Кремний кислородно-водородные соединени

Домашняя подготовка. Строение атома кремния. Распространение кремния в природе. Главнейшие минеральные и горные породы, содержаш,ие кремний. Водородные соединения кремния (силаны), их получение и свойства. Кислородные соединения кремния. Двуокись кремния. Кремниевые кислоты и их соли (силикаты). Стекло. Керамика. Цемент. Понятие о коллоидном состоянии вещества. [c.211]

Строение атомов углерода и кремния. Аллотропные видоизменения углерода и кремния и их свойства. Понятие об адсорбции. Водородные и кислородные соединения этих элементов. Карбиды и силициды. Соединения с другими элементами. Цианистоводородная и роданистоводородная кислоты и их соли. Карбонаты и силикаты, гидролиз их. Стекло. Дисперсные системы и коллоидное состояние веш.ества. Размеры коллоидных частиц. Золи и гели. Коагуляция, седиментация. Пептизация. Защитные коллоиды. [c.133]

Элементы IV группы периодической системы углерод и кремний имеют во внешнем электронном слое по 4 электрона. Высшая валентность — как положительная, так и отрицательная — четыре. Вследствие одинаково выраженной тенденции к отдаче и присоединению электронов атомы углерода и кремния соединяются с ато1мами других элементов ковалентной связью, образуя неполярные соединения. Высшие кислородные соединения имеют обш,ую формулу ЭО,. Простейшие водородные соединения, в которых число атомов водорода отвечает максимальной валентности, имеют общую формулу ЭН . [c.133]

Сравнивая водородные соединения Si с углеводородами, должно ждать, что первые продукты замещения водорода гидроксилом будут носить спиртовый характер, а только высшие — кислотный. Это обстоятельство чрезвычайно важно для понимания природы низших гидратов, которые известны для кремния. Если мы представим, что из первых гидратов будет отниматься вода (так, муравьиная кислота есть СН(ОН)з без воды), то получим различные низшие гидраты, отвечающие кремневодороду. Они, подобно фосфористой и фосфорноватистой кислотам, должны выделять при накаливании кремневодород и оставлять кремнезем, т.-е. окисел, соответствующий высшему гидрату, подобно тому, как и органические гидраты (напр., муравьиная кислота со щелочью) обрг1зуют СО , как высшую степень кислородного соединения. Такие неполные гидраты кремния, или, правильнее сказать, кремневодорода, получены первый раз Вёлером (1863), изучались Гейтером (1865) (доп. 466, 467). [c.455]

Если кислородные соединения показывают при их распределении в систему по величине атомного веса элементов, что количество кислорода постепенно возрастает от одного атома О, приходящегося на два атома элемента К, до семи, то водородные соединения обнаруживали обратную зависимость их состав менялся столь же последовательно от КН4 (у группы углерода и кремния) до НН (у галоидов). В том различии, которое существует в степенях соединений элементов с кислородом и водородом,— писал Менделеев,— можно найти ключ к разрешению многих вопросов, рождающихся при сравнении элементов по их способности соединения [11, стр. 35] [c.68]

Но силикатные структуры, в которых мы постоянно встречаем разнообразные сочетания кремнекислородных тетраэдров, в частности кварц и особенно пористые разновидности силикагелей, представляют значительный интерес с точки зрения вопросов химической эволюции. На поверхности силикатов и силикагеля находятся группы ОН, способные образовывать водородные связи с различными молекулами. Возникающие таким путем поверхностные соединения химически активны и могут вступать в специфические взаимодействия, по отношению к которым силикагель выполняет функции катализатора. Еще более разнообразными становятся эти функции, если заменить в кислородных тетраэдрах часть атомов кремния на атомы алюминия. Так как заряд иона алюминия на единицу меньше, чем иона кремния, то для компенсации заряда такая структура обязательно должна связывать катион, например ион водорода. Получающиеся системы — алюмосиликаты— катализируют различные реакции (синтез и изомеризацию углеводородов и др.). [c.172]

Наличие свободных -орбиталей в атоме 31 делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие его с атомами, имеющими неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электронов в атоме кремния. Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с атомами таких элементов и приводит к образованию пространственных структур - кристаллических решеток, состоящих из атомов, прочно связанных полярными ковалентными связями. Сказанное можно подтвердить сопоставлением теплот образования А//° (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород в отличие от кислорода не имеет неподеленных электронных пар) [c.376]

Кремний занимает место в четвертой группе периодической системы непосредственно под углеродом и, следовательно, по формам соедииепий похож на углерод. Однако свойства металлоида у кремния должны быть, очевидно, слабее выражены, чем у углерода, что и подтверждается в действительности. Т ремний уже более склонен к отдаче своих четырех валентных электронов, чем к присоединению. Поэтому типичными устойчивыми являются кислородные соединения кремния. Водородные соединения кремния очень неустойчивы и разлагаются при обычных условиях. [c.207]

Энергетические характеристики водородной связи в системах протонодоноров с кислородными соединениями кремния немногочисленны и противоречивы [630, 631]. В табл. 11 приведены имеющиеся данные по энтальпии образования водородной связи. [c.66]

Чтобы показать отношение к тетраэдрическому алюминию водородного иона, последний изображен на рисунке (предположение второе). Из его ассоциации с кислородными атомами логически вытекает, что этот водородный атом ионизирован и обладает кислыми свойствами. На основании третьего предположения алюмосиликатный катализатор является кислотой, устойчивой при высоких температурах. Так как полагают, что свойства катализатора зависят от его строения, то следует более подробно рассмотреть вышеприведенную схему и сопоставить ее с наблюдаемыми фактами. Согласно этой схеме, сразу становится очевидным, что ни окись кремния, ни окись алюминия не могут быть активными. Только сочетание окиси алюминия и окиси кремния, является активным, но не каждое из этих соединений в отдельности. [c.71]

Если для водородных соединений Д/// различаются не сильно, то при переходе от СО в 510 , наблюдается значительное увеличение АН]. Поэтому все водородные соединения кремния имеют тенденцию к превращению в кислородные. Этому благоприятствует и то обстоятельство, что в отличне от углерода, кремний может иметь координационное ч 1сло больше 4. Следовательно, при столкновении молеку/ кремиеводородов с молекулами кислорода и других веществ лег <о образуются активные комплексы, обеспечивающие быстрое течение реакций. Видимо, по этой причине кремневодоро-ды, в отличие от углеводородов, самовоспламеняются на воздухе, а в отличие от СГ4, быстро гидролизуются. [c.369]

В главной подгруппе IV группы, так же как и в предшествующих круппах, выполняется правило, согласно которому первый элемент осуществляет переход к следующей главной подгруппе. Простейшие кислородные соединения углерода легколетучи, подобно соответствующим соединениям соседнего азота и в противоположность кислородным соединениям аналогов углерода. Углерод в карбонатах, так же как и азот в нитратах, обладает максимальным координационным числом 3, в то время как кремний в силикатах имеет координационное число 4 (см. стр. 542). Углеводороды, так же как азотистоводородные соединения, водой не разлагаются, тогда как водородные соединения кремния и его более тяжелых аналогов расщепляются водой и т. д. [c.449]

Силоксаны. Понятием силоксаны обнимается теоретически беспредельное многообразие соединений — гибридов между водородными соединениями углерода и кислородными соединениями кремния. Скелетом их молекул являются вместо углеродных цепей силоксановые (от слов силициум и оксигениум ) группировки [c.592]

Таким образом, у элементов от лития до неона и от натрия до аргона наблюдается одинаковое изменение валентности и свойств. В ряду от натрия до хлора валентность элементов в кислородных соединениях возрастает от i (N320) до 7 ( I2O7), а их валентность в водородных соединениях падает с 4 у кремния (SiHJ до 1 у хлора (НС1). [c.102]

Если для водородных соединений Д//° различаются не очень сильно, то при переходе от СОг к ЗЮг наблюдается значительное увеличение AJIf. Поэтому все водородные соединения кремния имеют тенденцию к превращению в кислородные. Этому благоприятствует и то обстоятельство, что в отличие от [c.376]

Ниже мы увидим (см. гл. VIII), что при атомном контакте твердых веществ они образуют единую квантовую систему. Подобные соединения мы будем называть контактными атомными соединениями (КАС). Переход от межмолекулярных к межатомным связям совершается и при контакте гидроксидов разного состава в условиях, благоприятствующих их дегидратации. В качестве примера можно указать на совместно осажденные гидроксиды алюминия и железа, кремния и титана и др. или подвергнутые прессованию при нагревании. Вообще, надо иметь в виду, что водородные связи в системах типа (I) в результате отщепления молекул Н2О уступают место кислородным мостикам (II) [c.46]

Энергия перехода в валентное состояние рэвна 402 кДж/моль. Координационное число кремния в соединениях обычно равно 4(-5р -гибридизация), но, в отличие от. углерода, может быть и 6(5р 2-гибрндизация). Наличие свободных -орбиталей в атоме 81 делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие с атомами, имеющими неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электронов в атоме кремния., Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с такими элементами и приводит к образованию пространственных структур — кристаллических рещеток, состоящих из атомов, прочно связанных полярными ковалентными связями. Сказанное можно подтвердить, сопоставив теплоты образования (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород, в отличие от кислорода, не имеет неподеленных электронных пар) [c.369]

Одним из удобных способов изучения относительной основности кислородных соединений кремния является оценка их способности к комплексообразованию с соединениями, содержащими активные атомы водорода. Наиболее пшроко исследованы методом ШС в разбавленных растворах аддукты кремнийорганических соеданений различных классов с фенолом Основность соединения оценивается по величине сдвига (ОН) частоты валентных колебаний фенольного гидроксила за счет образования водородной связи с основанием. Результаты показали, что кремиийорганические соединения являются в общем менее сильными основаниями, чем их-органические аналоги, причем сила кремнийорганического снования падает при увеличении степени зг-связывания в его молекулв Это [c.805]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология