Углерода соединения число

Парафины, или предельные углеводороды (алканы). В молекулы этих углеводородов может входить различное число атомов углерода, соединенных между собой только одинарными связями и образующих открытые цепи. Общая эмпирическая формула этой группы углеводородов С Н2 +2. Парафины, молекулы которых имеют неразветвленные цепи атомов углерода, носят название нормальных парафинов (н — парафинов, н — алканов). Кроме нормальных парафинов, в топливах находятся изомерные углеводороды — изопарафины (изоалканы). [c.11]

Систематические названия насыщенных алициклических систем, содержащих более одного кольца, образуют с учетом полного числа атомов углерода, входящих в систему, и способа связывания колец между собой. Название системы, включающей только два кольца, которые имеют два или более общих атома, образуют, добавляя префикс бицикло- к названию ациклического углеводорода, содержащего то же число атомов углерода. Два кольца соединены мостиком . Этот термин относят к связи, атому или неразветвленной цепи атомов, соединяющих две различные части молекулы. Если мостик представляет собой просто связь, то такую систему часто называют конденсированной системой если же мостик включает один или более атомов, то такую систему относят к мостиковой системе. Два третичных атома углерода, соединенные мостиком, называют головами мостика . Число атомов углерода в каждом из трех мостиков, соединяющих два третичных углеродных атома, помещают в скобки и включают в название углеводорода в нисходящем порядке. Нумерацию начинают от одной из голов мостика и ведут по наиболее длинному пути — ко второй голове мостика, далее продолжают нумерацию от последнего атома по наиболее длинному непронумерованному пути к первой голове мостика и завершают нумерацию по наиболее ко- [c.62]

Так, в процессе, представленном уравнением (1) на стр. 192, окись свинца действует на углерод в той же мере окисляющим образом, как и углерод на окись свинца восстанавливающим образом. Поэтому можно сказать, что окись свинца в этом процессе является окислителем, а углерод — восстановителем. Однако окись свинца обычно не называют в общем смысле окислителем ввиду того, что, за исключением содержащих углерод соединений, число веществ, которым окись свинца отдает свой кислород, сравнительно невелико. Наоборот, углерод называют в самом общем смысле восстановителем, так как его способность отнимать при высокой температуре кислород от других соединений выражена чрезвычайно сильно. [c.814]

Так, в процессе, представленном уравнением (1) на стр. 727, окись свинца действует на углерод в той же мере окисляющим образом, как и углерод на окись свинца восстанавливающим образом. Поэтому можно сказать, что окись свинца в этом процессе является окислителем, а углерод — восстановителем. Однако окись свинца обычно не называют в общем смысле окислителем ввиду того, что, за исключением содержащих углерод соединений , число веществ, которым окись свинца отдает свой кислород, сравнительно [c.728]

Многочисленные химические соединения, в том числе и простые вещества (т. е. соединения ато.мов одного элемента), являются основным объектом изучения химии. Химия изучает состав соединений, их строение, свойства, разрабатывает методы их получения, использования и анализа. Примечательно, что молекулы подавляющего большинства известных химических соединений содержат в своем составе атомы углерода. Соединений, не содержащих углерода, известно лишь немногим более трехсот тысяч. В связи с исключительной многочисленностью соединений углерода, важной их ролью в природе и технике и совершенно отличающимися от других соединений свойствами химия соединений углерода выделена в самостоятельную область, называе.мую органической хи-М1 ей. Химия соединений всех остальных элементов, а также учение О взаимосвязи между химическими элементами, является областью неорганической химии. Состав и строение химических соединений и общие закономерности течения химических процессов составляют предмет общей химии. Очевидно, что эти общие представления о строении вещества и о закономерностях химических процессов одинаково важны для всех специальных областей химии. [c.6]

Предметный указатель составлен на основе вышедших из употребления правил, поэтому удобнее пользоваться формульным указателем. В формульном указателе к основным томам и первому дополнению использована система Рихтера соединения располагаются в порядке увеличения числа атомов углерода. Соединения с одинаковым числом атомов углерода подразделяются на группы в зависимости от числа присутствующих в молекуле элементов. Так, ацетон (эмпирическая формула СзНаО) относится к группе 311 (три атома углерода и атомы двух других элементов). Внутри каждой группы формулы располагаются в порядке увеличения числа атомов водорода, а затем по мере появления других элементов (по порядку О, N, С1, Вг, I, F, S, Р далее — остальные в алфавитном порядке). Под каждой эмпирической формулой [c.182]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

Самое простое стабильное органическое соединение — метан (СН4), простейший гидрид углерода. Ввиду практически неограниченных возможностей образования цепей из атомов углерода существует огромное число гидридов углерода. Соединения, состоящие только из углерода и водорода, называются углеводородами. По типу цепей из атомов углерода в молекулах углеводороды подразделяются ка ациклические, или алифатические (с открытой цепью), и циклические (с замкнутой цепью). Циклические углеводороды делятся на ароматические, характеризующиеся особым упорядочением связей в своих молекулах (разд. 3.5 и 3.6), и алициклические, не обладающие таким упорядочением. [c.13]

Неполное заполнение внедряемым веществом межслоевых объемов оценивается количественно как фактор заполнения [6-10]. Он определяется методами темнопольной просвечивающей электронной микроскопии (по размерам блоков муаров) или рентгеноструктурного анализа. Расчетная плотность заполненного внедренного вешества на единицу площади поверхности углеродного слоя и расчетная плотность атомов углерода на единицу площади слоя позволяет получить стехиометрическую формулу соединения СупМС1з <, где у — расчетное отношение атомов углерода к числу ионов металла для одного слоя, п — ступень внедрения, — избыточное количество атомов хлора. [c.286]

При наличии в молекуле органического соединения нескольких асимметрических атомов углерода общее число возможных пространственных изомеров можно подсчитать по формуле N—2 (где N — число возможных изомеров я —число асимметрических атомов углерода). [c.216]

На основании этого следовало бы ожидать, что он будет образовывать с двумя атомами водорода соединение СНа. Но в метане углерод соединен с четырьмя атомами водорода. Образование связи представляет собой энергетически выгодный процесс, и имеется тенденция к образованию максимально возможного числа связей — даже если это приводит к орбиталям связей, мало похожим на атомные орбитали, о которых говорилось выше. Если применять наш метод мысленного построения молекул к соединениям углерода, то предварительно его следует изменить. Необходимо придумать воображаемый тип атома углерода, который связан с четырьмя водородными атомами. Про такой атом углерода говорят, что он находится в определенном валентном состоянии. [c.19]

Соединение Число атомов углерода АН Избыток энергии по сравнению с цикло-гексаном (в расчете на одну СН -группу) Соединение Число атомов углерода АН Избыток энергии по сравнению с цикло-гексаном (в расчете на одну СН1-1 руппу) [c.536]

В сетчатых (пространственных) полимерах между цепями имеются химические связи Если число поперечных связей намного меньше числа связей между атомами в главной цепи, или, что то же самое, отрезки цепи между узлами пространственной сетки достаточно велики, соединение сохраняет свойства полимера. Если атомы соединены только химическими связями, как, например, в алмазе, где каждый атОМ углерода соединен ковалентными химическими связями с четырьмя другими углеродными атомами, удаленными от него на расстояние 1,5 А, вещество не обладает типичными полимерными свойствами По-видимому, такие предельные типы Пространственных кристаллических и даже некристаллических структур нецелесообразно относить к полимерам. Это обычные твердые тела, не обладающие полимерными свойствами. [c.17]

Также, как и соединения с одним асимметрическим атомом углерода, соединения - антиподы с двумя и большим числом асимметрических атомов углерода могут давать рацематы. Рацемат-равномолекулярное соединение оптических антиподов отличается по ряду свойств от каждого из последних. Рацематы образуются в большинстве случаев тогда, когда асимметрический центр заново создается или затрагивается в процессе химической реакции. Обычно это объясняется тем, что процесс протекает через стадию образования плоской структуры (радикал, катион), которая далее атакуется обычно с равной степенью вероятности с обеих сторон. [c.443]

Закономерности распределения алкильных заместителей в пор-финном цикле полностью не выяснены. Известно, что почти все гомологи имеют соединения со свободными пиррольными положениями. У ппзкомолекулярных соединений число таких положений достигает трех на молекулу, с увеличением молекулярной массы количество незамещенных положений и количество содержащих их молекул снижается. Преобладающие заместители у всех гомологов — метильные н этильные группы. Относительное содержание более длинных алкильных заместителей с возрастанием их длины снижается. Максимальная длина алкильной цепи гомолога включает около половины всех углеродных атомов обрамления порфинного цикла. Так, у гомологов ванадилпорфиринов ряда М с массой 543, содержащих 12 алкильных атомов углерода, имеются гексильные заместители. Длина алкильных цепей высших членов гомологических рядов достигает 12—14 угл.еродных атомов. [c.142]

Многочисленными исследованпями разных авторов показано, что наиболее богатой микроэлементами частью нефти являются асфальтены. Этот факт вполне закономерен, поскольку именно для этих нефтяных компонентов характерна значительная поли-функцйональность — повышенное содержанпе ароматических структур (до 60% всех атомов углерода), а также гетероатомов (сумма серы, кислорода и азота до 10—15%), входящих в состав практически всех обнаруженных в нефти функциональных группировок. Среди такого структурного разнообразия определенное место занимают и микроэлементные соединения. Число молекул асфальтенов, приходящихся на 1 атом металла, колеблется от единиц (5—7) в богатых микроэлементами нефтях [908] до нескольких сотен в легких нефтях метанового тина [909]. [c.168]

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, сложные в-ва, образуемые всеми хим. элементами (исключение — большинство соед. углерода, к-рые относят к органическим соединениям). По функциональному признаку выделяют след, осн. типы Н. с. оксиды, гидроксиды, кислоты неорганические, соли. По составу различают обычно двухэлементные, или бинарные, Н. с. (чапр., оксиды, гидриды, неорганические галогениды, халькогенидьг, нитриды, фосфиды, металлиды) и Н. с., содержащие больше двух элементов (гидроксиды, оксокислоты, амиды металлов и др.). В отдельную группу выделяют неорг. комплексные соединения. Число известных Н. с. составляет ок. 300 тыс. Они образуют практически всю литосферу, гидросферу и атмосферу Земли. [c.373]

Ловерпнг п Лейдлер показали что схема, предложенная Лейдлером, может быть распространена на соединения, содержащие серу или кислород. Так, для алкантиолов, тиаалканов и ди-тиаалканов кроме указанных ранее инкрементов /с, 1р, /а и / , относящихся к связям С—С и С—Н в алканах, рассматриваются еще шесть новых инкрементов. Три из них относятся к связям С—Н прп атоме углерода, соединенном одной из валентностей с атомом серы, и различаются для первичного, вторичного и третичного атомов углерода (/р , и Три других относятся к связям атома серы S—Н, S—С и S—S и обозначаются н, h и iss- Эти шесть новых инкрементов были определены указанными авторами для АЯа, АН] и ЛЯс при 298,16 К по данным для большого числа соединений методом наименьших квадратов. [c.256]

Присоединение к циклопропанам может идти по любому из четырех обсуждавшихся в настояш,ей главе механизмов, но наиболее важен механизм с электрофильной атакой [106]. Реакции присоединения к замеш,енным циклопропанам обычно подчиняются правилу Марковникова, хотя известны и исключения часто эти реакции вообще характеризуются низкой региоселективностью. Применение правила Марковникова к таким субстратам можно продемонстрировать на примере взаимодействия 1,1,2-триметилциклопропапа с НХ [107]. Согласно правилу Марковникова, электрофил (в данном случае Н+) должен атаковать атом углерода, соединенный с большим числом атомов водорода, а нуклеофил должен присоединяться к атому углерода, который лучше стабилизирует положительный заряд (в данном случае скорее к третичному атому углерода, чем [c.158]

В приведенной реакции иодистого водорода с этиленом безразлично, к которому из атомов углерода, соединенных двойной связью, присоединяется водород, а к которому галоген, так как оба углеродных атома равноценны. Равноценность их видна, поскольку каждый соединен с двумя водородными атомами. Если же углеродные атомы, соединенные двойной связью, не одинаковы по числу связанных с ними атомов водорода, то галогеноводород взаимодействует с непредельным углеводородом с определенной закономерностью водород из молекулы галогеноводорода присоединяется преимуш,ествен-но к тому углероду по месту двойной связи, при котором имеется больше атомов водорода (к наиболее гидрогенизированному), а галоген — к углероду, при котором меньше или совсем нет атомов водорода. Например [c.70]

Оптическая изомерия соединений с несколькими асимметрическими атомами углерода. С увеличением в соединениях числа асимметрических атомов углерода количество оптических изомеров возрастает если число асимметрических атомов равно п, то число стереизомеров составляет 2". [c.205]

V N -> О (Н) -> F. По этой причине соединения фтора являются ионными соединениями. В том же ряду увеличивается растворимость неметаллов вследствие уменьшения донорной способности и задержки структурных изменений, связанных с образованием соединения. Число электронов, участвующих в образовании связей неметалл — металл, уменьшается от углерода к кислороду, соответственно ослабляется связь. Это положение иллюстрируется уменьшением температуры плавления, которую можно рассматривать как качественную меру прочности связи при переходе от карбидов к окислам (табл. 57, рис. 67). Наиболее высокими температурами плавления обладают фазы со структурой типа Na l. [c.232]

Органическая химия — это химия соединений углерода. Благодаря громадному многообразию органических соединений (число их превышает два миллиона) органическую химию рассматривают как обособленную область химии, тесно соприкасающуюся, с одной стороны, с неорганической химией (СО2, СО, карбонаты, карбиды), а с другой — с биохимией. Органическая химия дапно перестала быть собранием отдельных фактов, которые приходилось заучивать, прежде чем появлялась возможность установить между ними связи. [c.452]

Обе матрицы — матрица расстояний и матрица смежности — в их обычных формулировках [2, 21, 24] ограничены в том смысле, что не могут быть использованы для молекул с кратными связями и/или гетероатомами. Однако определение матрицы смежности может быть расширено [2, 23, 27—32] для того, чтобы охватить все возможные (химические) структуры. Попытки осуществить это для матрицы расстояний до сих пор были довольно редкими [18, 33]. Важный шаг в зтом направлении был предпринят Балабаном [1] для мультиграфов. Он предложил ввести в матрицу расстояний дробное число а/Ь для связи /—] с порядком связи Ь. Поскольку Балабан рассматривал только ненасыщенные и ароматические углеводороды, для первых из них константа а имела значение 1, а для последних — соответственно 2. Таким образом, величина а/Ь принимает значения 1/2 для атомов углерода, соединенных двойной связью, 1/3 для атомов углерода, соединенных тройной связью, и 2/3 для ароматических связей. [c.261]

Существует ли. какая-либо коифигурация атома углерода, помимо тетраэдрической, которая лри сохранении углеродом координационного числа 4 согласовывалась бы с фактом существования анантиомеров органических соединений [c.169]

Десульфуризация каждого из указанных соединений заключается, если нет иных указаний, только в замещении серы на водород. Соединения, в которых имеется несколько типов групп, содержащих серу, обычно следует искать в первой таблице, в которой приводится один из этих типов. Нанример, меркаптотиа-зол следует искать среди тиолов (табл. I), а не среди тиазолов. Расположение в предепах каждой таблицы обычно определяется тем, является ли данное соединение алифатическим, ароматическим, гетероциклическим, углеводом, стероидом нли вёществом, родственным стероидам. Соединения расположены в порядке возрастания содержания углерода, увеличения числа и размера колец и возрастания числа гетероатомов. [c.434]

Ограничения внутр. вращения количественно описываются в терминах поворотной изомерии (см. Внутреннее вращение молекул). Для фрагмента М., построенной из атомов углерода, соединенных простыми связями, схема энергетич. барьеров внутр. вращения изображена на рисунке. Степень свободы этого вращения определяет гибкость М., с к-рой связаш>1 каучукоподобная эластичность, способность полимеров к образованию надмолекулярных структур, почти все их физ. и мех. св-ва. Разница энергий Ае между минимумами на кривой зависимости внутр. энергии Е от угла вращения ф определяет термодинамич. (статич.) гибкость М., т. е. вероятность реализации тех или иных конформаций (напр., вытянутых, свч>нутых), размер и форму М. величины энергетич. барьеров АЕ определяют кинетич. (динамич.) гибкость М., т.е. скорость перехода из одной конформации в другую. Величины энергетич. барьеров зависят от размеров и характера боковых радикалов при атомах, образующих хребет цепи. Чем массивнее эти радикалы, тем выше барьеры. Конформация М. может изменяться и под действием внеш. силы (напр., растягивающей) податливость М. к таким деформациям характеризуется кинетич. гибкостью. При очень малых гибкостях, напр. в случаях лестничных полимеров или наличия действующей вдоль цепи системы водородных или координац. связей (см. Координационные полимеры), внутр. вращение сводится к относительно малым крутильным колебаниям мономерных звеньев друг относительно друга, чему соответствует макроскопич. модель упругой плоской лиггы или стержня. Число возможных конформаций М во-растает с увеличением степени полимеризации, и термо/(нна шч. гибкость по-разному проявляется на коротких и ДJIИHHЫX участках М. Это можно понять с помощью др. макроскопич. модели-металлич. проволоки. Длинную проволоку можно скрутить в клубок, а короткую, у к-рой длина и размер в поперечном направлении соизмеримы,-невозможно, хотя физ. ее св-ва те же. Непосредств. численная мера термодинамич. гибкости (персистентная длина 1) ог деляется выражением / = 1ое р(А /кТ), где Де > О, 10 м (т.е. порядка длины хим. связи), к-постоянная Больцмана, Т-т-ра. Если контурная диина, т.е. длина полностью вытянутой М. без искажения валентных углов и связей, равна Ь, то Ь< I соответствует ситуации с короткой проволокой, и гибкость просто не может проявляться из-за малого числа допустимых конформаций. При Ь I М. сворачивается в статистич. клубок, среднеквадратичное расстояние между концами к-рого при отсутствии возмущающих факторов пропорционально / 2 (Р-степень полимеризации). [c.636]

На практике не обязательно знать точные значения постоянных и в уравнении (28), так как прибор можно предварительно прокалибровать. Исследуемое вещество смешивается с кислородом (атомный вес 16,000) или с каким-либо соединением углерода (атомный вес 12,011), и парабола неизвестного вещества сравнивается с параболой принятого за эталон атома с известной массой. В масс-сиектрометрпческих работах в качестве эталонных значений mie (заряд электрона принимается за единицу, а масса атома кислорода О за 16,000) чаще всего используются 12(С ), 16(0 ), 28(СО ) и 44(С02). Так, аргон в присутствии двуокиси углерода, кроме числа, характерного для GOj, дает для наиболее интенсивной линии 40 и значения 20 п 13,33 для линий соответственно второго и третьего порядков. [c.214]

В отличие от реакций образования связей углерод - азот и углерод - кислород, число которых весьма мало, существует много методов образования связей углерод - сера с помощью литийорганических соединений. Один из них - тиофильное присоединение к тиокарбонильной группе - рассмотрен в разд. [c.132]

Гензель и Ипатьев [778] разработали метод получения углеводородов, в которых число атомов углерода на единицу меньше числа атомов углерода в исходных соединениях. Этот метод основан на том, что углеводороды с разветвленной цепью взаимодействуют с водородом в присутствии никелевого или кобальтового катализатора [953], образуя углеводороды с числом углеродных атомов на единицу меньшим. При этом атом углерода, соединенный со вторичным углеродным атомом, отрывается легче, чем углеродный атом, связанный с третичным или четвертичным атомом Углерода. Описаны условия получения 2,2-диметилпро-пана, 2,3-диметилпропана и 2,3-диметил пентана. [c.273]

Все углеводы делят на две группы простые и сложные. Простыми углеводами (моносахариды, монозы) называют углеводы, которые не способны гидролизоваться с образованием более простых соединений. Обычно их состав отвечает формуле С Н2пО , т. е. число атомов углерода равно числу атомов кислорода. [c.41]

В отличие от реакций образования связей углерод - азот и углерод - кислород, число которых весьма мало, существует много методов образования связей углерод - сера с помощью литийорганических соединений. Один из них - тиофильное присоединение к тиокарбонильной группе - рассмотрен в разд. 7.2. Среди прочих широко и успешно используются реакции с элементной серой и расщепление дисульфидов. Менее распро-страненными являются реакции с галогенидами серы (и родственные реакции с сульфенилгалогенидами и тиоизоцианатами). Среди различных реакций с соединениями, содержащими двойные связи сера - кислород, особенно важна реакция с 802. Тиофильное расщепление тиоэфиров представляет ценность лишь в отдельных случаях (см. Основную литературу, Г(П)). [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология