Водород простые вещества

Таблица 57. Энтальпии и энергии Гиббса реакций распада индивидуальных углеводородов на простые вещества (графит, водород) и приведенных в табл. 56 модельных реакций коксообразования при температурах 300. 500, 1000 К

Водород проявляет и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря прочности молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр. Восстановительная способность водорода используется для получения некоторых простых веществ из оксидов и галидов [c.274]

Исследовали кинетику каталитического распада аммиака на простые вещества при 1373 К. Время, необходимое для разложения половины всего количества аммиака (причем вначале азот и водород [c.343]

Фиг. 83. Молекула воды а]. Вода — сложное вещество. Ее молекула состоит из различных атомов двух атомов водорода п одного атома кислорода. Молекула водорода (б). Водород — простое вещество. Его молекула состоит из двух одинаковых атомов элемента водорода. Молекула кислорода (в). Кислород — тоже простое вещество. Его молекула состоит пз двух одинаковых атомов элемента кислорода.

Бром и иод — достаточно сильные окислители, хотя и уступают по активности фтору и хлору. В ряду F — At снижается окислительная активность простых веществ. Так, изменение энергии Гиббса в реакциях взаимодействия галогенов с водородом [c.299]

Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы Ра, что соответствует следующей электронной конфигурации [c.281]

Азот Водород Простые вещества Воздух а) Метан, вода, катализатор (никель с добавлением оксидов Воздух сжижают и ректифицируют (с дополнительной очисткой от кислорода) а) Метан обрабатывают смесью водяных паров и оксида углерода (IV) при температуре [c.217]

Правильно елезо, сера и водород-простые вещества. [c.41]

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента. Например, азот, кислород, водород — простые вещества. [c.139]

Сочетанием атомов одного и того же элемента образуются простые вещества. Следовательно, простое вещество является формой существования элемента в свободном состоянии. Например, водород — простое вещество молекулы его состоят из атомов одного и того же элемента — водорода. [c.9]

Образование хлорида водорода из простых веществ — процесс экзотермический. Согласно [c.165]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Отношение простых веществ к водным растворам щелочей. Поскольку ионы ОН способствуют образованию анионных комплексов, с водными растворами щелочей могут взаимодействовать простые вещества тех элементов, которые склонны к образованию анионных комплексов. Окисление же простых веществ происходит или за счет воды (сопровождается выделением водорода) [c.240]

Результаты термохимических измерений — тепловые эффекты реакций — принято относить к одному молю образующегося вещества. Количество теплоты, которое выделяется при образовании одного моля соединения из простых веществ, называется теплотой образования данного соединения. Например, выражение теплота образования воды равна 285,8 кДж/моль означает, что при образовании 18 г жидкой воды из 2 г водорода и 16 г кислорода выделяется 285,8 кДж. [c.167]

Аналогичным образом можно сравнить значение для процессов окисления простых веществ серой, хлором и пр. и найти необходимые условия получения простых веществ восстановлением соответствующих хлоридов, сульфидов и пр. Ниже приведены реакции получения ванадия восстановлением его оксида и дихлорида с помощью водорода [c.245]

Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный продукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно получить только те соединения, образование которых сопровождается выделением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и /-элементов можно получить лишь косвенным путем. [c.280]

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из простых веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взвешивали в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300—500 °С. [c.271]

Большое применение в технике имеет хлорид водорода НС1. В обычных условиях НС1 — бесцветный газ (т. пл. —1 14,2 С, т. кип.—84,9°С). В промышленности его получают синтезом из простых веществ [c.288]

Взаимодействие фтора с водородом протекает со взрывом даже на холоду, образование НВг из простых веществ происходит лишь при достаточном нагревании, а образование HI — при столь сильном нагревании, что значительная часть его термически разлагается. Об уменьшении окислительной активности молекул галогенов с увеличением порядкового номера элемента свидетельствует также сопоставление их стандартных электродных потенциалов. [c.299]

Реакция образования хлористого водорода из простых веществ катализируется парами натрия или калия. На один атом металла образуется несколько тысяч молекул хлористого водорода. [c.81]

Образование кокса можно рассматривать как диспропорционирование углеводородов с одновременным перераспределением углерода и водорода. Его не следует отождествлять с распадом на простые вещества, так как водород обычно не является единственным легким продуктом коксообразования. [c.227]

Окисление компонентов. Окислительные реакции, проводимые в печах, включают в себя окисление простых веществ с получением их окислов. Они протекают при получении фосфорного ангидрида сжиганием фосфора серного ангидрида сжиганием серы хлористого водорода сжиганием водорода в среде хлора и т. д. Окислительные реакции лежат в основе обжига и плавки сульфид -ных руд и концентратов в цветной металлургии. [c.7]

Теплоемкость твердых, жидких и газообразных веществ повышается с температурой. Исключением из этого правила являются только одноатомные газы, для которых теплоемкость практически не зависит от температуры. Наиболее сложная температурная зависимость теплоемкости наблюдается у твердого вещества. На рис. 84 показано изменение атомной теплоемкости v с температурой для трех простых веществ. На рис. 85 приведена зависимость молярной теплоемкости Ср для этилена и хлористого водорода от температуры. Для твердого состояния теплоемкость в области низких температур [c.198]

Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплотную займутся исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий простых веществ водород, кислород, азот, хлор. А несколько позже газы помогут установить те законы, которые принято называть основными законами химии. Они и позволят сформулировать основные положения атомно-молекулярного учения. [c.14]

Верхний индекс означает, что указанная величина относится к стандартному состоянию. Для газов в качестве стандартного принято состояние идеального газа при давлении 101 325 Па (1 атм), а для конденсированных фаз—-состояние чистого вещества при давлении 101 325 Па (1 атм). В частности, пра температуре 298,15 К стандартным состоянием простых веществ являются для углерода — С (графит), для водорода — На ( . ), для хлора — С1а (г.), для фтора — Ра (г.), для кислорода — Оа (г.), для азота — Ка (г.)1 ВАЯ серы— [c.423]

Для иллюстрации различий термодинамических величин образования углеводородов из простых веществ при расчете по данным для двух видов графита и с учетом отклонений для водорода, приведена табл. 2. Из нее видно, что различия для ДЯ и Ай у. наблюдаются в большинстве случаев в четвертом знаке, а для lg Кр — во втором после запятой. Это необходимо учитывать при оценке точности расчетов химических реакций. [c.145]

По данным современной химии углеводороды могут образоваться в результате различных реакций как при распаде и превращениях сложных органических веществ, имеющих в своем составе углерод, водород и другие элементы, так и при реакциях соединения, или синтеза, когда из элементов углерода и водорода или из простых веществ, содержащих эти элементы, образуются те или иные углеводороды. [c.70]

Очевидно, что для восстановителей — простых веществ (металлы, углерод, водород) АОв = О и уравнение 1.2 превращается в уравнение [c.11]

АЯобр (атомы) представляет собою сумму энтальпий образования атомов в основном состоянии из соответствующих простых веществ. В случае соединений, состоящих из углерода и водорода, простыми веществами являются алмаз или графит и молекула водорода. Энтальпия диссоциации соединения на атомы равна сумме энергий всех связей в соединении. Для расчета ДЯобр экспериментально определяют теплоту сгорания последнего ДЯо до СОа и Н2О. Энтальпия образования равна разности энтальпий образования СО2 и Н2О и ДЯ . Энергетические соотношения могут быть представлены схемой, изображенной на рис. 1-2. Например [c.18]

Для вычисления степени окмсленкостн элемента п соединении следует исходить нз следующих положений 1) степени окисленности элементов в простых веществах принимаются равными нулю 2) алгебраическая сумма степеней окисленности всех атомов, входящих в состав молекулы, равна нулю 3) постоянную степень окисленности в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II группы, цинк и кадмий (-f2) 4) водород проявляет степень окисленности 4-1 во всех соединениях, кроме гидридов металлов (ЫаН, СаНг и т. п.), где его степень окисленности равна —1 [c.157]

Окисление простого вещества водой, сопровождающееся выделением водорода и образованием гидратированных катионов. Электродный потенциал системы 2Н (р) + 2е = Н2(г) для воды (при pH 7) состаиляет = —0,414 В. Следовательно, выделение водорода из воды имеет место при взаимодействии с ней металлов, электродный потенциал которых характеризуется более отрицательным значением, чем --0,414 В, например [c.239]

В качестве восстановителя применяют также водород. Восстановление исходного вещества водородом обеспечивает наибольшую чистоту получаемого простого вещества. Восстановление водородом используется, например, для получения вольфрама из УОз, очень чистого железа из его оксидов, ряда благородных металлов [1 е из ЫН4Не04, Оз из (ЫНДа ОзС1б]. [c.242]

Электролизом растворов соединений можгю получить водород и простые вещества большинства -элементов, таких, как 2п, Си, N1, Со и др. Электрохимическое восстановление используется также для рафинирования (очистки) сырых металлов (Сг, N1, 2п, Ag, 5п), полученных другими способами. При электролитическом рафинировании в качестве анода используется сырой металл, в качестве электролита берется соответствующее соединение данного элемента. [c.245]

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Re понижается. Так, в ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Re — после него. Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и H2SO4, а технеций и рений реагируют лишь с HNO3. В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Мп (ОН 2) [c.570]

Простые вещества. Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния При этом возможны молекулы легкого водорода — протия И 2, тяжелого водорода — дейтерия Ог, трития Тг, протодейтерия HD, прототрития НТ, дейтеротрития DT. [c.273]

Комплексы ароматических углеводородов с каталитической системой НХ—МХд. Ранее уже отмечалось, что хлористый алюминий и хлористый водород реагируют с толуолом при низкой температуре с образованием двух комплексов СНд—GgH AlGir и СНд— eH Al2G17 следует отметить, что экспериментально показано существование этих двух веществ в растворе или в скидкой фазе. Следовательно, несомненно, что они не являются просто веществами с кристаллической решеткой, которые существуют только в твердой фазе. Предполагается, что они представляют собой о-комплексы (XXII). [c.432]

Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

Энергия Гиббса образования дициана имеет большое положительное значетие (ДС/ = + 309,2 кДж/моль), поэтому непосредственным взаи-моденгтвием простых веществ он не получается. По этой же причине дицийн легко окисляется кислородом, давая очень горячее пламя ( 4780 С). Дициан можно назвать псевдогалогеном, так как в некоторых реакциях он ведет себя подобно галогену. Так, при взаимодействии днциана с водородом образуется газ H N [c.409]

Г I д р и д ВеН 2 — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Нз. При его разложении водой выделяется водород. Сильный вэсстановитель. Гидрид бериллия (АС = 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием ВеС1г с Е1Н в эфирном растворе [c.475]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, нз скольких атомов состоит молекула простого игще-ства например, формула водорода Н . Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, лростое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.38]

К разветвленным цепным реакциям относится, нанрнмер, реакция образова- ия воды из простых веществ. Экспериментально установлен и подтвержден расчетами следующий механизм этой реакции. В смеси водорода с кислородом при лагревании или пропускании электрического разряда нронсходнт взаимодействие чолскул этих газов с образованием двух гидроксильных радикалов [c.183]

Теплоту образования соединения нз простых веществ,следует отличать ог атомарной теплоты образования. Образование молекулы из с в о б о д н ы х атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых, веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов нз простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образованич ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нз на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккая/моль и лля получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2-1-2X171,7=447,6 ккал. [c.195]

Первые попытки синтезировать метанол были предприняты в начале XX в. после того, как было обнаружено каталитическое действие металлов и их оксидов в отношении образования соединений из более простых веществ, например аммиака из азота и водорода, а также после разработки основ физикохи-мии и создания подходящего оборудования для проведения процессов при высоких давлениях и температурах. В то время при синтезе метанола использовали результаты исследований по синтезу аммиака Ф. Габера, В. Периста и др. [c.209]

Простые вещества и неорганические со1 динения расположены в алфавитном порядке химических символом. Оргапические сиеди-нення расположены по суммарным формулам в порядке возрастания числа атомов углерода в молекуле, а при одинаковом числе атомов углерода — в порядке возрастания числа атомов водорода. [c.329]