Методы исследования потенциостатический

Электровесовой метод анализа (электроанализ) состоит в осаждении на инертном (платиновом) электроде анализируемого вещества в виде нерастворимого осадка и последующем взвешивании его. Анализ обычно проводят при постоянной плотности тока, позволяющей получать плотные осадки анализируемого вещества и, следовательно, предотвратить возможные потери. Если в анализируемом растворе содержится несколько катионов с близкими по величине потенциалами выделения, возможно их одновременное осаждение. В этом случае используют потенциостатический метод исследования. [c.107]

В основу разработки методов исследования питтинговой коррозии положен электрохимический подход. На рис. 53 представлена схематическая анодная потенциостатическая кривая, характери- [c.163]

Очень широкое распространение получили электрохимические методы исследования пассивности снятие потенциостатических кривых, анодных и катодных кривых заряжения, изучение кривых спада потенциала, исследование емкости двойного слоя, кинетики электродных процессов при поляризации импульсным и переменным током. Для определения структуры, толщины и состава образующихся при пассивации защитных пленок применяют электронографический, оптический, микрохимический, радиографический и некоторые другие методы. [c.18]

Прерывистый метод получения потенциостатических кривых состоит в фиксировании изменений тока при каждом задаваемом потенциале произвольное время и имеет несомненные достоинства. Он позволяет при каждом потенциале независимыми методами оценить вид и скорость растворения, а также получать кривые изменения тока и скорости растворения во времени. Прерывистый метод получения потенциостатических поляризационных кривых можно с успехом использовать для тщательных исследований всевозможных систем металл — раствор при любых анодных, и катодных значениях потенциала. [c.14]

Для изучения электрохимического и коррозионного поведения нержавеющих сталей в органической среде с низкой электропроводностью— уксусной кислоте применен потенциостатический метод исследования. [c.36]

Д. В, Сокольский. Вопрос о выборе оптимального катализагора в случае каталитической гидрогенизации может быть решен с помощью его предварительной электрохимической характеристики. Снятие потенциостатических кривых и измерение потенциала во время реакции дают настолько обширную информацию о лимитируюшрх стадиях и механизме реакции, что после первого опыта могут быть сделаны далеко идущие выводы о путях улучшения катализатора. В основном встречаются три типа процессов проте-каюшре при значительном заполнении поверхности катализатора водородом, при заполнении поверхности непредельным соединением и, наконец, процессы, первой стадией которых является передача электрона поверхностью непредельному соединению. При этом образуется анион-радикал, который может переходить в раствор. Изменяя условия проведения процесса, можно переходить от одного механизма к другому. Измерение потенциала катализатора сразу же дает ответ на вопрос о типе реакции. При проведении реакции с гомогенными катализаторами закономерности существенно не меняются и электрохимические Методы исследования позволяют по-прежнему контролировать процесс и определять лимитирующие стадии. Однако нельзя предполагать, что здесь все просто. Теория растворов сталкивается с собственными трудностями. [c.478]

Возможность анодной защиты вытекает из глубоких теоретических исследований электрохимического поведения металлов в агрессивных электропроводных средах. Успешное развитие и применение анодной защиты оказалось возможным лишь благодаря быстрому развитию потенциостатических методов исследований [1]. Сложившееся в последние годы представление об электродном потенциале, как о решающем факторе, определяющем коррозионное поведение металла в агрессивной среде, закономерно вызывает стремление управлять скоростью коррозии путем прямого регулирования потенциала металла. [c.84]

Об использовании потенциостатического метода в исследованиях электрохимической коррозии. Миролюбов Е. Н. Сб. Новые методы исследования коррозии металлов . М., изд-во Наука , 1973, 9—16. [c.214]

Такие вопросы теории и механизма электрохимической коррозии, как равновесные и стационарные электродные потенциалы, электрохимическая гетерогенность поверхности металла, кинетика катодного и анодного процессов, работа коррозионного элемента, пассивность и потенциостатический метод исследований, рассмотрены в работах № 5—13. Особенности коррозии металлов в различных условиях службы, например кислотостойкость, грунтовая коррозия металлов, межкристаллитная и точечная коррозия сталей, коррозия сварных соединений, коррозионное растрескивание и усталость, а также некоторые стандартные методы коррозионных испытаний иллюстрируются работами № 14—22. [c.64]

Применение потенциостатических методов исследования [c.604]

За последние годы был разработан потенциостатический метод исследования электродных процессов. Метод заключается в наложении заданного потенциала на электрод, находящийся в растворе, и регистрации тока, который протекает через него [c.29]

Потенциостатический метод исследования в электрохимии 15- [c.15]

Конструкции ячеек, исследуемые электроды, подготовка их перед опытом, приготовление растворов для потенциостатических, гальваностатических, кулонометрпческих измерений одинаковы. Выбор методики и метод исследования определяются конкретной задачей практикума, поставленной перед студентом. [c.47]

Большое значснне в определении роли среды и различных ее компонентов на процессы, протекающие при МКК, имеют потенциостатические методы исследований. Так, сравнение анодных потенциостатических кривых аустенитных коррозионно-стойких сталей, склонных и не склонных к МКК, показывает, что на материалах, восприимчивых к разрушению но границам зерен, ток анодного растворения в активном состоянии, области частичной пассивации и устойчивого пассивного состояния всегда В1,1ше, чем для таких же материалов в аустенизированном состоянии 150). С помощью потенциостатических исследований можно установить область потенциалов, при которых в данной среде происходит наиболее сильная МКК, какие условия и добавки в среду вызывают смещение стационарного потенциала матери- [c.59]

Стационарные методы. В стационарных методах исследования параметры электрохимических реакций определяют на основе анализа поляризационных кривых, не изменяющих свою форму во времени. Если на электрод задают определенное значение потенциала и фиксируют установившееся во времени значение плотности тока, то такой метод называется потенциостатическим. Если же задаваемая величина — плотность тока, а фиксируется постоянный во времени потенциал, то метод называется гальваностатиче-ским токостатическим). [c.404]

Альфонси [9—13] провел широкое исследование потенциостатического выделения и определения содержания сурьмы в сплавах, состоящих из свинца, олова, висмута и меди. Танака [14—16], работавший, главным образом, с синтетическими образцами, определил условия, при которых следует производить отделение сурьмы от золота, серебра, ртути, меди, висмута, кадмия, цинка и ванадия в целом ряде общеизвестных электролитов. Данлэп и Шульц [17] разработали две кулонометрические методики, дающие возможность определять содержание сурьмы в каждой из ее окисленных форм отдельно, а также полное содержание сурьмы. По первой методике после предварительного восстановления сурьмы (V) в присутствии гидразингидрата сурьма (П1) восстанавливается до амальгамы на ртутном катоде при потенциале —0,28 в в фоновом электролите, содержащем 0,4Ai винной кислоты и М соляной кислоты. По второй методике сурьма (V) сначала восстанавливается до сурьмы (П1) при потенциале —0,21 в, а затем далее до амальгамы при потенциале —0,35 в. Процесс восстановления проводится в электролите, содержащем 0,4 М винной кислоты и 6 М соляной кислоты. Даже в присутствии небольших количеств мышьяка, свинца, олова, железа или урана можно добиться точности 0,5% (средняя квадратичная погрешность) при содержании сурьмы 5 мг. В табл. 1 приведены различные условия эксперимента при определениях сурьмы потенциостатическим методом. [c.45]

Негреев В. Ф., Агаев Н. М., Потенциостатический метод исследования эффективности ингибиторов коррозии, Азерб. хим. ж., № 1 (43), 94—98 (1966). [c.92]

Основатель современного направления электрохимической науки о коррозии металлов. Выполнил фундаментальные исследования в области электрохимической кинетики коррозионных процессов и показал возможность приложения законов электрохимической кинетики к трактовке процессов коррозии твердых металлов в электролитах. Предложил и широко использовал потенциостатические методы исследования коррозионных процессов. Выработал научный подход к рациональному легированию при создании новых сплавов. Развил адсорбционную теорию пассивности металлов, теорию непосредственного участия компонентов раствора в элементарных стадиях растворения металла, электрохимическую теорию питтинговой коррозии, теорию солевого ингибирования и химической пассивности. Предложил и осуществил новые прогрессивные методы защиты металлов, в том числе метод анодной защиты. [c.248]

Изучено растворение железа в растворах хромовой кислоты с добавками/l/ag 0 . Исследование проводилось 1Т)авиметрическим методом в потенциостатических условиях на вращающемся дисковом [c.12]

Исследование проводилось на электродах из листового титана марки ВТ1 методом снятия потенциостатических поляризационных кривых при 25°С в растворах с концентррцией 2 2 3,3.10 до 16,8 моль/л в диапазоне 1>Н от О до 6,55, Поляризационные кривые снимались после выдержки электрода в исследуемом растворе в течение 2-3 часов, до установления стационарного потенциала Тс. Скорость изменен я потенциала при катодной поляризации составляла 0,6 в/час, при анодной поляризации 0,12 в/час. Более подробно методика экипе-римента приведена в работе / . [c.20]

В статье Е. Н. Миролюбова проанализированы возможности потенциостатического метода исследований. Особое внимание уделено методам получения истинных поляризационных кривых. По-тенциостатический метод начинает все шире применяться в электрохимических и коррозионных исследованиях. Однако не все пред- [c.3]

В тех случаях, когда при коррозии на поверхности металла образуется окисный (или солевой) слой в виде сплошного, изолирующего ее от раствора чехла, дальнейшее анодное окисление металла непременно будет включать стадию доставки участников реакции через этот слой. Поскольку перенос вещества через твердую фазу в обычных условиях процесс довольно медленный [1], можно предполагать, что стадия переноса через слой окисла, по крайней мере в некоторых случаях, окажется наиболее медленной стадией, определяющей скорость процесса окисления металла в целом. Экспериментальное выявление концентрационной поляризации в твердой фазе представляет, однако, известную трудность. Прямые методы обнаружения концентрационной поляризации, применяющиеся при исследовании реакций с переносом реагентов в растворе (по влиянию конвекции или по изменению концентрации реагентов), в данном случае непригодны. Из косвенных, релаксационн ых методов исследования высокочастотные методы имеют ограниченную применимость. Они не могут обнаружить концентрационную поляризацию тогда, когда для ее проявления требуется время, более длительное, чем длительность единичного импульса, которая у этих методов очень мала. При импедансном методе, например, она не превышает нескольких миллисекунд, так как нижний предел рабочих частот у этого метода не ниже 200 гц. Следовательно, в случаЖс, когда для проявления концентрационной поляризации необходимо, например, несколько секунд или минут, этот метод обнаружить ее не сможет. Такие случаи, оказалось, не так уже редки на практике, и применение к ним высокочастотных методов может привести к ошибочным выводам относительно природы скорость определяющей стадии процесса [2]. Вероятность возникновения такого случая увеличивается, как увидим ниже, при замедлении электрохимической стадии процесса, т. е. при его истинной пассивации . Поскольку именно пассивные металлы представляют для нас наибольший интерес, требовалось изыскать метод, который был бы в принципе свободен от указанного ограничения. В поисках его мы обратили внимание на метод потенциостатической хроноамперометрии, предложенный и апробированный на реакциях, протекающих с пе- [c.80]

Методом исследования стационарных потенциалов можно определить коррозионные токи, возникающие в системах с многослойными покрытиями. Если подобрать такие условия, при которых, как и в приводимых выше примерах, верхние слои покрытия будут находиться в пассивном состоянии, а основа в активном, и анодно потенциостатически поляризовать систему, то весь анодный ток можно отнести за счет растворения основы. Точно так же можно подобрать такие условия, при которых одно покрытие будет находиться в пассивном состоянии, а другое в активном, и определить скорость растворения последнего. [c.107]

Электрохимические методы исследования дают сведения о скорости коррозии, а также о механизме протекания коррозионного процесса. Для этого получают поляризационные кривые в гальвапостатиче-ском или потенциостатическом режиме. При гальва-ностатическом методе задают ток и регистрируют получаемые значения потенциала = /(0- При потенциостатическом режиме, наоборот, задают потенциал и измеряют значения тока / = /( ). Потенциостати- [c.45]

Исследование процессов анодного растворения металлов широко применяется в настоящее время как наиболее общий метод для изучения электрохимической коррозии металлов. Методом снятия анодных поляризационных кривых были установлены наиболее важные количественные закономерности процессов анодного растворения и пассивации металлов. В применении к исследованию питтинговой коррозии метод анодной поляризации от внешнего источника тока используется для обнаружения склонности к этому виду разрушения [1—3]. В более поздних работах [4, 5] были применены потенциостатические методы исследования, позволившие выяснить влияние хлор-ионов на процессы пассивации и активации ряда металлов. В частности, установлено, что при анодной поляризации нержавеющих сталей типа 18Сг—в кислых растворах с увеличением концентрации хлор-ионов происходит увеличение плотности тока пассивации и тока растворения в пассивной области, смещение потенциала пассивации к более положительным значениям, а потенциалов питтингообразования к более отрицательным [4—6]. [c.3]

Я. М. Колотыркин предложил интересный метод исследования перехода в пассивное состояние при помощи поляризационных кривых, снятых потенциостатически. При таком методе электроду задается не определенная плотность тока с последующим измерением потенциала, когда он установится, а определенный потенциал, поддерживаемый за счет изменения плотности тока, пока она не стабилизируется. Это дает возможность найти устойчивое значение плотности тока при различных потенциалах в области пассивного состояния. [c.587]

Во второе, настоящее издание руководства внесены некоторые дополнения и улучшения. Учитывая большое значение и развитие за последние годы потенциостати-ческих методов исследования пассивности, была разработана и внесена в пособие новая задача, поясняющая эти методы. Это работа № 13 Потенциостатический метод изучения коррозионного поведения сталей . В ра- [c.7]

Как известно [2, 3—5], потенциостатический метод исследования позволяет получить наиболее полные данные по коррозионному поведению металла, так, например, определить потенциалы пассиваиии, защитный ток пассивации, область активного состояния электрода и ряд других величин. [c.50]

Закономерности анодного иоведе1П1я сплавов наиболее четко илявляются при низких плотностях тока, в то время как нри ВЫС01ШХ плотностях большая часть задержек потенциала в отрицательной области почти не выявляется. Наиболее пол- ные данные относительно анодного поведения сплава можно получить, применяя потенциостатический метод исследования. [c.61]

В нестационарных методах исследования осуществляют измерение изменения потенциала или тока во времени. Эти методы, так же как коммутаторный метод, требуют специальной аппаратуры. В потенциостатических методах потеициостатом осуществляют скачкообразное изменение потенциала электрода от равновесного значения на небольшую величину и измеряют с помощью осциллографа зависимость тока, протекающего через электрод, от времени. Изменение тока и потенциала в основном потенциостатическом методе показано на рис. 60. [c.129]

Физические методы являются необходимым дополнением к электрохимическим методам, которые позволяют на основании зависимостей параметров электродного процесса (плотности тока, потенциала и т. д.) от сьойств исследуемой системы и условий эксперимента судить о кинетике и механизме электрохимической реакции образования активных центров. К электрохимическим методам относятся классическая полярография, хроновольтамперометрия, потенциостатическая осциллополярография, хронопотенциометрия, гальваностатическая осциллопо-лярография, метод вращающегося диска с кольцом, а также циклическая вольтамперометрия, хронопотенциометрия с изменением направления тока [13, с. 37]. Причем электрохимические методы исследования непрерывно развиваются и совершенствуются. Теоретические основы различных электрохимических [c.108]

Научные основы процесса электрокристаллизации металлов впервые были даны М. Фольмером в 1930 г. Позже этот вопрос был изучен многими авторами. Наибольший вклад внесен Ф. Кольшюттером, Г. Фишером, Дж. Бокрисом и К. М. Горбуновой. Для исследован1 я электрокристаллизации могут применяться различные методы потенциостатический, -альва-ностатический, импедансный, микроскопический, электронно-микроскопический, рентгеновский и эллипсометрический. Однако методы исследования электроосаждения металлов здесь не рассматриваются, так как этот вопрос полно изложен во многих доступных книгах, например в работе [22]. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология