проявляют сероводородом. В присутствии ионов олова происходит образование коричневой зоны. [c.63]

Обнаружение ионов висмута и ртути (1) в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают две капли раствора, хроматограмму промывают одной каплей воды и проявляют раствором тиомочевины. Вверху образуется желто-оранжевое окрашивание, указывающее на присутствие В1 -ионов. Внизу располагается черная зона, свидетельствующая о присутствии [Hg2] -ионов. [c.64]

Линия с интенсивностью, составляющей 10 % от интенсивности основной линии, может быть зарегистрирована на пороге обнаружения при самой большой экспозиции, соответствующей интегралу тока на коллектор-монитор, равному 2-10 кулон. Однако это не значит, что все примеси могут быть обнаружены при концентрациях до 10 ат. %. Ниже перечислены в порядке возрастающей важности факторы, определяющие предел обнаружения 1) присутствие непрерывного фона, обусловленного процессами столкновения между ионами и молекулами остаточного газа в вакуумной системе 2) ореол , появляющийся иногда со стороны больших масс у интенсивных линий 3) непосредственное наложение линий, обусловленных элементами, присутствующими в веществе в большой концентрации 4) малая интенсивность линий, обусловленная наличием большого числа изотопов у элемента 5) низкая чувствительность для обнаружения примеси по сравнению с чувствительностью для основного элемента. [c.153]

Обнаружение Си++. О присутствии Си++ судят по синей окраске раствора 7, появляющейся вследствие образования аммиаката меди. Для проверки подкислите 2—3 капли раствора 7 уксусной кислотой и прибавьте к нему K4[Fe( N)g]. В присутствии ионов меди выпадает красный осадок (осадок 13) Uj [Fe( N)eI. [c.400]

Обнаружение М 2+-ионов. Ионы магния обнаруживают реакцией с КОН (см. 10, 1). Образование белого осадка Мд(ОН)г свидетельствует о присутствии в растворе Mg2+. С помощью этой же реакции Из анализируемого раствора удаляют М +-ионы, мешающие открытию Ка+. Для этого осадок Mg(0H)2 отделяют фильтрованием. [c.22]

Торий может быть обнаружен в присутствии ионов А1 при соотношении 1 5000 и в присутствии ионов II (в солянокислом растворе) при соотношении 1 2000. [c.133]

Дробный метод в принципе отличается от систематических методов. Он опирается на многообразие химических свойств, как самих ионов, так и используемых реактивов. В дробном методе используют специфические реактивы, которые позволяют обнаружить любой ион в присутствии других ионов. Обнаружение иона дробным методом состоит из двух стадий. Сначала выполняют такие реакции, которые устраняют влияние мешающих ионов, а потом, используя характерную реакцию, обнаруживают определяемый ион. Для дробного метода характерны такие особенности 1) искомый ион обнаруживают в любой последовательности в отдельных пробах, 2) исключаются процессы выпаривания и прокаливания, 3) исключается промывание осадка, так как обычно анализируют фильтрат. Принцип дробного метода был выдвинут Тананаевым. [c.72]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода (см. с. 203). Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тетратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.238]

Обнаружение иона 5 0д . К 3—4 каплям исследуемого раствора прибавьте 2 капли 2 н. раствора аммиака, 3 капли насыщенного раствора хлорида аммония и в течение 2—3 мин нагревайте на водяной бане. В присутствии аниона 510 3 выпадает белый студневидный осадок кремневых кислот. [c.220]

Обнаружение иона ВОз". Возьмите в тигель 5—6 капель анализируемого раствора, выпарьте досуха, дайте остыть, прилейте к сухому остатку 2—3 капли концентрированной серной кислоты и немного этилового спирта. Подожгите смесь. В присутствии иона ВОа" пламя имеет зеленый цвет. [c.222]

Кроме вышеописанного метода получения перманганатов, представляет также интерес получение марганцовой кислоты путем окисления ионов марганца(П) двуокисью свинца в 20—30%-ных растворах ШОз. Эту реакцию используют в качественном анализе для обнаружения ионов Мп(П), которые переходят в перманганат-ионы, легко идентифицируемые даже в малых количествах благодаря их интенсивной окраске. В присутствии хлорид-иоиов эта реакция не идет, так как хлорид-ионы восстанавливают перманганат-ион с выделением элементарного хлора. [c.656]

Ионы никеля (II) мешают обнаружению ионов железа (II), образуя с диметилглиоксимом малорастворимый диоксимин никеля (см. гл. XV, 8), окращенный в розово-красный цвет. В присутствии ионов обнаружение ионов Fe возможно лишь при добавлении нескольких капель раствора K N, образующего с ионами цианидный комплекс [Ni( N)4p . В свою очередь ионы Fe " " мешают обнаружению ионов диметилглиоксимом. [c.265]

Исследование центрифугата. а) Обнаружение иона СгО Ион СгО " окрашен в интенсивно желтый цвет, ионы же [А1 (0Н)4(Н20)2] и [2п(ОН)4р- бесцветны. Поэтому предварительное заключение о присутствии иона Сг04 можно сделать по цвету исследуемого центрифугата . [c.297]

Обнаружение бромид- и иодид-ионов. К оставшемуся осадку добавляют 10 капель 2 н. H2SO4 и несколько кусочков гранулированного цинка. Оставляют стоять 20 мин. Если присутствует роданид-ион, то восстановление цинком продолжают до полного удаления сероводорода, что контролируют свинцовой бумажкой. Раствор сливают в другую пробирку, вносят 5 капель хлороформа и по каплям — хлорную воду. При встряхивании слой хлороформа окрашивается в присутствии иона I в фиолетовый цвет (Ij). При дальнейшем добавлении хлорной воды окраска исчезает вследствие окисления иода до иодат-иона, а затем, если присутствует ион Br , появляется желто-оранжевая окраска (Вга). [c.264]

Обнаружение ионов железа (III, II) и алюминия. Эти и( определяют непосредственно в растворе капельными реакция На полоску фильтровальной бумаги наносят 1 каплю раств гексацианоферрата (11) калия и 1 каплю исследуемого раствс В присутствии ионов железа (111) появляется синяя окра< Хроматограмму обрабатывают парами аммиака и смачивс раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивае в розовый цвет. [c.168]

Обнаружение ионов висмута и меди. Через колонку пропуск ют 2 капли исследуемого раствора, образуется хроматограмл с голубой зоной ионов меди. Хроматограмму проявляют ра твором тиокарбамида. Появление в верхней ее части желт( зоны свидетельствует о наличии ионов висмута в виде внутрико плексной соли. Если в растворе присутствуют следы ртути ( то ниже желтой зоны образуется черная полоса. [c.178]

Чувствительность обнаружения ионов кобальта нитрозоокси-соединениями значительно выше, чем чувствительность других реагентов на кобальт (с.м. табл. 14). Реагенты этого типа отличаются также довольно высокой селективностью и позволяет обнаруживать кобальт в присутствии больших количеств ионов посторонних элементов. Преобладающее большинство рассматриваемых ниже реагентов содержит нитрозо- и оксигруппы в орто-положении такая группировка, по Кульбергу [192], является функционально-аналитической на кобальт. Реагенты подобного типа способны существовать в двух таутомерных формах I. —С=С— II. -С-С- [c.54]

Чувствительность реакции повышается при стоянии раствора с осадком, а также в присутствии хлорида аммония. Этой реакцией галлий может быть обнаружен в присутствии больших количеств алюминия и цинка при добавлении к исследуемому раствору соответственно этиламина и пиридина. Мешают реакции РЬ, Си, 8п, 5Ь, 1п, Р1, Се, V, Мо и большие количества железа. Нитрат- и ацетат-ионы огмедляют образование соединения. [c.30]

Обнаружение иона Hg . Ион Ag+ в щелочной среде восстанавливается прн действии Sn b до металличес.кого серебра. В кислой среде это восстановление происходит только при усло-вим, если в растворе присутствует ион Hg . [c.395]

Обнаружение Fe++. Присутствие ионов железа (II) обнаруживают по образованию темно-синего ссадка турнбулевой сини (см. 9), выпадающего при действии K3[Fe( N)gI. [c.328]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Для обнаружения одного и того же иона в растворах с различными концентрациями можно использовать несколько реакций, обладающих различной чувствительностью. Например, присутствие ионов u + можно обнаружить в водном растворе по их собственной окраске (точнее, по окраске их а,квакомплекса). Однако при достаточном разбавлении раствора водой цвет раствора практически исчезает. Это не означает, что существующие ионы исчезли. Присутствие их в растворе можно обнаружить, добавив водный раствор аммиака. При этом образуется интенсивно-синий аммиачный комплекс меди [c.50]

Для обнаружения ионов молибдата рекомендуют [733, 1246, 1430, 1431] нитрат одновалентного таллия, ксантогенат калия, фенилгидразин, а,а -дипиркдил в присутствии Sn l2, уксуоно-этиловый эфир совместно с тиосульфатом. Хорощие результаты дают диэтилдитиофосфорная кислота [52], роданиды в присутствии восстановителей. [c.98]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по капляхм раствор перманганата калия. В присутствии ионов 1 , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп.04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМПО4 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.165]

Обнаружение катиона К части центрифугата, полученного по п. 7, прибавьте концентрированный (13 н.) раствор NH4OH сначала до щелочной реакции, а затем еще избыток в 2—3 капли. Появление синей окраски [Си(ЫНз) указывает на присутствие иона Си ". [c.177]

Отделение иона аммония .Как мы видели выше, ион NH4+ мешает обнаружению иона К" " и (при реакции с KH2Sb04) — иона Na+. Поэтому а) присутствие NH4+ в растворе должно быть обнаружено прежде чем мы приступим к обнаружению ионов К и Na+ б) в случае, если ион NH4+ обнаружен, он должен быть полностью удален из раствора . [c.88]

Обнаружение О присутствии ионов закисной ртути узнают по почернению осадка 2, наблюдаемому при обработке его аммиаком. Для дополнительной проверки наличия [Hgj] новую порцию осадка 2 обработайте при нагревании бромной водой. При этом [Hga окисляется в Hg и переходит в раствор (раствор 4). Раствор 4 прокипятите до удаления оставшегося свободного брома, отцентрифугируйте и обнаружьте Hg" при помощи KJ или Sn In (см. гл. VII, 3). [c.354]

Следовательно, положительно заряженный ион цезия будет притягиваться к поверхности благодаря дискретному распределению диполей, создаваемых уже присутствующими ионами цезия. Вследствие этого теплота адсорбции иона цезия будет увеличиваться. Этот факт был уже известен из работы Бекера 248] и объяснен автором [46] путем приведенных выше рассуждений. Увеличение теплоты адсорбции иона цезия, обнаруженное Бекером, непосредственно доказывает дискретный характер распределения диполей и означает, что теплота адсорбции атома цезия должна убывать менее сильно. Если повысить уровень О на рис. 6 (раздел V, 8а) на величину 47гОа а, то уровень Е повысится в результате этого на меньшую величину. Разность между уровнями и Л равна теплоте адсорбции атома. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология