Гидридные пленки

Если количество прореагировавшего вещества оказывается меньще, чем требуется законом Фарадея, то имеется возможность обнаружить и исследовать неизвестный побочный электродный процесс. Парциальный ток дает исчерпывающее представление о выходе вещества по току. Видимые отклонения от закона Фарадея могут быть связаны и с нефарадеевскими процессами (дезинтеграция электрода, выпадение зерен металла, появление окисной гидридной пленки и т.п.). Помимо этого, часть промежуточных или побочных продуктов электрохимического процесса выводится из зоны реакции, В таком случае на исследуемом электроде до конца реагирует лишь часть вступившего в реакцию вещества. [c.99]

Кроме удаления окисной пленки для прочного сцепления покрытия с титаном надо создать предохраняющий титан от окисления промежуточный слой из контактно-осажденного металла или из фторидной или гидридной пленки Для получения фторидной пленки детали из титана травят в растворе содержащем 250— 300 г/л азотной кислоты и 15—20 мл/л 40 % ной плавиковой кислоты, в течение I—3 мин при комнатной температуре- [c.31]

В других случаях детали травят в растворе, содержащем 220—240 г/л серной кислоты при температуре 65—70 С в течение а—5 мин Для получения на поверхности титана гидридной пленки титановые детали обрабатывают в серной или соляной кислоте или в смесях этих кислот [c.31]

Это можно объяснить тем, что при малых плотностях тока с ростом I увеличивается поверхностная концентрация атомарного водорода на внешней стороне гидридного слоя и количество водорода, диффундирующего вглубь катода. При определенных плотностях тока (100—200 А/м ) достигается стационарная концентрация атомарного водорода на поверхности, которая в дальнейшем уже не возрастает с увеличением плотности тока. Фактором, определяющим рост гидридной пленки, является скорость диффузии водорода через [c.113]

Металлами побочной подгруппы IV группы периодической системы являются Т1, 2г, НГ, ТЬ. Они способны поглощать большие количества водорода даже при комнатной температуре [213, 214] при 200—300° С скорость поглощения Нз достигает максимума для Т1 и ТЬ, а при 300—400° С — для 2г и Н . Водород легко диффундирует в глубь кристалла, поэтому металл не покрывается гидридной пленкой. В качестве катализаторов эти металлы используются редко, в основном в реакциях с участием На- [c.82]

В зависимости от содержания водорода и условий образуются твердые растворы и фазы определенных составов. Водород с а- и -Ti образует твердые фазы внедрения и понижает температуру полиморфного а -превращения. Гидридная пленка на поверхности не образуется, так как легко идет диффузия водорода в глубь кристалла. При комнатной температуре устойчив TiH, выше 400° С— ИНг. [c.406]

Для возникновения гидридных пленок на поверхности характерно все, присущее процессам образования центров кристаллизации (зародышей). Во-первых, процесс определяется энергией активации образования зародышей, которая уменьшается с повышением давления водорода. Во-вторых, процесс определяется энергией активации таких элементарных атомных процессов, как поверхностная диффузия водорода или ионов металла. Если энергия активации процесса образования зародышей невелика, а давление водорода высоко, то почти повсеместно начинается образование зародышей. Если же энергия образования зародышей велика, то они будут появляться в наиболее благоприятных местах — нарушениях на гранях кристалла, в несовершенствах решетки, дислокациях и т. п. Неясно, каким образом слой адсорбированного водорода начинает превращаться в тонкий слой гидрида. [c.210]

Процесс поглощения водорода ниобием не подчиняется параболическому закону и протекает без образования гидридных пленок на поверхности. [c.430]

Предполагалось также, что гидридная пленка может обладать пассивирующими свойствами. [c.19]

При пайке по качественно выполненным покрытиям прочность соединений определяется прочностью примененных припоев. Высокое качество покрытий достигается предварительной обработкой поверхности деталей, создающей плотную гидридную пленку, и применением термической обработки после нанесения покрытия. [c.284]

Кажущиеся нарушения баланса вещества и закона Фарадея могут быть связаны и с протеканием процесса, не являющегося фарадеевским. Так, при растворении титана в метанольных растворах НС1 вместе с фарадеевской реакцией ионизации титана (Ti = Ti + -j- Зе) протекает и процесс дезинтеграции электрода — выпадение зерен металла, покрытых защитной гидридной пленкой и практически не растворяющихся в кислоте [22]. Поэтому вес перешедших в раствор ионов титана точно соответствует закону Фарадея, однако он значительно меньше, чем убыль веса электрода, лишь частично связанная с фарадеевским растворением титана. [c.16]

Основным условием успешного покрытия титана и его сплавов является удаление оксидных слоев с его поверхности или нанесение на нее других защитных пленок. Здесь после операций химического или электрохимического травления на поверхность изделия можно контактным способом осаждать цинк, медь, а также формировать на поверхности гидриды. Контактное покрытие осаждают обычно в два приема контактное выделение без тока, а затем электроосаждение в том же растворе. Гидридные пленки формируются при травлении в серной и соляной кислотах, после чего изделие можно подвергать химической металлизации. Для химического никелирования титанового сплава ВТ-1 после операций обезжиривания рекомендуется проводить травление в концентрированной соляной кислоте при комнатной температуре в течение 2—3 ч, затем следует промывка в проточной воде и 2-х минутная активация в 10 %-м подщелоченном растворе хлорида никеля при 65 °С. [c.206]

Меднение титановых сплавов типа ВТ. При меднении титановых сплавда для последующей пайки обычными свинцово-оловянными или серебряными припоями применяют следующие операции. Сначала детали обезжиривают, промывают и травят в смеси, содержащей 120—150 г/л соляной кислоты и 40—50 г/л фтористого натрия без подогрева в течение 10— 15 мин, после чего промывают в холодной проточной воде и осветляют в растворе, содержащем 70—ВО г/л азотной кислоты и 80—90 г/л фтористого натрия. Осветление производят при подогревании раствора до 60—70° С в течение 10—15 сек. Затем детали промывают в воде и закладывают в ванну с технической соляной кислотой, без разбавления водой, где и выдерживают их без подогрева в течение 2—3 ч для образования гидридной пленки на поверхности деталей, промывают в воде и сушат. Подготовленные по этому способу детали завешивают в один из приведенных выше цианистых электролитов меднения и меднят до получения слоя толщиной не менее 10—15 мкм. Медненые детали сушат и прогревают на возду се при 200—250° С в течение 2—3 ч или в вакуум-печи при 400—500° С в течение 1 н. При отсутствии вздутий и отслаивания детали подвергают спайке. [c.122]

Для разрушения гидридной пленки, имеющейся на поверхности титана, непосредственно перед хромированием Предложено применить воздействие ультразвука [27, 28] и на основании исследования хромирования сплавов ВТ-1 и ВТ-22 рекомендована следующая схема обработки деталей [c.24]

В растворах соляной кислоты титан корродирует с выделением водорода. При определенных концентрациях кислоты и температурах, в зависимости от доступа кислорода в коррозионную среду, титан может переходить из пассивного состояния в активное (рис. 188). В растворах соляной кислоты очень низких концентраций титан способен пассивироваться за счет образования защитных гидридных пленок. Так, при 60° С он устойчив в 75 растворах концентрации не выше 3%, а при 100° С —не выше 0,5% H I. С увеличением концентрации и повышением температуры соляной кислоты скорость коррозии титана увеличивается. [c.282]

Для получения прочного сцепления необходимо не только удалить тем или иным способом окисную пленку, но создать предохраняющий титан от окисления промежуточный слой из контактно-осажденного металла (например, цинка) или из фторидной или гидридной пленки. [c.35]

Для получения на поверхности титана гидридной пленки обрабатывают /детали в серной или соляной кислоте или в смесях кислот. [c.35]

В условиях поглощения молекулярного водорода при температуре ниже 300 °С пленка гидрида на поверхности титана не обнаружена [10]. При температуре вышр 300 °С, когда на поверхности образуется гидридная пленка, поглощение водорода затем протекает практически с постоянной скоростью. Скорость поглощения титаном молекулярного водорода уменьшается при наличии на титане окисной пленки. [c.112]

Основной трудностью при нанесении никельфосфорных покрытий на титан является получение гидридной пленки на поверхности металла. Формирование этой пленки, в соответствие с теорией коррозии, происходит на активном участке поляризационной кривой, вследствие чего, чем больше скорость коррозии, тем легче формируется пленка. Б табл. 2. приведены составы травильных растворов, их работоспособность и скорость травления сплава ВТ-14 при 90°С. [c.104]

Д.ПЯ титанового анода области активного растворения, отвечающей реакции (табл. 4), объясняется образованием термодинамически устойчивой пассивирующей гидридной пленки. Выше линии 2 становится возможным анодное растворение гидрида с переходом в раствор ионов окисляющихся затем до. Ионы при обычной температуре могут окисляться водными растворами. Тормозить анодное растворение гидрида может только оксидная пленка, образовавшаяся по реакции 3 (табл. 4) на поверхности гидридной фазы. Однако термодинамическая устойчивость окисла Т120з достигается лишь в области III, так как нин<е линии 4 обра- [c.24]

Было показано [5], что при осаждении кобальтникелевого гальванопокрытия на гидридную пленку титана существенное влияние и а прочность сцепления оказывает фазовый состав титановых сплавов. Толщина гидридпой пленки, согласно этим исследованиям, не превышала 5—10 мкм. [c.105]

ПО реакции 4. Заштрихованный треугольник IV — единственное место, где все оксиды и гидриды титана термодинамически неустойчивы по отношению к реакции электрохимического растворения. Здесь лежит область активного состояния титанового анода. Однако даже в этой области металл непосредственно не соприкасается с раствором, их всегда разделяют гидридная пленка, скорость образования которой (по реакции 8), но-видимому, никогда не бывает меньше скорости растворения. Более того, для титанового анода характерно образование TiaOs по реакции 3 я в активной области. [c.30]

Химическое никелирование может осуществляться в кислых и щелочных растворах. Прочность сцепления химического никелевого покрытия с поверхностью титана повышают термической обработкой. После выдержки при температуре 400 °С в течение 1 ч детали из титана, покрытые химичсскг.н никелем, имеют прочность сцепления до 150 МПа (по гидридной пленке, полученной травлением в концентрированной соляной кислоте) при этом получается максимальная твердость. При обработке при температуре 600—700 °С можно получить б6.1ьшую прочность сцепления (200—250 МПа), но меньшую твердость. [c.32]

Гидридные пленки на ниобии и тантале не образуются, и скорость ли-иейного взаимодействия пропорциональна корню квадратному из давления выше и ниже 25 мм рт. ст. коэффициент пропорциональности имеет различные значения. Степень температурного ускорения маски-, руется влиянием побочных факторов, особенно поверхностных загрязнений, В целом активность по водороду спадает в направлении Т1- Лг- КЬ- Та. [c.168]

Технический титан и его сварные соединения стойки против насыщения водородом при пониженных температурах (20% НС1 при температуре 5—16°С). В этих условиях степень наводорожи-вания определяется гидридной пленкой, выполняющей защитную функцию. Насыщение водородом описывается законом роста гид-дридной пленки. Однако с повышением температуры процесс по- [c.184]

Под действием растягивающих напряжений наводороживание титана вызывает растрескивание, которое происходит, вероятно, по сорбционно-механокоррозионному (смк) механизму (схема 5). Определяющие факторы — наводороживание металла в процессе коррозии и снижение критических напряжений акр возникновения и развития трещин вследствие адсорбционного и абсорбционного эффектов. Разрушение защитной пленки при электрохимической коррозии с водородной деполяризацией создает предпосылки для интенсивной сорбции водорода титаном. Адсорбированный водород вступает в химическое взаимодействие с титаном, образуя гидридную пленку и диффундируя в металл с образованием гид- [c.186]

Прочность сцепления химического никелевого покрытия с поверхностью титана повышают, применяя термическую обработку. При обработке деталей из титана, покрытых химическим никелем при температуре 400° С в течение 1 ч получают прочность сцепления порядка 15 кПмм (по гидридной пленке, полученной травлением в концентрированной соляной кислоте) и максимальную твердость. В случае обработки при более высокой температуре 600—700° С получают большую прочность сцепления, порядка 20— 25 кПмм , но меньшую твердость. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология