Кремний и его простейшие соединения

Вулканическая деятельность во всех ее проявлениях играла в этом отношении выдающуюся роль. Обогащая обширные зоны поверхности, в том числе и те, которые граничили с водоемами, соединениями металлов, вулканы способствовали развитию каталитических реакций. Вещества, выбрасываемые во время извержений, получаются в активном состоянии это, например, оксид кремния (IV) в форме высокопористой массы —пемзы, образующейся при застывании кислых лав (ее пористость достигает 80%) и др. Другой важной породой, которая могла функционировать и как адсорбент, фиксирующий на своей поверхности разнообразные частицы, и как катализатор, является глина. Глины относят к числу древнейших пород. Глинистые минералы (например, монтмориллонит) имеют пластинчатое строение силикатные слои, максимальное расстояние между которыми равно приблизительно 1,4 нм, разделены слоями молекул воды толщина этих слоев может изменяться в широких пределах. Глины обратимо связывают катионы и таким образом могут служить в качестве регулятора солевого состава окружающей водной среды. Скопление органических веществ на поверхности глинистых минералов, возможно, сыграло решающую роль в появлении предбиологических структур и возникновении жизни (Д. Бернал). По Акабори, из формальдегида, аммиака и циановодорода в абиогенную эру образовался амино-ацетонитрил, который подвергался гидролизу и полимеризации на поверхности глин, образуя вещества, близкие к белкам. Акабори показал, что нагревание аминоацетонитрила с кислой глиной ведет к появлению продукта, дающего биуретовую реакцию (реакция на белок). Твердые карбонаты, которые входят в большом количестве в состав земной коры, вероятно, катализировали процесс образования углеводов. Гидроксид кальция также может служить катализатором в таких процессах. Исходным веществом для синтеза углеводов служит формальдегид. Прямым опытом доказано (Г. Эйлер и А. Эйлер), что гликолевый альдегид и пентозы получаются из формальдегида в присутствии карбоната кальция. Схему образования углеводов из простейших соединений предложил М. Кальвин. [c.377]

Несмотря иа то что у атома кремния строеипе внешней электронной оболочки такое же, как у атома углерода, в химии этих двух элементов мало сходства. Действительно, хотя структура элементного кремния такая же, как одной из модификаций углерода— алмаза, а также соблюдается соответствие формул некоторых простейших соединений кремния и углерода, однако в химических и физических свойствах соединений этих элементов редко наблюдается большое сходство. Поскольку кремний бо-. (ее электроположителен, чем углерод, со многими металлами он образует соединения, которые имеют строение, типичное длл сплавов (разд. 23.4), и некоторые из них имеют ту же структуру, что и соответствующие бориды. Фактически кремний во-многом больше напоминает бор, чем углерод, хотя формулы соединений кремния и бора обычно совершенно различны. Некоторые из таких параллелей в химии кремния и бора рассмотрены в начале следующей главы. Силициды ио своему строению мало ио.хожи па карбиды, по весьма сходны с боридами например, -)то проявляется в образовании каркасов из атомов 51 (В), хотя немногие силициды н бориды действительно пзоструктурны. [c.88]

Четыреххлористый кремний — простейшее соединение кремния с хло-ом. Существуют также многочисленные галогениды общей формулы i X2 +2, в которых атомы кремния связаны друг с другом в виде [c.970]

Кремний и его простейшие соединения [c.528]

Отметьте, в чем заключается сходство а) простых веществ, образованных углеродом и кремнием б) соединений этих элементов. [c.138]

Я. Берцелиус предложил в качестве химических символов начальные буквы (одну или две) латинских названий элементов, например 5 — сера, 51 — кремний, 5п — олово, 5Ь — сурьма, С — углерод. Со — кобальт, Си — медь, О — кислород, Оз — осмий. При изображении формул простейших соединений он [c.91]

Данные о длинах связей в молекулах некоторых простых соединений кремния включены в табл. 21.1. [c.92]

В настоящей главе рассматриваются кремний и его простейшие соединения с кислородом, водородом, фтором, хлором, азотом и углеродом. [c.661]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

С помощью электронной дифракции и иных методов были исследованы самые различные простые соединения кремния , особенно его галоидопроизводные. Были измерены расстояния Si—С, Si—С1, Si—Вг, Si—F, Si—Si, валентные углы Вг—Si—Вг, С1—Si— l, F—Si—F и Br—Si—F результаты этих измерений приведены в табл. 16. Расстояние Si— l во всех исследованных [c.231]

До сих пор описывались способы гидрофобизации, в которых применялись простые соединения, содержащие в молекуле только один атом кремния. Применяют также полимерные соединения, которые содержат некоторые активные группы. Полимеры, нанесенные на подложку, фиксируют созданием поперечных связей за счет конденсации гидроксильных групп или частичного окисления алкильных радикалов и атомов водорода, связанных с кремнием. [c.292]

Все же соединения кремния — важная, даже необходимая, составляющая в жизненных процессах. Как указывает Гамов [1], переход от мертвой к живой материи может быть весьма постепенным. Согласно постулату Опарина [2], жизнь зародилась путем ассоциации простых соединений углерода, встречающихся в природе, с неорганическими коллоидами. [c.261]

В периодической таблице кремний стоит непосредственно под углеродом, и можно было бы ожидать, что оба элемента будут образовывать соединения одинакового типа. В действительности это не так простые соединения кремния имеют некоторую структурную схожесть, но очень мало похожи химически на соответствующие соединения углерода, а для огромного больщинства сложных органических веществ кремниевые аналоги не из- [c.304]

Четыреххлористый кремний — простейшее соединение кремния с хлором. Существуют также многочисленные галогениды общей формулы Si X2n+2, в которых атомы кремния связаны друг с другом в виде цепей. При максимальной длине цепи, содержащей 25 атомов кремния, гбС з имеет вид бесцветной пластической массы. Известны также смешанные галогениды Si UBr, Si UF и др. [c.746]

Если типичные свойства металлов определили их применение в качестве конструкционных материалов, то для механической обработки металлов потребовались материалы — инструментальные и абразивные — с иными свойствами. Инструментальные и абразивные материалы должны отличаться от конструкционных (металлических) материалов большей механической прочностью, твердостью, термической и химической стойкостью. Оказалось, что такие свойства могут иметь вещества, кристаллические решетки которых в отличие от металлических относятся к атомному типу. Такой тип крис1аллических решеток встречается у элементарных веществ и простых соединений, образованных химическими элементами промежуточного характера, к которым относятся бор, углерод, кремний, германий, сурьма. Электрические свойства веществ, образованных последними тремя элементами, дали возможность использовать их также и в качестве полупроводниковых материалов. Таким образом, промежуточные элементы и их соединения разрешили проблему изыскания инструментальных, абразивных и полупроводниковых материалов. [c.213]

Простые соединения кремния. Кремний относится к промежуточным элементам, и его простые соединения резко подразделяются на две группы 1) соединения с окислительными и другими неметаллическими элементами, атомы которых связаны ковалентными связями с атомом кремния в степени окисления -ь4 2) соединения с металлическими элементами — силиды, в которых действуют связи металлического характера. [c.357]

В одних случаях необходимо установить общее содержание элементов, ионов или наиболее простых соединений, входящих в состав материала. При анализе хлористого магния определяют содержание магния и хлора в препарате. При аиализе бронзы определяют общее содерукание меди, олова, фосфора и т. д. При анализе глины определяют содержание двуокиси кремния, окиси железа, окиси алюминия и других компонентов. При анализе природных вод определяют содержание катиоиов Са % Ма , а также анионов НС0 7, 50 и СГ. Задачи такого рода решает общий химический анализ. [c.13]

Кремнийорганические соединения. Кремний, как и углерод, находится в IV группе периодической системы и по типу простейших соединений является аналогом последнего. Однако по химическим свойствам соединения углерода и кремния очень сильно отличаются друг от друга. Это, в первую очередь, относится к способности образовывать цепи в то время как для углерода характерны соединения, содержащие разнообразные цепи С—С атомов, кремний не способен давать цепи, состоящие более чем из шести атомов 5 . Кремневодороды—силаны—очень не устойчивые соединения самовозгорающиеся на воздухе. Первые члены ряда силанов—газы или легкокипящие жидкости моноси лан 51Н4 (темп. кип. —112°С), дисилан 512Нв (темп, кип [c.125]

Известно большое число соединений кремния с водородом. Однако все эти соединения обладают низкой стабильностью. Tai(, SIH4 — наиболее стойкий нз силанов —распадается на элементы уже при 400° С. В присутствии воды или окислителей эти соединения разлагаются, часто со взрывом. В Справочнике рассмотрено только простейшее соединение кремния с водородом—SiH. [c.661]

После достижения высшей координации рассматриваемого элемента в отношении данного адденда — фтора в среде, по концентрации близкой к 100% НР, наступает разложение с выделением простого соединения, как это установлено для фторидов кремния, циркония и, по-видимому, карактерно для Оер4 и НГр4. Как уже отмечалось, по мере увеличения концентрации НР возрастает число присоединяемых атомов фтора. Это обстоятельство фиксируется как на изменении состава твердых фаз, так и на увеличении отношения НР МеОг в насыщенных растворах. [c.91]

Таблица 5.63. Сдвиги 812р (эВ) относительно 51 (99 эВ) в простых соединениях кремния [350]

Чтобы лучше понять свойства кремнийорганических соединений, следует прежде всего познакомиться с простейшими соединениями кремния с ковалентной связью, такими, как гидриды и галогениды, хотя по классической тeмaтккe они считаются неорганическими соединениями. Впрочем, согласно современным воззрениям, неправильно проводить резкую грань между органической и неорганической химией. Аналогично тому, как органическая химия охватывает все соединения углерода, кроме карбонатов и карбидов, можно считать, что химия кремнийорганических соединений охватывает все соединения кремния с ковалентной связью, кроме силикатов и силицидов [А10, АП], которые (согласно Воронкову) безусловно относятся к неорганическим соединениям кремния. [c.37]

Кремний—металлоид. Порядковый номер кремния г = 14. Атом этого элемента содержит 14 электронов, из которых 4 валентных. Вследствие этого кремний в соединениях, подобно углероду, бывает положительно и отрицательно 4-валентным. Кремний с водородом образует ряд соединений, называемых кремневодородами, или силанами. Простейший из них 81Н4—газ, самовоспламеняющийся на воздухе. Кремний может образовать соединения и с металлами, например Mg2Si—кремнистый магний (силицид магния). Кислородных соединений кремния известно два 810—окись кремния, 81О2—кремневый ангидрид. [c.291]

К алюмосиликатам относят такие силикаты, в которых кремний в кремнийкислородных тетраэдрах частично замещен алюминием. Простейшим соединением подобного рода является алюмо-кремневая кислота А120з-5102 Н2О. [c.579]

Полупроводники — это простые вещества элементов, стоящих в Периодической системе на границе между металлами и неметаллами (кремний, германий), соединения таких элементов (моноарсенид галлия) или различные соединения с несте-хиометрическим составом или с дефектной структурой. По электрическим свойствам они занимают промежуточное положение между проводниками и диэлектриками. [c.140]

В природе широко распространены атомные кристаллы (кристаллы с ковалентной связью) типа кристаллов кремния, германия и т.п., в которых соседние атомы соединены ковалентной связью. На рис- 2.3 показана правилы ая тетраэдрическая структура типа алмаза, в которой соседние ат( 1ы 51 и Се соединены ковалентными связями. На поверхности ковалентные связи обрываются образуются так называемые "висячие" связи. Наиболее простым соединением, имеющим тет- [c.14]

Бориды тантала и ниобия во многих отношениях сходны с карбидами и силицидами в частности, это касается их тугоплавкости и проводимости. Формулы соединений этих металлов с бором, углеродом и кремнием диктуются не общепринятым понятием валентности, а геометрией твердых структур. Радиус атома бора равен около 0,87 А, что составляет 0,61 радиуса атома ниобия или тантала. Эта величина близка к значению 0,59, найденному эмпирически Хэггом [78] как верхний предел отношения радиусов, при котором образуются простые соединения внедрения. [c.145]

Температуры плавления триптихоподобных соединений кремния лежат в пределах от 100 до 256°, и по своим физическим свойствам эти соединения напоминают триптихоподобные соединения бора. Сообщалось, что соединения кремния, подобно соединениям бора, медленно нейтрализуются хлорной кислотой в среде ледяной уксусной кислоты, хотя количественные данные не были приведены. Кроме того, были определены инфракрасные частоты 51—Н валентных колебаний для триптихоподобных соединений по сравнению с более простыми ациклическими системами. Ранее указывалось, что частота колебаний карбонильной группы сдвигается в сторону более низких значений частот вследствие образования трансаннулярной связи между N и Ссо- Соответствующие данные для 51—Н, взятые из работы Фрая, приведены в табл. 3. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология