Область активного состояния

ОБЛАСТЬ АКТИВНОГО СОСТОЯНИЯ [c.7]

По достижении определенного потенциала Е на рис. 4.11) снова имеет место рост скорости растворения металла при сдвиге Е в положительную сторону происходит нарушение пассивного состояния металла, которое принято называть его активацией или пе-репассивацией. Скорость растворения вновь растет с увеличением положительного значения потенциала. При этом отличие от области активного состояния состоит в том, что металл растворяется с образованием ионов высшей степени окисления. Так, железо в активной области переходит в раствор в виде двухзарядных ионов, а в области перепассивации — в виде трехзарядных ионов. [c.93]

Растворение металлов в области активного состояния характеризуется линейной зависимостью между потенциалом Е и логарифмом плотности тока. [c.93]

И на диаграмме, полученной для цинка, и на диаграмм., полученной для железа, имеются области, в которых в результате рассматриваемых реакций выделяются ионы металла (области активного состояния), и области, в которых образуются нерастворимые продукты (области пассивного состояния). Последним областям (на диаграммах они заштрихованы) соответствуют реакции 2 ( у цинка) и 3, 4, 5 и 7 (у железа), в ходе которых появляются продукты с низкой растворимостью. Не затрагивая вопроса о защитной роли образующихся гидроксидов 7п(0Н) 2 и Ре(ОН)з можно сказать, что, регулируя потенциал и pH, можно вывести систему в область пассивного состояния. [c.189]

Значения стационарного потенциала стали под покрытиями на основе битума находятся в области активного состояния поверхности металла, т. е. подтверждают, что действие этих по- [c.158]

Анодное растворение металлов в области активного состояния. Анодная ионизация металлов, т. е. переход металла в виде ионов в раствор под влиянием анодной поляризации, представляет собой сложный многостадийный процесс. В этом процессе принимают участие компоненты раствора, в частности, анионы и молекулы растворителя. Наиболее четкое и последовательное развитие теория анодного растворения металлов получила в работах Я. М. Колотыркина и его сотрудников [16,17]. Согласно теории Колотыркина, переход металлов в раствор в виде ионов является результатом ряда последовательно протекающих стадий, [c.14]

Наиболее эффективными ингибиторами кислотной коррозии металлов в области активного состояния являются органические ПАВ, имеющие в своем составе азот, серу, кислород, фосфор, а также непредельные соединения. В связи с этим, прежде чем обсуждать механизм действия ингибиторов, следует более подробно охарактеризовать пути их воздействия на коррозионный процесс. [c.26]

А — область активного состояния [c.13]

Область активного состояния [c.16]

Область активного состояния А (рис. 2) состоит из следуюш их участков [c.16]

I — область активного состояния Л — область частичной запассивированности III — область пассивного состояния IV — область [c.458]

СТОЯНИИ пластичного хрома с указанными добавками платиновых металлов. Вниз и влево от соответствующей линии иа диаграмме сплав сохраняет устойчивое (самопро- 20 извольно возобновляемое) пассивное состояние, вверх и направо — активное. При переходе из области активного состояния в область пассивного состояния коррозионная стойкость хрома повышается на три порядка. Видно, как сильно расширяется по температуре и концентрации серной кислоты область устойчивого состояния хрома при его катодном модифицировании платиновыми металлами. Легирование хрома 1 %Ке также дает заметный положительный эффект, однако введение 0,1 % платиновых металлов действует гораздо эффективнее. Наиболее эффективной оказывается присадка платины. Сплав пластичного хрома с [c.237]

Отрицательное влияние хрома в качестве легирующего компонента, а также низкую коррозионную стойкость обогащенных им фаз следует ожидать в растворах очень сильных окислителей. Есть и вторая область потенциалов, в которой легирование хромом оказывает отрицательное влияние на коррозионную стойкость [32, 77]. Эта область активного состояния, она реализуется в присутствии восстановителей, в депассивирующих условиях, а также при катодной поляризации. [c.30]

Для ниобия и его сплавов, содержащих 10 и 20 вес. / о титана, характерно наличие трех участков на анодных нотенциостатических кривых в 20%-ном растворе КОН при 40° С (рис. 3, кривые 1—3). Первый участок относится к области активного состояния металла при потенциалах от —1 до —0,8 в, второй участок — активно-пассивная область при потенциалах от —0,8 до +0,4 в и третий участок нри более положительных значениях потенциалов характеризует область пассивного состояния сплавов. На анодных кривых сплавов, содержащих 30 и 40 вес. % титана, при потенциалах выше —0,7 и —0,6 в наблюдается только область предель- [c.195]

ПО реакции 4. Заштрихованный треугольник IV — единственное место, где все оксиды и гидриды титана термодинамически неустойчивы по отношению к реакции электрохимического растворения. Здесь лежит область активного состояния титанового анода. Однако даже в этой области металл непосредственно не соприкасается с раствором, их всегда разделяют гидридная пленка, скорость образования которой (по реакции 8), но-видимому, никогда не бывает меньше скорости растворения. Более того, для титанового анода характерно образование TiaOs по реакции 3 я в активной области. [c.30]

Как известно [2, 3—5], потенциостатический метод исследования позволяет получить наиболее полные данные по коррозионному поведению металла, так, например, определить потенциалы пассиваиии, защитный ток пассивации, область активного состояния электрода и ряд других величин. [c.50]

Рис. 6. Схематическая потенциостатиче-ская анодная кривая нержавеющей стали равновесный (стационарный) потенциал — потенциал пассивацвв — потенциал полной пассивации (фладе-пО тенциал) — потенциал перепассивации ijj—сила тока пассивации — сила тока пассивного состояния I — область активного состояния II — активно-пассивного III — пассивного /V —область пере-пассивации

I — область активного состояния II — область частичной запассивироваиности III — область пассивного состояния IV — область перепассивации потенциал начала пас- [c.458]

На рис. 6 представлена стационарная потенциоста-тическая кривая, полученная в вытяжке из цементного камня. В этой главе мы рассмотрим участок кривой только до точки Ь, т. е. до тех значений потенциала, при которых еще не наблюдается увеличение тока. Дальнейший ход потенциостатической кривой будет описан в следующей главе. Прежде всего необходимо отметить отсутствие на кривой петли, характерной для областей активного состояния и переходного из активного в пас- [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология