Соединення кремния с водородом

В соединении кремния с водородом на 1 мае. ч. водорода приходится 7 мае. ч. кремния. (Атомная масса кремния 28.) Какова формула этого соединения и валентность кремния в нем [c.10]

Соединения кремния с водородом. Смесь водородных соединений кремния — кремневодороды, или си-ланы, — образуется при действии разбавленной соляной кислоты на силицид магния. Последний получают сильным нагреванием тонкого кварцевого песка с избытком магния [c.362]

В настоящем обзоре приведены данные о полимерных соединениях кремния с водородом, азотом, фосфором, кислородом галоидами и др. Включены также данные о синтетическом кремнеземе и плавленом кварце, синтетических полимерных кремневых кислотах, силикатах, слюдах и стекле. Обзорные статьи и диссертации сообщают преимущественно о получении и свойствах плавленого кварца [285—299], о методах полу- [c.307]

Соединения кремния с водородом и галогенами 509 [c.509]

Таким образом, соединение кремния с водородом является не силицидом водорода, а гидридом кремния. [c.62]

Кремневодороды — соединения кремния с водородом Si Hj a (силаны — аналоги предельных углеводородов), Si Hj (силены — аналоги непредельных углеводородов, практически не изучены). [c.72]

Соединения кремния с водородом гораздо менее устойчивы, чем углеводороды. Богатые водородом соединения кремния на воздухе загораются и при действии раствора щелочи быстро разлагаются. Это объясняется очень малым по сравнению с углеродом сродством кремния к водороду и особенно большим сродством кремния к кислороду (ср. табл. 75). [c.515]

СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ С ВОДОРОДОМ И ГАЛОГЕНАМИ. КРЕМНИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (СИЛИКОНЫ) [c.227]

Перечислить известные соединения кремния с водородом и написать их структурные формулы. [c.225]

Выпишем для сравнения формулы соединений углерода и под ними подпишем соответствуюш,ие им соединения кремния с водородом [c.264]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Известны предельные К. — силаны, аналоги предельных углеводородов, общей ф-лы n 2n-f-2> предполагают, что существуют и непредельные К. — силены, аналоги этиленовых углеводородов, Si H2 , и силины, аналоги ацетиленовых углеводородов, Si H2 2. [c.400]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ С ВОДОРОДОМ— КРЕМНЕВОДОРОДЫ [c.16]

Соединения кремния с водородом и галогенами. При действии соляной кислоты на силицид магния Mg2Si получается крем-неводород (силан) SiH , подобный метану [c.509]

Соединения кремния с водородом представляют собой химические соединения, аналогичные углеводородам. Наибольшее значение имеют кремневодороды предельного ряда с общей формулой 81пН2п+2, которые называются силанами. Кроме того, возможно образование непредельных кремневодородов 51 Н2п — силенов и 8 пН2п-2 — силинов. [c.9]

Определим формулу газообразного соединения кремния с водородом простейшая формула газа А — SixH ,. [c.149]

Соединения кремния с водородом, например SiH4, летучи, но они менее устойчивы, чем углеводороды. На воздухе они сами собой загораются и сгорают с треском, разбрасывая яркие искры — раскаленные частицы двуокиси кремния [c.107]

Силаны (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водородом общей формулы Si H2 - -2. С. легко гидролизуются (SIH4+ 2НгО= 4На), [c.120]

Известно большое число соединений кремния с водородом. Однако все эти соединения обладают низкой стабильностью. Tai(, SIH4 — наиболее стойкий нз силанов —распадается на элементы уже при 400° С. В присутствии воды или окислителей эти соединения разлагаются, часто со взрывом. В Справочнике рассмотрено только простейшее соединение кремния с водородом—SiH. [c.661]

Водородные соединения кремния. Соединения кремния с водородом носят название силанов. В незначительном количестве они возникают в дуге Петрова, пропускаемой между электродами из кремния в атмосфере водорода. Но практически удобным способом получения силанов является наиболее общий сгпособ получения неустойчивых соединений неметаллов с водородом действие соляной кислоты на соединения этих неметаллов с металлами. [c.416]

Соединения кремния с водородом, кремневодороды, образуют гомологический ряд, напоминающий ряд метановых углеводородов С, Члены этого ряда носят общее название оиланов и отвечают общей формуле 51 Н2 +г- [c.19]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

В противоположность очень большому числу соединений углерода водородом число соединений кремния с водородом невелико. идриды кремния, содержащие более ишсти атомов кремния, со скелетами, аналогичными углеродным скелетам в углеводородах, неизвестны. Кроме того, насыщенные углеводороды не реагируют водой, а гидриды кремния легко гидролизуются при этом троисходит разрыв связей 5 — 51, и образуются связи 81 — О — 81, Кремний предпочитает образовывать связи с кислоро.аом, и химия [c.493]

Соединения кремния с водородом ряда Si H2 +2 — силаны — получаются разложением кислотами силицидов магния, кальция и лития, а также, например, разложением трехэтилового эфира силикому-равьиной кислоты [c.12]

Из соединений кремния наиболее устойчивы двуокись кремния—кремнезем SiO2 и образуемые ею с основаниями соединения—силикаты. Соединения кремния с водородом, являющиеся аналогами углеводородов, напротив, мало устойчивы они легко разлагаются водой, содержащей щелочь, легко возгораются или даже взрываются на воздухе. [c.212]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология