Потенциал ионизации валентных состояний атомов

Кремний. Особенности химии кремния. Второй типический элемент IV группы — кремний — является типовым аналогом углерода. Как и у углерода, у атома кремния в невозбужденном состоянии на 5-орбита/[и находят ся два спаренных электрона, а р-орбитали имеют два неспаренных электрона. Разница в том, что атом углерода располагает валентными электронами при главном квантовом числе 2, а атом кремния характеризуется тем же числом валентных электронов (4) при я = 3. В связи с увеличением числа электронных слоев по сравнению с углеродом у кремния наблюдаются рост атомного радиуса, понижение потенциала ионизации, уменьшение сродства к электрону и ОЭО. Возрастание радиуса ведет к увеличению длины и уменьшению прочности межатомных связей, особенно в гомоатомных соединениях, вследствие чего растет электрическая проводимость и сужается ширина запрещенной зоны. Поэтому углерод в виде алмаза представляет собой изолятор, а кремний — полупроводник. В целом переход от первого типического элемента ко второму свидетельствует о нарастании металличности и ослаблении неметаллических свойств. Однако вследствие наличия большого числа валентных электронов этот переход более плавный, чем в III группе от бора к алюминию. [c.369]

В приложениях для расчета Го используется выражение (4.12), в которое входит введенное Райсом главное квантовое число электрона в рассматриваемом атоме и радиус первой боровской орбиты, равный 0,529 А. Фактор Z представляет собой эффективный положительный заряд комплексного иона, центральный атом которого имеет более низкий потенциал ионизации и, следовательно, находится в более низком валентном состоянии. Величина I определяется как разность между положительной валентностью центрального атома комплексного иона и суммой отрицательных валентностей координированных групп. Таки.м образом, если все координированные группы нейтральны, то [c.86]

Кроме того, использование первых потенциалов ионизации не позволяет учесть валентность атома, для которого производится расчет. Наконец, в кристаллическом состоянии, когда каждый атом в пространстве окружен атомами другого вида, все внешние е атомов могут участвовать в химической связи, причем благодаря гибридизации происходит полное усреднение свойств внешних электронов. Эти обстоятельства заставили нас [9] ввести понятие среднего потенциала ионизации о), который представ- [c.13]

Нейтральный атом Р. нмеет конфигурацию валентных электронов 7s , аналогичную конфигурации других щелочноземельных металлов. По химич. свойствам Р. весьма сходен с барием, но еще более активен. Энергия ионизации (ав) Ra Ra+ Ra + соответственно равна 5,277 и 10, 144. Расчетные значения потенциала выделения Р. из р-ров его солей —1,718 в по отношению к нормальному каломельному электроду. Единственное устойчивое окислительное состояние Р. 2 было экспериментально подтверждено анализом галогенидов, а также данными по изучению диффузии и подвижности ионов. Рентгенографич. изучение крис- [c.218]

Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентных электрона бериллия находятся в состоянии 2s. При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 25-электронов промотирует на 2/ -орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2/7-орбитали определяет сиецифические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 2 связи по обменному механизму и 2 — но донорио-акцеиторному. Первый потенциал ионизации бериллия наибольший не только среди элементов ПА-грунпы, но больше [c.125]

Бериллий. Особенности бериллия. В нормальном состоянии оба валентны с электрона бериллия находятся в состоянии 2s. При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается и один из 2 -электронов промотиру-ет на 2р-орбиталь. Появление одного электрона на кайносимметричной 2р-орби-тали определяет специфические особенности химии бериллия. Бериллий может проявлять максимальную ковалентность, равную 4 две связи по обменному механизму и две — по донорно-акцепторному. Первый потенциал ионизации бериллия наибольший не только среди элементов ПА-группы, но больше 1 лития и бора. Для химии водных растворов бериллия аномально большое значение ионного потенциала играет особую роль Ве2+ — 58,5 Mg — 27,3 Са — 19,2 Sr — 16,6 Ва2+ — 15,0. Наконец, бериллий проявляет диагональную аналогию с алюминием в больщей мере, чем литий с магнием. [c.315]

Соединения, содержащие различные валентные формы одного и того же элемента. Различные соединения, содержащие атом одного и того же элемента в разных валентных состояниях, давно обращали на себя внимание. Многие из таких соединений интенсивно окрашены [87, 88]. Это наблюдение было основой одной из теорий, связывающих строение и окраску неорганических соединений. Выше (гл. 4) рассматривались соединения типа берлинской лазури или молибденовой сини или смесь FeO с ЕегОз и т. п. Окраску таких твердых соединений объясняют осцилляцией электрона между двумя атомами эле мента б одной молекуле. В растворе при Смешивании соединений одного элемента в разных валентных формах наблюдается часто образование довольно интенсивно окрашенных комплексов. Так, давно известно, что при смешивании бесцветного раствора Ti U со слабо-фиолетовым раствором Ti la (в среде 2 М раствора НС1) образуется растворимое интенсивно окрашенное красно-фиолетовое соединение. Изучение спектров поглощения подтверждает образование соединения. Интенсивная окраска объясняется тем, что оба атома энергетически равноценны, т. е. потенциал ионизации одного атома титана точно равен сродству к электрону другого атома титана. Поэтому энергия переноса электрона в таком соединении близка к нулю и полоса поглощения смещается к длинным волнам [89]. [c.364]

Одноцентровые интегралы И, И) оценивают, как правило, с помощью следующей процедуры, предложенной впервые Па-ризером и Парром [2]. Рассмотрим атом углерода С- в соответствующем валентном состоянии зр , т. е. соединенным не полярными 0-связями с тремя соседними атомами и обладающим одним электроном, занимающим свою 2рг-кО. При предположении, что я-связей нет, энергия электрона на 2рг-А0 равна W Рассмотрим два иона С и образованные при присоединении одного электрона на 2рг-А0 или удалении одного электрона с 2рг-кО. Энергия, необходимая для того, чтобы удалить электрон от С- с образованием С+ — потенциал ионизации в соответствующем валентном состоянии / по определению [c.206]

ЭС(Х)-электроиное сродство атома X (эв) Г(Х)—первый потенциал ионизации (эе) ЭС(Х) —электронное сродство ато а X в соответствующем валентном состоянии /(X) —первый потенциал ионизации атома X в соответствующем валентном состоянии, ЭО (Х)— ЭС(Х) - -- (X) —средняя [c.272]

Для одного из элементов приходится брать произвольное значение этого свойства. Для водорода было предложено произвольное значение электроотрицательности 2,1. Тогда для фтора получается 4,0, для хлора — 3,0, для фосфора—2,1 и т. д. Грубо говоря, это значит что, например, фтор обладает вдвое большим стремлением к присоединению электрона, чем водород. В 1934 г, Р. Милликен предложил в качестве определения электроотрицательности сумму величии потенциала ионизации и сродства к электрону т. е. [/д-Ь/а] или полусумму 72[/а+- а]. Эту полусумму, по р. Миллике-ну, надо относить к определенному валентному состоянию атома, а не к атому в его нормальном состоянии. Оценки Р. Милликена более точны, однако определяемые величины все же являются константами, типичными для данного атома. Электроотрицательность зависит от валентного состояния атома, природы молекулы и взаимодействия электронных систем атомов (Г. В. Быков). [c.104]